张家口2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列溶液一定是碱性的是（       ）

A．pH＝8的某电解质的溶液

B．c(OH-)＞1×10-7mol/L

C．溶液中含有OH-

D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

2、下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据，表中的金属元素是

A.A B C B.B C D C.C D E D.D E F

3、下列物质的水溶液因电离而显酸性的是（　　）

A. Na2CO3 B. NaHSO4 C. NH4Cl D. CuCl2

4、X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次递增。X的原子是周期表中半径最小的，Z与Y同主族， Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是(　　)

A.离子半径：W>Z>Y

B.X与Y形成的化合物中只存在极性共价键

C.最简单气态氢化物的稳定性：Z<W

D.氧化物对应水化物的酸性强弱W>Z

5、关于工业转化图（见下图），下列说法不正确的是

A.该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法

B.从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂

C.该过程中①②是加成反应

D.该过程中③④是酯类的水解

6、以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下：

下列说法不正确的是

A．葡萄糖、果糖互为同分异构体

B．5-HMF→FDCA 发生氧化反应

C．单体 a 为乙醇

D．PEF 树脂可降解以减少对环境的危害

7、已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最强的是

A.H2SeO3 B.H3BO3 C.H3PO4 D.HClO4

8、将氨水缓缓地滴入到盐酸中至中性，下列有关说法①盐酸过量 ②氨水过量 ③c（Cl-）>c（NH4+）④c（Cl-）=c（NH4+）⑤c（Cl-）<c（NH4+）正确的是（   ）

A. ①⑤ B. ①③ C. ②④ D. ②⑤

9、如图是可逆反应在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（   ）

A.t1时，反应只向正方向进行 B.t2时，反应未达到限度

C.t2～t3，反应已停止 D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

10、下列化学用语正确的是

A．镁原子最外层电子云轮廓图：

B．乙醛空间填充模型：

C．反式聚异戊二烯结构简式：

D．基态铬原子的价层电子排布式：

11、维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如图所示，下列说法中正确的是

A. Y的分子式为C5H11O2 Br

B. 含苯环和羧基的ⅹ的同分异构体有4种

C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z

D. 1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应

12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.0.1mol•L-1KI溶液：Na+、Ba2+、Fe3+、OH-

B.0.1mot•L-1Fe2(SO4)3溶液：Zn2+、NH、Br-、SO

C.0.1mol•L1HNO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、Cl-

D.0.1mol•L-1NaAlO2溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO

13、下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是

A.己烷  苯 B.己烯  苯

C.己烯  甲苯 D.己烷  己烯

14、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是

①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1

⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点

A．①②③

B．②③④

C．①②④⑤

D．①④⑤

15、X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是(　　)

A. XYZ4 B. X2YZ4 C. X2YZ3 D. X2Y2Z3

16、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是

A. 烹饪过程中产生的稠环芳烃对人体有害

B. 酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，故可以做电器开关

C. 福尔马林具有杀菌防腐能力，少量使用可以保鲜鱼肉等

D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

17、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

18、下列说法不正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子总数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率

19、下列有关说法正确的是(      )

A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B.石油裂解和裂化都是有机高分子化合物生成小分子的过程

C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

20、下列说法中正确的是(　　)

A.2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中乙酸分子为0.1 mol

B.将5.85 g NaCl固体溶于1000 mL容量瓶中，加水定容后即可制得0.1 mol·L－1的NaCl溶液

C.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水

D.配制氢氧化钠溶液称量时使用生锈的砝码，所配溶液的浓度偏小

21、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、有机物M具有抗氧化、抗肿瘤作用，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（   ）

A.一定条件下M可发生加成、氧化、消去等反应

B.M与Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能发生反应

C.1molM与浓溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为4mol

D.M分子中含有1个手性碳原子

23、胡妥油(D)是香料的原料，它可由 A 合成得到：

下列说法正确的是(   )

A.有机物 B 的分子式为 C11H19O3

B.1mol B 与足量的 Na 反应可产生 11.2LH 2 （已换算成标准状况）

C.有机物 C 的所有同分异构体中可能有芳香族化合物存在

D.一定条件下，A分别可以发生加成、取代、氧化等反应

24、下列物质鉴别或除杂(括号内是杂质)所用的试剂和方法中，正确的是(   )

A.可以用新制氢氧化铜悬浊液(允许加热)鉴别乙醛、乙酸、乙醇、甲酸

B.可以用溴水来鉴别己烷、己烯和甲苯

C.1,2- 二溴乙烷(溴)：NaHSO3溶液，分液

D.乙烷(乙炔)：酸性高锰酸钾溶液，洗气

25、恒温恒容时，在体积为0.5L的密闭容器中，进行NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。

(1)曲线________（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。

(2)若升高温度，则υ(正)________（填“加快”或“减慢”，下同），υ(逆)________。

(3)若t1=10s，则用υ(NO2)=________

26、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)有机物A____苯甲酸的同系物(填“是”或“不是”)。

(2)在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_________(填代号)。

(3)写出由A生成B的化学方程式__________。

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______(填序号)。

(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___________。

(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___________。

27、现有下列5种有机物：

①CH2=CH2        ②CH3C≡CH         ③CH3CH2CH2OH      ④CH3OCH2CH3 ⑤

请回答：

(1)属于烃类的是______________(填序号，下同)，与①互为同系物的是___________，与③互为同分异构体的是_________。

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为_______________________________________________．

28、(1)某元素的原子序数为13，则：

①此元素原子的电子总数是________；②有________个能层，________个能级；

(2)写出C、Cl－的电子排布式：

①Cl－：____________________________________________________________；

②C：___________________________________________________________；

29、据不完全统计，全世界每年约有10%～20%的农副产品，水产品会因腐败变质而无法食用，经济损失巨大，所以研究安全无害的食品防腐剂很重要，山梨酸及其盐，尼泊金酯等可作为食品防腐剂，其结构简式如图：

按要求回答下列问题：

（1）写出山梨酸中含氧官能团的名称___。

（2）常温下，等物质的量的山梨酸、尼泊金甲酯分别与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为___。

（3）写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式____。

30、用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)己成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO的反应原理如图所示．

(1)作负极的物质是_____。 (2)正极的电极反应式是________________。

31、氰化钾是一种有剧毒的物质，贮境科学研究的热点。

已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)，基态氮原子价电子排布式为______。

（2）H2O2中的共价键类型为_________(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线上。

（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。

32、有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH  ⑥NaHCO3

(1)25℃时，用离子方程式表示 0.1mol·L-1②溶液的酸碱性原因：__________ ；

(2)常温下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含离子和分子)的种类是否相同：_______ (填“相同”或“不相同”)；

(3)将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是________ (填化学式)；

(4)常温下 0.1 mol/L⑤溶液加水稀释至中性的过程中，下列表达式的数据一定变大的是_______。

A．c(H+)   B．c(OH-)   C．   D．c(H+)·c(OH-)

33、室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:

(1)用下图装置制备纯净的CO2.

①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______.

②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。

(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。

③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。

(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_______________.

34、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应：

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)   ΔH=−314kJ/mol

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)   ΔH=−292kJ/mol

则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH=_____。

35、Ⅰ．(1)我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

④步所加试剂是________。

(2)第⑥步发生反应的离子方程式为________________________、________________________。

(3)第⑦步的操作名称________，需要的玻璃仪器有________、________。

(4)通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验已除尽的操作方法是________________________。

Ⅱ．(5)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是________L。

(6)用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目________。2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

36、工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO，含有少量FeO、)制备镍并回收副产物黄铵铁矾[]的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布图为___________。

(2)“初步沉铁”时，鼓入空气的作用除了搅拌、加快反应速率之外，还有___________。

(3)“深度沉铁”时，溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低，且的用量高于理论用量的原因是___________。溶液中转化为黄铵铁矾的离子方程式为___________。检验“深度沉铁”完全的实验步骤和现象是___________。

(4)已知几种物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。

“深度沉铁”通入调节溶液pH的范围是___________。

(5)隔绝空气煅烧时得到，则煅烧反应的化学方程式为___________。