承德2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有机物的命名正确的是（   ）

A.4，4，5—三甲基己烷 B.3—甲基—1，3-丁二烯

C.2，4，6—三硝基甲苯 D.2—甲基—3—戊烯

2、下列关于有机物的说法错误的是(   )

A.植物油分子结构中含有碳碳双键

B.聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

C.同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应

3、亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2质量计），某研究小组同学设计了如下实验方案：

I.称取样品Wg后加入足量稀硫酸；

II.将I中产生的SO2用足最H2O2溶液吸收；

III.将II所得溶液用0.lmol•L-1氢氧化钠溶液滴定，消耗体积为VmL；

IV.数据处理。

下列是小组同学对实验的设计、分析及数据处理，其中正确的是(  )

A.步骤I中可用稀硝酸代替稀硫酸

B.1kg样品中含SO2的质量为g

C.若用”溴水”替换II中的氧化剂“H2O2溶液”，对测定结果无影响

D.步骤I中生成的SO2残留在装置中未被H2O2溶液吸收，可能导致测得亚硫酸盐含量偏低

4、下表所示内容不对应的是

A.A B.B C.C D.D

5、下列各项叙述错误的是

A. 如果硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理

B. 如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理

C. 氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理

D. 泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求

6、用碘酸制备五氧化二碘，然后检验乙醇。90~110℃(低温区)加热20min，再升温至220~240℃(高温区)恒温4h，具体流程如下图所示。下列说法正确的是

A．二缩三碘酸化学式为

B．低温区发生氧化还原反应

C．反应速率：低温区＜高温区

D．生成1mol碘，消耗2.5mo1乙醇

7、下列反应类型中，能够在碳链上引入醇烃基的反应类型

①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④水解反应  ⑤还原反应 ⑥氧化反应  ⑦酯化反应  ⑧硝化反应

A. ①②④⑤ B. ①②⑥⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ②③⑤⑥

8、高温炼铜的反应之一为：2CuFeS2 + O2=Cu2S + 2FeS + SO2。下列有关化学用语的说法正确的是

A.铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2

B.SO2分子空间构型为直线型

C.S2—的结构示意图

D.质量数为18的氧原子可表示为：188O

9、下列表述不正确的是 ( )

A.比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子

B.

C.石油的分馏和煤的干馏都只发生了物理变化

D.用与乙酸反应制取乙酸乙酯，存在于醇、酯中

10、下列离子方程式书写中，正确的是（   ）

A.氯化铁溶液吸收H2S：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓

B.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

11、下列分子中，中心原子是sp杂化的是

A. BeCl2 B. H2O C. CH4 D. BF3

12、是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过反应制得：。下列说法正确的是

A.氧化产物为 B.在反应中失去电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D.1mol参加反应有2mol电子转移

13、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(s)＋2Y(g) 3Z(g)  ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。则下列说法正确的是

A. 若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态

B. 0～5min，X的平均反应速率为0.04mol ·L-1·min-1

C. 达到平衡时，反应放出的热量为a kJ

D. 达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2∶3

14、下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是

A.A B.B C.C D.D

15、下列由实验得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列离子可以在溶液中大量共存的是

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42- B. H＋、K＋、NO3-、CO32-

C. Cu2＋、H＋、NO3-、SO42- D. K＋ 、OH－、Cl－、H＋

17、下列不能使有色布条褪色的物质是

A. 氯水 B. 氯化钙溶液 C. 漂白粉溶液 D. 次氯酸钠溶液

18、下列有机物的系统命名正确的是

A．2-甲基-2-丁炔

B．1，2，3-三甲苯

C．正癸烷

D．3-甲基-2-丁烯

19、在抗击新冠肺炎传播的战斗中，化学试剂发挥了重要作用。下列说法正确的是

A．医用消毒酒精中乙醇的质量分数为75%

B．向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患

C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物

D．84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钙

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

B. 标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C-Cl键数目为2NA

C. 1mol丙烯酸中含有双键的数目为NA

D. 2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应生成乙酸乙酯个数为2NA

21、我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，利用如图所示电解法吸收CO2并制得HCOOK，下列说法错误的是

A．Pt片为电解池的阳极

B．Sn片上发生的电极反应为CO2+2e—+HCO=HCOO—+CO

C．标准状况下，电路中转移1mole—阳极产生5.6L气体

D．电解一段时间后，阴极区需要补充KHCO3溶液

22、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有

A.温度 B.浓度 C.容量 D.刻度线

23、某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

24、实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是

已知：把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器A中(内有少量FeCl3)，加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

A．FeCl3在此反应中作催化剂

B．装置A应选择酒精灯加热

C．冷凝管中冷水应从b口流入a口流出

D．B出口气体中含有HCl、苯蒸气、氯气

25、请回答氯碱工业的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）；

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）；

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：_____；

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

26、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池中，负极反应式是______。

(2)乙装置中石墨(C)极为______(填“阴极”或“阳极”)的电极反应式为______。

(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积______L，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。

(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)：

①若用于制漂白液，a为电池的______极，电解质溶液最好用______，写出生成漂白液的离子方程式______。

②若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用______作电极。

27、将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，该晶体中配离子的空间构型为_________。(用文字描述)

28、某实验小组依据反应设计如图1原电池，探究pH对AsO4 3-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是( )

29、下表给出了14种元素的电负性：

运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈____________变化。

(2)短周期元素中，电负性最大的元素与氢元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________。

(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是________，为共价化合物的是________。

30、钕磁铁是一种非常重要的新型磁铁，主要含钕 (60 Nd )、铁、硼三种元素。

(1)基态钕原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(2)基态铁原子的价电子排布图为___________。

(3)第二周期中，第一电离能小于硼的元素为________(填元素符号)，电负性大于硼的主族元素有______种。

31、已知：从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的结构简式______________。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是_______________、________________。

(3)写出下列反应的反应类型：①_________，②________，④__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

③________________________________________________________________。

32、钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于______光谱(选填“吸收”或“发射”)。

(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______。

(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式______。

(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低______，并说明理由：______。

(5)KIO3常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。

①离子的立体构型为______。

②已知KIO3晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有______个。该晶胞的密度为______g/cm3。

33、(1)室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH(如图1)，由此可以得到的结论是_____(填字母)。

a．NH3·H2O是弱碱　　　　　b．溶液中c(H+)＞c(OH-)

c．NH4+水解是吸热反应       d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

(2)室温下，用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL0.10 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示。

①表示滴定盐酸的曲线是_______(填序号)。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是______。若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是________。

a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数

d．碱式滴定管未用标准液润洗

②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→_______→_______→_______→_______→洗净，放回管架。

a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液

b．放液完毕，停留数秒，取出移液管

c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液

d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

e．放液完毕，抖动数下，取出移液管

f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

34、某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)=X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：

（1）反应前O2的体积V(O2)为________。

（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

35、（现有几组物质的熔点（℃）数据：

据此回答下列问题：

（1）由表格可知，A组熔点普遍偏高，据此回答：

①A组属于__________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是__________；

②硼晶体的硬度________硅晶体的硬度（填“大于”“小于”）。

（2）B组中熔点反常是由于__________。

（3）C组晶体中、、的熔点由高到低的顺序为_________，晶体的熔点高于三者，其原因是________________。

（4）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的在150℃时释氢，在170℃、条件下又重复吸氢。的晶胞结构如图所示：

晶体中，与紧邻且等距的有___________个；晶体的密度为________（用含a的代数式表示）。若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为_________（填化学式）。

36、C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为_______。

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_______。

(3)CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_______。

(4)1molSiO2晶体中的硅氧键数目为_______。

(5)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为_______。

(6)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm- 1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm - 1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_______(填字母)。

(A)强          (B)弱         (C)相等         (D)无法判断。