松原2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法全不正确的是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以不能发生氧化反应

②CH2=CHCH(CH3)2的化学名称是3—甲基—1—丁烯

③C3H8和C5H12一定互为同系物

④乙苯分子中所有碳原子一定共面

⑤二氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型

⑥C2H6O的同分异构体质谱图是一样的

A. ①③⑥    B. ②③⑤

C. ①④⑥    D. ③④⑤

2、下列关于有机化合物M和N的说法正确的是

A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等

B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应

D．N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个

3、下列鉴别方法不可行的是

A.用溴水鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯

B.用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖溶液、甲酸和乙酸

C.用高锰酸钾溶液鉴别甲苯和环己烯

D.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、甲苯和溴苯

4、丙烷卤代反应的部分反应机理(以Cl2为例)如下：

I．Cl2(g)⃗2Cl·(g)

II．CH3CH2CH3(g)+Cl·(g)⃗(g)+HCl(g)

III．(g)+Cl2(g)⃗CH3CHClCH3(g)+Cl·(g)

其中，II步反应为决速步骤，能量随反应进程的变化如图，下列说法不正确的是

A．氯代时I步反应的ΔH大于溴代时

B．稳定性：小于

C．丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同

D．丙烷氯代产物中与溴代产物中近似相等

5、关于苯的下列说法中不正确的是    (    )

A.组成苯的12个原子在同一平面上

B.苯环中6个碳碳键键长完全相同

C.苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间

D.苯不能发生取代反应和加成反应

6、在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是(　　)

A．2个—CH3，能生成5种一氯代物

B．3个—CH3，能生成3种一氯代物

C．3个—CH3，能生成4种一氯代物

D．4个—CH3，能生成2种一氯代物

7、酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴（II）结构如图所示（Co均形成单键，部分化学键未画明）。下列说法错误的是（   ）

A.酞菁钴（II）中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞C＞H

B.酞菁钴（II）中碳原子的杂化方式只有sp2杂化

C.1号和3号N原子的VSEPR模型均为平面三角形

D.2号和4号N原子与Co（Ⅱ）是通过配位键结合

8、乙酸薄荷酯的结构简式如图所示，下列关于乙酸薄荷酯的叙述正确的是()

A．与乙酸乙酯互为同系物

B．组成环的六个碳原子共平面

C．一氯代乙酸薄荷酯共有 10 种(不含立体异构)

D．其同分异构体可能是芳香族化合物

9、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是( )。

A. X：3s23p1Y：3s23p5   B. X：3s2Y：2s22p3

C. X：3s23p1Y：3s23p3   D. X：2s22p3Y：2s22p4

10、银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn + Ag2O + H2O ＝Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法不正确的是

A.锌作负极，发生氧化反应

B.正极为Ag2O，发生还原反应

C.电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn

D.负极的电极方程式为：Zn－2e－ ＝ Zn2+

11、如下图所示装置中，属于电解池的是  (     )

A.

B.

C.

D.

12、常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H+）＝1×10－8，下列叙述正确的是 （ ）

A.该溶液中水电离出的c（H+）＝1×10－10mol/L

B.该溶液中c（H+）＋c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/L

C.该溶液与0.05 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（A－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）

D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH－）均增大

13、下列有机物的命名错误的是

A．2-甲基-1-丙醇：

B．4-乙基-2-己烯：

C．2，2，4-三甲基戊烷：

D．1，3-二溴丙烷：

14、下列说法不正确的是

A. NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱

B. CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力

C. SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键

D. C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大

15、由溴乙烷制取乙二醇的过程中，依次发生的反应的反应类型可能为(   )

A.取代反应、加成反应、水解反应 B.消去反应、加成反应、水解反应

C.水解反应、消去反应、加成反应 D.消去反应、水解反应、取代反应

16、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（   ）

A.苯与浓溴水混合

B.乙醇、乙酸与浓硫酸混合后加热

C.在加热及镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

D.在加热及铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应

17、下列说法正确的是                    （   ）

A. 用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质

B. 1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径

C. 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献

D. 测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代

18、合成导电高分子材料PPV的反应如下：

下列说法正确的是

A．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

B．PPV与聚苯乙烯的链节相同

C．合成PPV的反应为加聚反应

D．PPV易溶于水

19、欲将碘水中的碘萃取出来，下列萃取剂不能选用的是(　  　)

①乙醇   ②四氯化碳 ③苯   ④己烷 ⑤己烯

A. ②③④ B. ①⑤ C. ①④ D. ①④⑤

20、为了获得重油，应将石油

A. 减压分馏 B. 常压分馏 C. 催化裂化 D. 裂解

21、下列电离方程式中，错误的是

A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO

B．HF⇌H++F-

C．HI⇌H++I-

D．Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-

22、下列有关叙述正确的是

A．1mol该有机物与NaOH溶液反应消耗氢氧化钠3mol

B．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有3种

C．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则该中性有机物的结构可能有4种

D．已知，那么要生成，原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1.3-丁二烯

23、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（   ）

A.硼和硅 B.铝和铁 C.铍和铝 D.铜和金

24、常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是

A.浓度相同的下列溶液：①  ②  ③，溶液浓度由大到小的顺序为②＞③＞①

B.由的溶液与的溶液等体积混合，其离子浓度不可能是

C.的溶液与的盐酸等体积混合，混合溶液的

D.的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是

25、人体的血液的pH需控制在7.35～7.45之间，过高过低都会引起身体不适，甚至危及生命。人体血液能维持在稳定的pH范围主要是人血浆中一定浓度的和起调节作用。按要求回答下列问题。

（1）用离子方程式解释血液呈弱碱性的原因____；

（2）当血液的（即浓度为）时，和浓度比值约为20：1，计算此时碳酸的___；查阅资料得常温下碳酸的，解释与计算所得数据存在差异的原因____。

26、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 molH—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

（2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

27、用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。

(1)第一电离能N_____O； (2)电负性：N____C；

(3)键角：H2S______NH3 (4)晶格能：MgO_______KI

28、下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。

A.干冰熔化   B.乙酸汽化   C.乙醇溶于水   D.碘溶于四氯化碳

29、在一定温度下,测得0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH为4 ,则此温度下CH3COOH的电离平衡常数值约为__________。

30、按碳原子组成的分子骨架分类，属于____状化合物，属于___（填“脂环”或“芳香”）化合物，属于__（填“醇”或“酚”）类物质，该物质___（填“能”或“不能”）使溴水褪色。

31、向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

(1)①基态Fe3+的M层电子排布式为 _______ 。

②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因  _______。

(2)Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供____，SCN﹣提供_____，二者通过配位键结合。

(3)所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的配位数是____，该配合物化学式是______。

32、（1）在有机化学中广泛采用系统命名法，根据系统命名法原则，回答下列问题：

① 系统命名法命名下列物质__________；

② 3，4－二甲基－2－戊烯的结构简式是_____________；

（2）中含有的官能团的名称为________。

（3）按要求书写下列化学方程式：

①甲苯制备TNT_____________；

②实验室制备乙炔______________。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。

①CH3(CH2)2CH3  ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A ④③②①   B ②④③①   C ②④①③   D ④②①③

（5）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH(调味剂) ②HCOOCH3(烟草熏蒸剂)③(制酚醛树脂)④(生产杀虫剂)⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡胶原料)⑥HCHO(防腐剂)。 其中与①互为同分异构体的是________________(填序号)。

33、资料在线：查阅资料可知以下数据：

（实验步骤）学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按右图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

（问题设计）请根据题目要求回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______________________。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________。

A．中和乙醇

B．和乙酸反应并溶解乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是____________________________。

(4)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有__________________________________________________。

34、实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，该化合物的实验式是__________，又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式______________________。

35、根据题意填空

(1)CH3COOH中C原子的杂化轨道类型为___________。

(2)化合物中阳离子的空间构型为___________，阴离子的中心原子轨道采用___________杂化。

(3) S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________。

(4)乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是___________。

(5)AlCl3分子构型为平面三角形，则AlCl3分子为___________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为___________键。

(6)BF3的熔点比BCl3___________(填“高”“低”或“无法确定”)。

(7)下列含氧酸中酸性最强的是___________

A．HClO2 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．HMnO4

(8)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为___________；

(9)已知CO与N2互为等电子体，则CO的电子式为___________。

36、在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下：

反应I   

反应Ⅱ

(1)、随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成总反应的随温度T变化如图。

①   ________。

②为提高平衡转化率，控制温度范围在________(填标号)，理由是________。

A．             B．             C．             D．以上

(2)合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数。

①、时，测得、，则________。

②时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于________。

(3)利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x随温度T的变化如图。

①图中表示的曲线是________(填“a”“b”“c”或“d”)。

②时，该反应的________(以分压表示，分压总压物质的量分数)。

③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是________，缺点是________。