邯郸2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol-1，H—I 297 kJ·mol-1)，可得出的结论是

A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

B．HI比HCl的熔、沸点高

C．HI比HCl稳定

D．断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多

2、下列对离子化合物的叙述不正确的是(　　)

①离子化合物一定是含有离子键的化合物　②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的③离子化合物熔点较高，加热一定都难分解　④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

3、下列叙述正确的是(　　)

A. 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子

B. 在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小

C. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反

D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同

4、冶炼银的化学方程式是：2Ag2O4Ag+O2↑，该冶炼方法属于金属冶炼的

A．电解法

B．热还原法

C．热分解法

D．置换法

5、下列叙述错误的是（　　）

A. 仅由两个非金属原子之间形成的双原子分子中的化学键都是共价键

B. 化学键包含σ键、π键两种类型

C. π键不能单独存在，一定要和σ键共存

D. 成键的原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固

6、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是(   )

A. B.

C. D.

7、关于氢键，下列说法正确的是（　　）

A. 氢键是一种化学键

B. 冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键

C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D. 氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键

8、下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是（       ）

A．

B．

C．

D．CH3CH2OH

9、在120℃、1.01×105Pa时，将3L炔烃和烷烃的混合气体与相同状况下的14LO2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17L。则该混合气体可能是下列各组中的（   ）

A.C2H4和C2H6 B.C3H4和CH4 C.C2H2和CH4 D.C4H6和C2H6

10、现有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是(   )

A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.②③④⑤⑦⑧

11、乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

A.与金属钠作用时，键①断裂

B.与浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂

C.与浓HBr共热时,键④断裂

D.在铜催化下与氧气反应时，键①和③断裂

12、“有机”一词译自“Organic”，词源解释为：“属于、关于或者源自生物的”。下列关于有机化学的说法，错误的是（   ）

A.3D打印技术用于有机合成可以促进工艺的精准化和简易化

B.德青花瓷所用青料“苏麻离青”属低锰高铁类钴料，是纯天然有机材料

C.1828年维勒由氰酸铵合成尿素，实现了实验室无机物到有机物的转化

D.我国非遗中的扎染工艺，以板蓝根、蓝靛等做染料是经验性利用有机化合物的典范

13、下列说法不正确的是

A．石油化学工业中的催化重整等工艺可以获得芳香烃

B．石油裂化的目的主要是为了得到更多的气态烯烃

C．煤炭经过液化、气化等化学变化，可以获得清洁燃料

D．可以用水鉴别乙醇、甲苯和四氯化碳

14、下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是

A. P＜S＜O＜F B. C＜N＜O＜F C. O＜S＜Se＜Te D. K＜Na＜Mg＜Al

15、已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）   

A．2种

B．3种

C．4种

D．6种

16、常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A．含Na2CO3的溶液：K+、Cl-、、Al3+

B．pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、

C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、、Cl-、Ba2+

D．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、、Cl-、Br-

17、间甲基苯酚(M)和碳酸二甲酯，在碱性条件下用TEBA作为催化剂时，可合成间甲基苯甲醚(N)，合成路线如下，下列说法错误的是

A．苯酚与有机物M互为同系物，均可用于医院等公共场所的消毒

B．有机物N中最多有15个原子共平面

C．1mol有机物M与足量溴水反应，最多消耗

D．有机物M苯环上的一氯代物有3种

18、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH2时，转移的电子数为9NA

B．28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为1.5NA

C．2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH3COO-个数小于NA

D．2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA

19、常温下，关于物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸的说法不正确的是（　　）

A.等体积的三种酸中加入等体积、等物质的量浓度的NaOH，反应后溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸

B.与等物质的量的NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸＞盐酸＝醋酸

C.等物质的量浓度的NaHCO3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸

D.三种溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸

20、有八种物质：①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（     ）

A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. ③④⑤⑦⑧

21、下列说法正确的是（   ）

A.抗坏血酸分子的结构为，分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3

B.氯化铝在177.8℃时升华，因此AlCl3为分子晶体，是非电解质

C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体

D.一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为(，，)

22、控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

23、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)，其主要反应为：

(1)4FeO•Cr2O3 +8Na2CO3+7O28Na2CrO4 +2Fe2O3 +8CO2

(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法中正确的是(   )

A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应

B.反应(1)的氧化剂是 O2，还原剂是 FeO•Cr2O3

C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移 7 mol电子

24、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

25、立方氮化硼与金刚石结构相似，其晶体结构示意图如图。

(1)酸性：______(填“”、“”或“”)。

(2)晶体中B元素的质量分数为______。

26、已知元素周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是__________。

(2)R和Y形成的化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是____。

27、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为。

有机物X的键线式为：

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_________________。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式： _______________________________________________________________________。

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有________种。

28、(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是____________________；

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为____________kJ；

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究.C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g)在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

①该反应的∆H=_________kJ·mol-1。

②C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为_________________________________。

③在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I的速率方程为v=k∙p(C6H6)(k为速率常数)。在刚性容器中发生反应I，关于反应I的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是___________________(填标号)。

A．升高温度，K和v均增大 B．增大p(C6H6)，K不变，v增大

C．降低温度，K和v均减小 D．增大p(CH3OH)，K不变，v增大

29、药物X是治疗咳喘、免疫性疾病常用药物，其结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)X的分子式为_______；X能发生_______(填字母)。

a.取代反应                    b.消去反应                    c.加成反应                    d.氧化反应

(2)1mol X分别与足量的NaOH溶液和充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为_______mol，最多消耗的物质的量为_______mol。

(3)工业上合成X的原料之一为M()。

①M分子中最多有_______个碳原子共面。

②可用_______试剂鉴别M和X。

30、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=___；

（2）该反应为___（填“吸热”或“放热”）反应；

（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是___；

A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.混合气体的密度不变

D.c(CO)=c(CO2)

E.化学平衡常数K不变

F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为___。

31、下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息：

回答下列问题：

（1）甲与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是__。

（2）乙具有的性质是__（填序号）。

A.无色无味液体，有毒

B.不溶于水，密度比水的大

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.任何条件下不与氢气反应

（3）丙的官能团的名称：__；写出丙与Na反应的化学方程式：__。

（4）甲与氢气发生加成反应后生成物质戊，与戊在结构上相似的有机物有一大类（即“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n≥__时，这类有机物出现同分异构现象。

（5）丙与丁反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为__；其化学方程式为___。

32、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题

（1）硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①配合物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+的名称是____________。

②中,中心原子的轨道杂化类型为____________。

③NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外还因为____________。

（2）Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为____________。

（3）氧化锌的结构有多种，其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm,NA为阿伏加德罗常数的值则立方闪锌矿晶体的密度为____________g•cm-3。

33、如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_________；B中盛装的药品是_____________；

(2)将实验室制氯气的化学方程式补充完整：MnO2+4HCl(浓)________ + Cl2↑+ 2H2O；

(3)C装置的作用是____________；D装置的作用是____________；

(4)E中发生化学反应的方程式为__________________；

(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______________；其发生反应的化学方程式为：___________。

34、将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。

35、铁在地壳中的含量很高，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。请根据实验回答下列问题：

Ⅰ、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中：

(1)发生的电化学腐蚀类型是___________，负极反应式为___________。

(2)过一段时间，乙试管中观察到的现象是___________

Ⅱ、实验室配置0.01mol•L﹣1FeCl2溶液时，需向溶液中滴加几滴稀盐酸，其目的是___________，还需要加入少量铁粉，其目的是___________。FeCl2溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

Ⅲ、高铁酸盐是一种新型的净水剂，如高铁酸钾(K2FeO4)，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则K2FeO4与水反应的离子方程式为___________。

Ⅳ、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

(1)步骤1酸溶后的不溶物为___________。

(2)步骤Ⅳ中应选用___________试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

A．稀硝酸     B．氢氧化钠溶液     C．高锰酸钾溶液    D．氨水

(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是___________。

(4)步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c(Fe2+)=1×10—6mol/L。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2___________(填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由___________ (已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17)

36、温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

(1)与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程涉及如下反应：

反应①：；

反应②：；

反应③：；

一定条件下，向体积为V L的密闭容器中通入、各1.0mol及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

①图中a代表产物_______。

②当温度高于900K，的产量随温度升高而下降的主要原因是_______。

(2)电催化转化合成气：电还原反应机理如图所示，由图可知，催化剂选择纳米(纳米指的是含55个原子的纳米颗粒)，理由是_______。该过程中，发生还原反应的步骤为_______(填“I”“II”或“III”)。

(3)电池能将二氧化碳(CO2)高效转化，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤III的离子方程式。

I.       II.

III._______       IV.

(4)2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。

请写出前两步总反应的化学方程式：_______。