果洛州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某烷烃M是由四种烷基构成，其数目分别用a、b、c、d表示。下列说法不正确的是

A.d越大，含碳量越高

B.a＋c所得数值为偶数

C.四种烷基之间的关系为a＝c＋2d＋2

D.若a、b、c、d分别为5、1、1、1，则M的结构可能有3种(不考虑立体异构)

2、下列说法中，正确的是(    )

A.有机物只能从有机体内提取，不能用化学方法合成

B.有机物参与的化学反应其反应速率一定很慢

C.有机物都难溶于水，无机物都易溶于水

D.按碳原子组成的分子骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物

3、下列说法不正确的是

A．12C60和14C70互称为碳元素的同素异形体

B．C和N是不同的核素，两者互称为同位素

C．乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物

D．丙酮( )与环氧丙烷( )互为同分异构体

4、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA

B.0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA

C.10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA

5、25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na+）c（NH4+）c（SO42-）c（OH-）c（H+）

B.0.1mol/LNaHC2O4溶液呈酸性：c（Na+）c（HC2O4-）c（H2C2O4）c（C2O42-）

C.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后的酸性溶液：cCH3COOH2cH+c(CH3COO-)cOH-

D.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）c（H+）2c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）

6、下列措施能使Kw增大的是（  ）

A.温度不变向水中加入NaOH B.温度不变向水中加入H2SO4

C.温度不变向水中加入NaCl固体 D.加热升温

7、下列各物质中，不能够按照 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

8、在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为

A．0.08mol/(L·s)

B．0.8mol/(L·s)

C．0.4mol/(L·s)

D．0.04mol/L

9、下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是(  )

A.在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小

B.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C.可用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质

D.Na2CO3和NaHCO3固体分别与盐酸反应产生等量的CO2时，后者消耗的H+多

10、下列有关氯气性质的叙述中正确的是

A．氯气是一种黄绿色气体

B．氯气是一种无刺激性气味的气体

C．氯气性质很稳定不与任何物质反应

D．氯气是密度最小的的气体

11、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有                           

A．吸水性

B．脱水性

C．强氧化性

D．强酸性

12、下列物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)

A. 苏打——Na2CO3 B. 冰晶石——CaF2

C. 石膏——MgSO4 D. 水玻璃——SiO2

13、下列说法不正确的是

A.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

B.元素原子的第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子

C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

D.电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价

14、根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（　　）

A．△H1＞0；△H2＜0

B．△H3＞0；△H4＜0

C．△H5＞0；△H＜0

D．△H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H5

15、下列物质之间的转化都能一步实现的是（   ）

A.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2

D.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

16、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O

下列有关三聚氰胺的说法正确的是

A.分子式为C3H6N3O3 B.分子中既含极性键，又含非极性键

C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应

17、下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl的晶体结构图像的是 （ ）

A.A B.B C.C D.D

18、下列关于甲烷及其反应产物的叙述中正确的是

A. 甲烷分子中的H-C-H键的键角为90° B. CH2Cl2具有正四面体结构

C. CHCl3只代表一种物质 D. CH2Br2可能有两种结构

19、下列叙述中不正确的是（    ）

A.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极

B.氨水加水稀释后，溶液中的值增大

C.反应，该反应高温下可自发进行

D.反应的可通过下式估算， 反应中形成新共价键的健能之和一反应中断裂旧共价键的键能之和

20、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO

B.纯碱溶液中滴加少量甲酸：2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.用高锰酸钾标准溶液滴定乙二酸：2MnO +16H++5C2O =2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3↑+H2O

21、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.三种离子的还原性强弱关系是：Br->Fe2+>I-

B.A点表示Fe2+正好反应了一半

C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

D.当通入2.5molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

22、下列说法正确的是

A. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0

B. Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3

C. 电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3

D. 等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体，生成沉淀物质的量n(AgCl)＞n(AgI)

23、关于硅及其化合物用途的叙述中，正确的有：

A. Na2SiO3可用作助燃剂 B. SiO2可用于制造光导纤维

C. 单晶硅可用于制造太阳能电池 D. Si可用作制造变压器铁芯的原料

24、将15.1g某芳香族化合物样品置于氧气流中完全燃烧，测得有关数据如下（实验前系统内的空气已排除，各步均吸收完全）：

燃烧产物增重8.1g 增重35.2g 氮气1.12L（标况）

已知该有机物相对分子质量为151，且为天然蛋白质水解产物。下列关于该有机物的说法正确的是

A.分子式为C8H9N2O

B.结构简式为

C.含有1个手性碳原子

D.既可与强酸反应又可与强碱反应

25、25℃时，电离平衡常数：

（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

A.   B.   C.   D.

（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

26、请回答下列问题：

（1）某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为___，其原子核外有___种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为___，中心原子采用___杂化，分子立体构型为___。

（2）某元素Y基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其元素名称为___，Y+的外围电子排布式为___，该元素固体单质常常采用___堆积方式，配位数为___，空间利用率为___。

27、工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。

I．臭氧法

络合态的金属离子难以直接去除。O3与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mRa+ ·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：

·OH+[mRa+·nX] →mRa++CO2+H2O (Ra+表示金属离子，X表示配体)

·OH同时也能与溶液中的、反应。在某废水中加入Ca(OH)2，再通入O3可处理其中的络合态镍(II)。

(1)基态Ni2+的核外电子排布式为 _______。

(2)加入的Ca(OH)2的作用是 _______。

Ⅱ．纳米零价铝法

纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(VI)被纳米铝粉去除。

(3)向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Al3+反应可生成纳米铝粉、H2和B(OH)，其离子方程式为 _______。

(4)向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[]随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是 _______。

Ⅲ．金属炭法

其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图所示。

(5)废水pH为3时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_______。

(6)废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是_______。

28、现有下列5种有机物：

① HCOOCH3 ② CH3COOH ③ CH3—CH＝CH2 ④   ⑤

(1) 其中符合通式CnH2n+2的是________ ( 填序号，下同 )， 与 ①互为同分异构体的是_________，与 ③ 互为同系物的是___________

(2) 用系统命名法给 ⑤ 命名，其名称为 _________________

29、现有下列有机化合物:

A.B. C. D. E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2

(1)可以看作醇类的是__________(填字母,下同)。

(2)可以看作酚类的是__________。

(3)可以看作羧酸类的是__________。

(4)可以看作酯类的是__________。

(5)有机物A中含有的官能团有_________种（填数字）。

(6)有机物C中含有的官能团有__________(填结构简式)。

30、在铋系高温超导材料的探索中，得到样品，其中Cu可能存在的价态为＋2和＋3，Bi的可能价态为＋3和＋5.设计如下实验测定两种元素的平均氧化态。

实验A：将102.3mg样品(，式量为760.4＋16.00x)溶于100.0mL含有的溶液中，以库仑滴定法测定过量的，结果为0.1085mmol。

实验B：将94.6mg样品溶解于的酸性溶液中。以库仑滴定法测定过量的，结果为0.0577mmol。

(1)写出实验A中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式___________。

(2)写出实验B中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式___________。

(3)求算样品中Bi和Cu的氧化数，确定化学式中x的值___________。

31、钒（V）固氮酶种类众多，其中种结构如图所示:

（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第___族。

（2）钒固氮酶中钒的配位原子有 ___ （写元素符号）。

（3）配体CH3CN中碳的杂化类型为 ____ 所含σ键与π键数目之比为___。

（4）配体CH3CN中所涉及元素的电负性由强到弱依次排序为__________（用元素符号表示）。

（5）写出证明非金属性Cl >S的一个常见离子方程式：__________。

32、在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在极性键的分子是___；只由非极性键构成的非极性分子是__；(填序号，下同)。

（2）CO32﹣的中心原子的杂化轨道类型是__，微粒的空间构型是__。

（3）在K3[Fe（CN）6]中中心离子是__，配体是__，配位数是___。

33、实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3 为催化剂制备 1，1–二苯乙烷，其反应原理为：

已知：AlCl3 固体遇水会发生较强烈水解。 I．制取装置如图所示。

（1）该反应需控制反应温度为 20℃。控制 20℃的方法是________  ；该反应不高于 20℃ 的可能原因是：_______ 。

（2）仪器 a 的名称是  __________ 作用是 _________ ；装置 c 的作用是吸 收 HCl，写出产生 HCl 的化学方程式 ________；装置 b 的作用是  _____________ 。

Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依 次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到 1， 1–二苯乙烷。

（3）分液漏斗中，产品在____（填“上”或“下”）层；洗涤操作中，第二次水洗的目的 是____；无水硫酸镁也可用物质  ______________ 代替。

（4）蒸馏提纯时，下列装置中会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是______ （选填编号）。

（5）三口烧瓶中加入 120mL 苯（密度 0．88g/mL）、19g A1C13 和 3．7g 乙醛，20℃时充分反应， 制得纯净的 1，1–二苯乙烷 7．8g。该实验的产率约为  ___________ 。

34、有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。 1.38 g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08 g；取4.6 g A与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68 L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。__________

35、能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：

Ⅰ.研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

(1)雾霾中能形成酸雨的物质是______。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)⇌N2(g) +CO2(g) △H=－34.0 kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而堵大，原因是_____；1100k时，CO2的体积分数为_______。

②该反应达平衡后，为提高 NO 的转化率， 可采取的措施有________(填字母序号)。

A.增大碳的质量                  

B.将 CO2 ( g )从体系中分离

C.降低温度                          

D.改用高效催化剂

Ⅱ.电化学法处理 SO2是目前研究的热点。利用双氧水吸收 SO2，可消除SO2污染， 设计装置如图所示。

(1)石墨1 为____ (填“正极” 或“负极”)；正极的电极反应式为____。

(2)H+的迁移方向为_______。

(3)若 11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移 H+的物质的量为______。

36、钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，请回答下列问题：

(1)基态Cu的价电子排布式为________。

(2)CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC2，CaC2与水反应生成Ca(OH)2和一种四原子气体分子M。

①CaCO3中阴离子的空间构型为________。

②该气体分子M中σ键与π键的数目之比为________。

(3)工业上电解CaCl2制Ca而不用CaO，请从结构角度解释原因______。

(4)在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。

缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为________、__________。

(5)一种钙铜合金的结构可看作图a、b两种原子层交替堆积排列而成c，其晶胞如图d。a图中Ca-Ca间距离为x pm，c图中Ca-Ca间距离距离为ypm。

①已知原子拥有的尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数，则晶胞c中Ca原子的配位数(Cu原子)为_________。

②设阿伏加德罗常数为NA，则该钙铜合金的密度是____g/cm3(列出计算表达式)。