石家庄2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有关说法正确的是（   ）

①聚氯乙烯可使溴水褪色

②合成纤维完全燃烧只生成CO2和H2O

③甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

A.①② B.③ C.②③ D.②④

2、下列说法正确的是

A.酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质

B.含有羟基的化合物属于醇类

C.羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类

D.分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类

3、下列反应符合如图所示能量变化的是（       ）

A．家庭中用天然气炒菜做饭

B．实验室用生石灰干燥氨气

C．葡萄糖在人体内氧化分解

D．绿色植物通过光合作用合成葡萄糖

4、下列有关实验的操作叙述错误的是

A.分液操作中，分液漏斗使用前需要检漏

B.用玻璃棒蘸取新制氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH

C.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，可观察到铜屑又逐渐溶解

D.验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃，可以将产物通入溴的四氯化碳溶液

5、PBT是最坚韧的工程热塑性材料之一，它是半结晶材料，有非常好的化学稳定性、机械强度、电绝缘性和热稳定性，其结构简式为，下列叙述错误的是

A.PBT具有热塑性，受热会熔化

B.PBT 的单体有两种

C.合成1 mol PBT时会生成(2n-1) mol H2O

D.1 mol PBT与NaOH溶液反应时，最多可消耗2 mol NaOH溶液

6、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是

A．CH4和H2O

B．CO2和HCl

C．NH3和H2S

D．HCN和BF3

7、下列叙述中正确的是（    ）

A.能层序数不相同，s原子轨道的形状不相同，但能量相同

B.钠原子由时，原子吸收能量，由基态转化为激发态

C.在同一能级上运动的电子，其自旋方向肯定不同

D.原子价电子排布式为的元素，失电子，单质极易与水反应

8、如图是铝热反应()的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 (　　)

A．若氧化铁换成二氧化锰，也能发生类似的反应

B．b为氧化铁与铝粉的混合物

C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个

D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2

9、对下列有机反应类型的认识中，错误的是（   ）

A.+HNO3+H2O；取代反应

B.CH3CH2OH + HCl→CH3CH2Cl+ H2O；酯化反应

C.CH2=CH2+ Br2→CH2Br CH2Br；加成反应

D.2CH3CHO + O2→2CH3COOH；氧化反应

10、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）

A.用lmol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol

B.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL

C.室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量

11、用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质(可加热)。该试剂可以是下列中的

A. 新制氢氧化铜悬浊液 B. 溴水 C. 碳酸钠溶液 D. 银氨溶液

12、在刚刚闭幕的十二届全国人大三次会议上，政府工作报告中强调指出要加大环境治理。下列做法与该报告精神相违背的是

A.为了提高农作物的产量，大量使用化肥和农药

B.开发新能源，减少化石燃料的使用

C.倡导多乘坐公交车和地铁，少开私家车出行

D.提倡垃圾分类和回收利用，节约资源

13、如图所示为甲苯的有关转化关系(部分产物没有标出)，下列叙述正确的是

A．反应①为取代反应，其产物可能是   

B．反应②的现象是火焰明亮并伴有浓烟

C．反应③为取代反应，反应条件是高温

D．反应④是1mol甲苯与1mol 发生加成反应

14、下列状态的氮中，能表示最低能量状态的轨道表示式是

A. B.

C. D.

15、下列关于有机高分子化合物或材料的说法不正确的是（ ）

A.能发生缩聚反应的单体至少含有2种官能团

B.未经过处理的天然橡胶性质不稳定，在空气、日光作用下会发生老化

C.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

D.棉花属于天然纤维，尼龙属于合成纤维

16、下列配合物的配位数不是6的是（）

A. [Co (NH3)3(H2O)3](NO3)3

B. [Cu(NH3)4]Cl2

C. Na3[AlF6]

D. Na2[SiF6]

17、下列实验装置能达到实验目的的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

18、欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是

A.加少量固体K2CO3

B.加少量的NaOH固体

C.加水稀释

D.升温

19、下列物质中属于同分异构体的一组是

A. O2和O3 B. CH4和C4H10

C. CH3OCH3和CH3CH2OH D. 1H和2H

20、与都是无色液体，分子形状相似。关于两者的说法正确的是

A．键长：C-F＞Si-F

B．共用电子对偏向程度：Si-F＞C-F

C．键能：Si-F＞C-F

D．沸点：

21、下列物质在CCl4中比在水中更易溶的是（   ）

A.NH3 B.HF C.I2 D.Br2

22、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C.泡沫灭火器的反应原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

23、在一定条件下，1mol下列各物质与足量的NaOH溶液完全反应，消耗4molNaOH的是(   )

A.HO-OOCCH2CHBr2 B.HOOC-COOCH2CHBr2

C. D.CH2(OH)CBr3

24、BF3与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是

A.熔化后得到的物质属于离子晶体

B.分子之间存在着配位键和氢键

C.H3O+中氧原子为sp3杂化

D.BF3是仅含极性共价键的非极性分子

25、I.如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有_______。(填编号)

II.下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

26、请填写下表：

27、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3 可简写为 。有机物 X 的键线式为：

（1）有机物 Y 是 X 的同分异构体，且属于芳香烃，写出 Y 的结构简式_____。化学名称为 _______。

（2）Y 与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式________ 。

（3）有机物 X、Y 与乙炔、苯在分子组成方面有某种共同点，若取这几种物质的混合物 6.5 g， 与足量氧气燃烧反应，生成的二氧化碳标准状况下的体积为：____。

（4）X与足量的 H2 在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___种。

28、填空:

（1）有机物C6H.5C≡CCH2CH3分子中，在同一条直线上的碳原子有 ___个。

（2） 芳香族化合物C8H8O2属于酯类且能发生银镜反应的有机物有___种。

（3）与足量NaOH水溶液共热，生成物中含苯环的有机物的结构简式为 _________。

（4）某有机物的分子式为C6H12，若该有机物分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的名称为_____；若该有机物存在顺反异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的顺式结构简式为 __________。

29、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。某氮化铁的晶胞结构如图所示：

(1)在晶胞中，原子分数坐标A为(0，0，0)；B为（_），，)；C为(0，1，1)，则D为____________。

(2)若该晶体的密度是ρ g·cm-3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为__________(用含NA、ρ的代数式表示，不必化简)。

(3)在该晶胞结构中，Cu可以完全替代a位置Fe或者b位置Fe(见图1)，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的是______(填“Cu替代a位置Fe型”或“Cu替代b位置Fe型”)，替代后不稳定物质的化学式为______。

30、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是___，原因是__。

（2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为___。

（3）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N。请写出两种与N互为等电子体的分子的化学式：___。

（4）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能___(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。

（5）某元素X形成的离子X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是___，晶体中距离每个N3-最近的X+有___个。

31、按要求完成下列问题。

(1)物质A的结构简式为，写出A中的含氧官能团名称_______。

(2)有机化合物的名称是_____，其在核磁共振氢谱上有_____组峰。

(3)实验室制取乙炔的反应方程式为_______。

(4)利用甲苯合成TNT的反应方程式为_______。

(5)区分晶体与非晶体最可靠的方法是_______，违反了_______。

32、如图表示是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L-1，假定该浓度为饱和溶液中金属阳离子的浓度)，请完成下列问题：

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___。

(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___；再向其中加入调节溶液的pH，应该控制溶液的pH___(填选项)。

A.＜1 B.4左右 C.＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，____填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___。

(4)25℃下Ksp[Cu(OH)2]=___。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表。

为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此废水中加入过量的___。

A.NaOH   B.FeS C.Na2S

33、某有机物由C、H、O三种元素组成。取8.88g样品在如下装置中用电炉加热充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，再借助质谱图确定其分子式。

请回答下列问题：

(1)B装置中试剂X为____________。

(2)D装置中试剂Y为_______（填“无水氯化钙”或“碱石灰”下同），E装置中试剂Z为_________。

(3)如果C装置中没有CuO，碱石灰装置的增重将____________（填“增大”“减”或“不变”下同）。

(4)实验测得无水氯化钙装置增重10.8g；碱石灰裝置增重21.12g，由质谱仪测得该有机物的相对分子量为74，则该有机物的分子式为___。

(5)该有机物红外光谱图上有羟基的强吸收峰，试写出该有机物可能的结构简式________________。

34、某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)=X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：

（1）反应前O2的体积V(O2)为________。

（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

35、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定——用浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，表格中记录了实验数据：

①下列操作造成测定结果偏高的是________(填选项字母)

A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

②该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（小数点后保留四位有效数字）

（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸（H2C2O4）溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时KMnO4溶液应装在______________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________________。

（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。

A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4

36、碳的同素异形体有很多，我国科学家成功地合成了通过理论计算预言的T-碳。回答下列问题：

（1）基态碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为________。

（2）石墨炔可由六炔基苯在铜片的催化作用下发生偶联反应得到。

六炔基苯分子中的所有原子________（填“能”或“不能”）处于同一平面，六炔基苯属于________（填“极性”或“非极性”）分子，1个六炔基苯分子中含有键的数目为________。

（3）金刚石（图1）中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体的结构单元（图2）取代，即得到T-碳。T-碳可通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管（图3）制得。多壁碳纳米管和T-碳中碳原子的杂化方式依次为________、________；溶剂甲醇中三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。