廊坊2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.“84”消毒液中，SiO、CO、Na+、K+

B. 的溶液中NH、Ca2+、C1-、NO3-

C.0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO、NH4+、SO、Fe3+

D.pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O

2、一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如图所示，下列说法错误的是

A．该高分子可通过加聚反应合成

B．使用该材料时应避免接触强酸或强碱

C．合成该高分子的两种单体含有相同的官能团

D．自修复过程中“-COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键

3、分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（   ）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据化学反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③CO、NO、N2O、NO2、N2O4、ClO2等形不成同价态的盐，故他们不是酸性氧化物

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④

4、有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2，甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是

A．甲醛

B．甲酸

C．甲醇

D．甲酸甲酯

5、新装住房里的装饰材料、胶合板会释放出一种刺激性气味的气体，它是居室空气污染的主要来源。该气体是（ ）

A.CH3Cl B.NH3 C.HCHO D.SO2

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.78gNa216O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为9NA

B.常温下，0.1mol Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

C.1 mol Na在0.5 mol O2中充分燃烧，转移电子数为NA

D.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA

7、用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（   ）

A.Cu2＋>X3＋>H＋ B.H＋>X3＋>Cu2＋

C.X3＋>Cu2＋>H＋ D.Cu2＋>H＋>X3＋

8、绿原酸(C16H18O9)具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸没泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图，下列说法错误的是

A．得到有机层的实验操作为萃取分液

B．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质

C．绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度

D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯

9、下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是

A．图甲可证明酸性：苯酚＜碳酸

B．图乙是制取硝基苯

C．图丙是实验室制取乙酸乙酯

D．图丁可制取乙烯并检验其性质

10、美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（    ）

A. NO2﹣和NH4+ B. H3O+和ClO3﹣

C. NO3﹣和CO32﹣ D. PO43﹣和SO42

11、化合物Z是合成邻羟基桂皮酸的中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．X分子中所有原子一定处于同一平面

B．可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y

C．Y分子中含有2个手性碳原子

D．Z分子存在顺反异构现象

12、将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是

A. Cu、Fe3＋    B. Fe2＋、Fe3＋    C. Cu、Cu2＋    D. Cu、Fe2＋

13、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、X、Y、Z、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，X、Z和Y、R分别为同主族元素，Z单质为优良半导体，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，W 为R的最高价氧化物对应的水化物。下列叙述正确的是

A．Y 的氧化物中一定不含有共价键

B．单质Z是光导纤维的主要成分

C．X元素在自然界中不存在游离态

D．R的最高价氧化物对应水化物呈碱性

15、下列叙述不正确是

A.水能是一次能源 B.电能是二次能源

C.石油是不可再生能源 D.化石燃料是取之不尽，用之不竭的能源

16、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（  ）

A.①②③④ B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

17、2020年奥运会将在东京举办，奥运会火炬常使用的燃料之一是C3H8，它属于

A．烷烃

B．烯烃

C．炔烃

D．芳香烃

18、下列化学方程式正确的是

A.甲苯与浓硝酸反应制TNT：+ HNO3 + H2O

B.BrCH2CH2COOH与NaOH醇溶液共热：BrCH2CH2COOH+NaOHCH2=CHCOOH + NaBr + H2O

C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+ CO2 + H2O→2 + Na2CO3

D.乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

19、有机物中，两个原子团之间的相互影响会使各原子团本身的化学性质发生改变。化学性质指能否发生某种化学反应，以及发生某种化学反应的难易程度。下列各项事实中不能说明上述观点的是（   ）

A.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.苯与浓硝酸的反应50℃以上才能发生，而甲苯与浓硝酸的反应30℃即可发生

C.苯在50℃时可以与浓硝酸反应得到一硝基苯，而硝基苯在50℃时不能与浓硝酸反应得到二硝基苯

D.1-戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应

20、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（    ）

A. 液化石油气（LPG）的主要成分是碳氢化合物

B. 氟氯烃的排放引发臭氧空洞，其原因是氯原子的破坏作用

C. CHCl3不存在同分异构体，可以证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构

D. 沸点： 正丁烷>异丁烷

21、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A.铍(Be)的原子失电子能力比镁强 B.砹(At)的氢化物不稳定

C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

22、下列有机物的命名正确的是(    )

A. 3-甲基-1-戊烯 B. 2-甲基-1-丙醇

C. 1，2，4-三甲苯 D. 1，3-二溴戊烷

23、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得，下列说法正确的是

A B C

A.A的结构简式是CH2═CHCH2CH3

B.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

C.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

24、对于mA(气)+nB(气)⇌pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是

A．m+n＞p+q，正反应是放热反应

B．m+n＜p+q，正反应是放热反应

C．m+n＞p+q，正反应是吸热反应

D．m+n＜p+q，逆反应是吸热反应

25、根据下列要求,回答问题:

（1）现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖()固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。

（2）下列装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。

（3）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是__________(填写字母序号)。

a.   b.

c.   d.

（4）甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为_______。

（5）90℃时,一元酸HA与NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。

26、有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

27、已知会发生反应变为(R与R′可以为烃基，也可以为H)，则写出下列物质与NaOH水溶液充分反应后所得有机物的结构简式。

(1)CH3Cl：___________      

(2)CH2Cl2：______________   

(3)CHCl3：_________________

28、按要求对下列物质进行分类：①HF②Cu③BaSO4④盐酸⑤Al(OH)3⑥乙醇⑦NH3⑧Ba(OH)2⑨NaHCO3⑩NH3·H2O(请用相应的序号填 )

(1)属于非电解质的是___________；

(2)属于强电解质的是___________；

(3)属于弱电解质的是___________；

29、写出(1)~(4)原子的电子排布式，用价层电子对互斥模型推测(5)~(8)分子的空间构型。

(1)Li  _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO2_______________；(6)SO2______________；(7)NH3_________________；(8)CH4_______________。

30、SCN-、NO2+具有相同的原子个数，价电子数总是16，因此他们的结构与第二周期两元素组成的___分子的结构相同，微粒呈___形，中心原子___杂化。

31、随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：

（1）[Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式________。

（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_____和_____(各举一种即可，填化学式)，CO分子的结构式可表示成______。

（3）CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是______。

（4）CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取______杂化方式，—CHO中的碳原子采取______杂化方式。

32、（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。

（2）CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_____。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为_____。

（4）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_____。

33、(1)如图为测定中和热的实验装置图。请回答下列问题：

①仪器A的名称为___；

②如果用0.50mol·L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(2)近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

①根据如图，请写出系统(II)中制氢的热化学方程式___；

②系统(I)和系统(II)相比，制得等量H2所需能量较少的是__（填“I”或“II”）。

34、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：

①下列说法错误的是______（填字母序号）。

A．该过程实现了太阳能化学能的转化

B．和对总反应起到了催化剂的作用

C．该过程的3个反应均是氧化还原反应

D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应

②已知：

则：______（用含、、的代数式表示）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。

①下列说法正确的是______（填字母序号）

A．的燃烧热为B．的燃烧热为

C．的燃烧热为D．为放热反应

②与反应生成和的热化学方程式为________________________。

（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：

已知：几种物质有关键能[形成（断开）共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。

若反应过程中分解了，过程Ⅲ的______。

35、纯碱是玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业的基本原料。

Ⅰ.世界最早工业生成纯碱的方法是路布兰（N.Leblanc）法，其流程如图：

（1）流程Ⅰ的反应是___反应（填“氧化还原”或“非氧化还原"），流程Ⅱ的反应是分步进行的，a.Na2SO4（s）与过量木炭反应生成Na2S（s）；b.Na2S（s）与石灰石发生复分解反应生成Na2CO3，a步的反应化学方程式为___。

Ⅱ.19世纪60年代后生产纯碱的路布兰法被索尔维（E.Solvay）氨碱法所取代，其生产流程如图：

（2）氨碱法中加入NH3的主要作用是___。

（3）与路布兰法相比，氨碱法的优点有___。（写出一条即可）

Ⅲ.1939年候德榜首先提出并自行设计了联合制碱法——利用合成氨工业上的NH3和CO2和NaCl为原料生产纯碱。

（4）侯德榜制碱法的关键还在于对从反应后的混合物中分离出NaHCO3后所得溶液的处理：在溶液中加入NaCl固体并通入NH3，并在___（填温度范围）下析出NH4Cl。

表1不同温度下NaCl和NH4Cl的溶解度数据（g/100g水）

36、汽车尾气中含有CO、NOx等污染物，减少汽车尾气污染是重要研究课题。

(1)已知： N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g)== 2CO(g)  △H= - 221.0kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)==CO2(g)  △H= -393.5 kJ·mol-1

2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H=_______kJ·mol-1

(2)某温度下，为探究2CO(g)+ 2NO(g)⇌N2(g)+ 2CO2(g)的反应速率，用气体传感器测得不同时间的CO和NO浓度如下表：

①前2s内，上述反应的平均反应速率v(NO)=_______；

②该温度下，上述反应的平衡常数K=_________；

③对于上述反应，下列叙述正确的是________(填字母)。

A.反应在低温下能自发进行          B.当2v正(CO)=v逆(N2)时，反应达到平衡状态

C.研究反应的高效催化剂意义重大    D.反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等

(3)CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式：_________。