沧州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、中心原子采取sp2杂化的是  (　　)

A. NH3 B. BCl3 C. PCl3 D. H2O

2、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（   ）

A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

3、下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（   ）

A. K+、Na+、Cl-、NO3- B. Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-

C. Fe2+、Fe3+、H+、NO3- D. Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

4、如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是                                                    

A. A B. B C. C D. D

5、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是

A.14g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

B.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如上图1)，则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

C.720gC60晶体(如图2)中含有6.02×1023个晶胞结构单元

D.60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键

6、“春蚕到死丝方尽， 蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是

A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料

C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.“泪”是油酯，属于高分子聚合物

7、下列实验操作正确的是（    ）

A.用移液管移取待测液时，若移液管内残留少量液体，必须用洗耳球将其吹出，否则使测量结果偏低

B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化

D.吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头

8、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

9、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，2.24LCCl4中共价键数目为0.4NA

B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C.常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2NA个氧原子

D.pH=1的硫酸溶液，含有氢离子数目为NA

10、25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl 、②NaOH、③H2SO4 、④(NH4)2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥CH3COONa、⑦NH4Cl、⑧HCl，其中pH值按由大到小顺序排列的一组是（ ）

A.⑤②①⑥⑦④③⑧ B.⑤②⑥①⑦④⑧③

C.③⑧④⑦①⑥②⑤ D.⑤②①③⑧⑦④⑥

11、如图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是（    ）

A.磷酸(H3PO4)的电离方程式为：H3PO4=3H++PO

B.亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na3PO3

C.NaH2PO3溶液呈碱性

D.已知NaH2PO4溶液呈酸性，是因为H2PO的水解程度比电离程度大

12、T°C时，在某恒容的密闭容器中，发生如下反应：SO2(g) +2CO(g) 2CO2 (g)+ S(l)△H ＜ 0；下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是

A.容器内混合气体的密度不变

B.容器内压强不变

C.v(CO)生成= v(CO2)消耗

D.S的质量不再改变

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期且相邻，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中原子半径最大的主族元素，W的单质常温下是一种淡黄色固体。下列叙述正确的是

A．元素的非金属性：

B．Z的单质在空气中燃烧生成阴、阳离子个数比为的氧化物

C．Y的简单气态氢化物的稳定性强于W的

D．工业上一般采用电解对应盐的水溶液制Z单质

14、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)

A. 第一电离能：Y小于X

B. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的

D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

15、下列化学用语正确的是

A．硝基苯的结构简式

B．丙烷分子的比例模型为

C．四氯化碳分子的电子式为

D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式为

16、下列说法正确的是

A．核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量

B．异戊烷和新戊烷可以用质谱法快速的区分

C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

D．互为同系物

17、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是(   )

A. 3-甲基-2-丁烯 B. 3-氯丁烷

C. 2,2-二甲基丁烷 D. 2-乙基戊烷

18、已知：①SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+②2Fe3++2I-→2Fe2++I2某溶液中可能含有少量Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42-。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（   ）

A.肯定含有SO32- B.肯定不含K+ C.肯定不含I− D.肯定含有NH4+

19、由两种物质组成的混合物，只要混合物的总质量不变，两种物质无论按何种比例混合，混合物完全燃烧生成CO2的质量不变的是（   ）

A.C3H6和C4H8 B.C2H6和C3H8 C.C3H4和C4H10 D.C2H4O2和C3H8O

20、化学与生产、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是（    ）

A. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明真玉的硬度都很大

B. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

C. 纳米铁粉有很好的吸附性，可以吸附除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子

D. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

21、在一定条件下，若要使反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+ NO(g)的反应速率增大，可采取的措施有

A. 降低温度 B. 增大容器体积 C. 升高温度 D. 选用高效催化剂

22、下列说法错误的是

A.的名称为4，4-二甲基-2-戊醇

B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有10种(不含立体异构)

C.分子中，处于同一直线上的碳原子数最多有4个

D.与Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应，所得产物有3种

23、中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠病毒中发挥重大作用，从金银花提取的有效成分绿 原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是（）

A.1mol 绿原酸与 Na 反应放出H2的体积134.4L

B.绿原酸属于芳香族化合物，分子式C16H18O9

C.1mol 绿原酸最多可消耗 5mol NaOH

D.绿原酸中含有 4 个手性碳原子

24、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

25、(1)2－甲基丁烷的结构简式是_______________；

(2)表示的物质用系统命名法命名的名称是_______________；

(3)C5H10O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B和C的相对分子质量相同，C能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则B可能有_______________种结构。

26、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低．

(1)2s ________3s (2)2s ________3d    (3)3d ________4s  

(4)4f ________6f   (5)3px ________3pz (填“＞”或“＜”或“＝”)。

27、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A________，B________，C________，D________，E________。(填名称或化学式)

(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较中正确的是_____。

a.晶体的密度：干冰>冰   b.晶体的熔点：干冰>冰

c.晶体中的空间利用率：干冰>冰   d.晶体中分子间相互作用力类型相同 

(3) 金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有________。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

b.晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C

c.晶体的熔点：金刚石>石墨

d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

(4)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为 ________。

(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为 __________cm。

28、三氯乙酸(CCl3COOH)是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。

(1)pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。

①原电池反应时的负极反应式为______。

②写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：______。

③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是______。

(2)取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①写出图2所示转化中反应II的离子方程式：______。

②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH>4后，脱氯率逐渐下降的原因是______。

③加入H2O2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因______。

29、下面是几种有机物之间的转化关系：

(1)反应①用O2作氧化剂，化学方程式是_____________。

(2)反应②的反应类型是______________。

(3)用18O标记醇分子中的氧原子，反应③生成物中含18O的物质结构简式是__。

30、化学平衡移动原理：

(1)增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡___________移动；

(2)升高温度，平衡_________移动；

(3)增大压强，平衡______移动；

(4)使用催化剂，平衡_________移动。

31、氯及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。

(1)实验室可利用二氧化锰和浓盐酸制氯气，请写出该反应的离子方程式：____。

(2)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为__。

(3)“84”消毒液的有效成分是__，在此次抗击新冠病毒中发挥着重要作用，但若将“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用，则会产生黄绿色有毒气体，其反应的离子方程式为___。

32、下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：

请仔细分析，试回答下列有关问题：

（1）根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是_______________________________，x值与原子半径的关系是__________________。

（2）预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_______________。

33、用下图所示装置制备乙酸乙酯粗产品(加热和夹持装置等省略)，有关数据如下表所示：

已知：乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaC12·6C2H5OH。在三颈烧瓶内将过量的乙醇和少量的浓硫酸混合，然后经恒压分液斗边滴加酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

(1)混合乙醇与浓硫酸时，应先加入的试剂是_______；浓硫酸的作用是__________。

(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是_______。将粗产品再经下列步骤精制：

(3)为除去其中的醋酸，可向粗产品中加入______(填序号)。

A．无水乙醇           B．碳酸钠粉末         C．无水醋酸钠

(4)向其中加入饱和氯化钙溶液。振荡、分离。其目的是______。

(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，静置，以除去水分。最后，将经过上述处理后的液体放入一干燥的蒸馏烧瓶内。再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76℃～____℃(填“78”或“118“)之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

(6)在实验中原料用量：23．0mL乙醇、15．0mL冰醋酸，最终得到16．0mL乙酸乙酯，则本次实验中乙酸乙酯的产率为________(百分数精确到0.1)。

34、难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。

(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃时，氯化银的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入下列溶液：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1盐酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。在0.1mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到_____mol·L－1。

(2)25℃时，1L水中约能溶解2.4×10－3g硫酸钡。

①试计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)＝_____。

②当人体中钡离子浓度达到2×10－3mol·L－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_____。

③在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_____。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②、③两小题)

(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_____。

35、I．(1)化学中常用短线表示化学键，如图所示的物质中虚线表示化学键的是_____.

a. 石墨的结构    b. 白磷的结构   

c. CCl4的结构   d. 立方烷的结构

(2)在H﹣S、H﹣Cl两种共价键中,键的极性较强的是_____.

(3)相同条件下SO2分子在水中的溶解度大于与CO2，理由是___________.

(4)CO2在高温高压下所形成的晶胞如图所示,该晶体中C原子的杂化形式为_____.

II．乙炔是有机合成工业的一种原料,工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔.

(1)CaC2中C与O、N2、CO互为等电子体,O的电子式可表示为_____,1molC中含有的π键数目为_____.

(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N),该分子中最多有_____个原子共线.

Ⅲ．甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

(1)配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+中,与Zn2+形成配位键的原子是_____(填元素符号).

(2)1mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_____mol.

(3)甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是_____.

(4)甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是______________.

36、氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)上述四种基态原子中，未成对电子数最多的是_______(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相同的元素是_______。

(2)钾晶体的熔点______(填“高于”或“低于”) 铬晶体的熔点。

(3)与IO互为等电子体的分子有_______(写一种即可)，IO中碘原子的杂化轨道类型是________。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。氧、钾离子最近核间距为d cm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则KIO3晶胞的密度(ρ)为________g•cm－3。