衡水2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某化合物如图所示，下列说法不正确的是

A．分子中至少有7个碳原子共平面

B．可与3molNaOH发生反应

C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D．该分子中含有4种官能团

2、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是

A. B. C. D.

3、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　）

A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞①

4、下列实验操作或方法能达到目的是

A.向混有乙烯的乙烷中通入氢气以除去乙烯

B.向某待测液中加入酸性高锰酸钾溶液以鉴别该待测液是甲苯或乙苯

C.向 2 mL 10%的 CuSO4 溶液中滴入 4～6 滴 2%的NaOH 溶液，再加入 0.5 mL 乙醛溶液，加热，可以观察到有红色沉淀生成

D.将 2%的稀氨水逐滴加入 2%的 AgNO3 溶液中至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液

5、下列各组有机物中,互为同分异构体的是(　　)

A.和 B.和

C.和 D.CH3CH3和CH3CH2CH3

6、下列物质中， 属于天然高分子化合物的是

A.淀粉 B.硬脂酸

C.聚乙烯 D.氨基酸

7、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为 a，则 B 元素的原子序数可能为(    )

A. a-4 B. a-5 C. a-6 D. a+4

8、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是

A.A B.B C.C D.D

9、铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是

A．铅蓄电池是新型的绿色环保电池

B．当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为0.2mol

C．铅蓄电池放电时负极质量减小，正极质量增加

D．铅蓄电池放电时电子由负极经过溶液定向移动到正极

10、利用铝热反应制取金属铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，该方法在冶金工业上称为(   )

A.电解法 B.热分解法 C.复分解法 D.热还原法

11、目前用于制造环保餐具的一种生物塑料是PHB，它的最大特点是废弃物易于处理，其结构简式如图，下列关于PHB的叙述中不正确的是（    ）

A.它能发生水解反应

B.它在微生物作用下可降解成CO2和水

C.它可能是由一种含羟基的羧酸经缩聚反应而制得

D.制备它的单体为HCOOH和CH3CH2CH2OH

12、下列事实，不能用氢键知识解释的是 (      )

A. 水比硫化氢稳定 B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 氟化氢的沸点高于氯化氢

13、下列关于甲烷结构的说法中正确的是（    ）

A. 甲烷的分子式是CH4，5个原子共面

B. 甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键

C. 甲烷分子的空间构型属于正四面体结构

D. 甲烷中的任意三个原子都不共面

14、苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实是：(　　)

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；    

②苯中碳碳键的键长均相等；

③苯能在加热和催化剂存在的条件下跟H2加成生成环已烷；

④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；

⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A. ②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④

15、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)

A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C.在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率

D.在密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大该反应的速率

16、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚 1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲 苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 ( )

A.③④⑤⑧ B.④⑤⑧ C.④⑤⑦⑧ D.③④⑤⑦⑧

17、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是

A．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

B．用溴水可以区分苯乙烯和乙苯

C．1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种

D．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7

18、下列有关电化学装置完全正确的是 (　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2－甲基丁烷也称为异丁烷

B.C4H9Cl有4种同分异构体

C.葡萄糖、乙醛、乙酸都能发生银镜反应

D.聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色

20、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

B.0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA

C.标准状态下，11.2LSO2含有的氧原子数为NA

D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA

21、某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、、、、Cl-中的几种离子，为了确定其成分，设计了如下实验；

①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；

②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是

A.溶液中一定含 Na+、Cl- B.溶液中一定含、可能含 Cl-

C.溶液中可能含、Fe3+ D.溶液中一定不含、Al3+、Fe3+

22、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用

A. H2SO4 B. HC1

C. NaCl D. NaOH

23、用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是

A．HA为一元弱酸

B．b点对应的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)

C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3

D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小

24、有机物X 可作为糖尿病人的营养补充剂。X完全燃烧只生成CO2和H2O。研究 小组为测定其组成，称取1.52g研碎的X样品，利用如图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量高氯酸镁固体和碱石灰的U型管，被完全吸收后，U型管质量分别增加1.08g和2.2g。下列说法正确的是

A.CuO可保证样品中的碳元素完全转化为CO2

B.高氯酸镁的作用是吸收生成的CO2

C.每个有机物X 分子中含 5 个氧原子

D.有机物X 可能是一种多羟基醛

25、（1）量取12.00mL溶液所用玻璃仪器的名称是______。

（2）按系统命名法命法，有机物的名称是______。

（3）CaH2是离子化合物，写出CaH2的电子式______。。

（4）乙醇沸点高于二甲醚的主要原因是______。

26、有机化合物键线式的特点是以线表示键，每个拐点和端点均表示有一个碳原子，并以氢原子补足四价，C、H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示。

(1)写出该有机化合物的分子式____。

(2)该有机化合物属于___。

A．环烷烃 B．饱和烃

C．不饱和烃 D．芳香烃

27、(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______________。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。

28、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，反应原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)△H1=akJ•mol－1

Cl－(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=bkJ•mol－1

(1)反应Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl－(aq)⇌2CuCl(s) △H=_________ 。

(2)实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如上图所示。当pH=7时，溶液中 _________ 。

(3)兴趣小组在CuCl2溶液中加入过量KI固体，观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一定含有的物质是 ___________ ，原因是 ______________________________ 。(已知常温下CuCl、CuI、CuI2的相关信息见表。)

29、有6种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇，符合下列各题要求的分别是：

（1）能与氢氧化钠水溶液反应的是______，此反应属于______反应

（2）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是______，生成的有机物名称是______

（3）能与酸性KMnO4溶液反应的是______．

（4）能发生消去反应的是______．

（5）能与溴水发生反应的是______．

30、(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是____________________；

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为____________kJ；

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究.C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g)在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

①该反应的∆H=_________kJ·mol-1。

②C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为_________________________________。

③在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I的速率方程为v=k∙p(C6H6)(k为速率常数)。在刚性容器中发生反应I，关于反应I的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是___________________(填标号)。

A．升高温度，K和v均增大 B．增大p(C6H6)，K不变，v增大

C．降低温度，K和v均减小 D．增大p(CH3OH)，K不变，v增大

31、判断下列晶体类型。

(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。

(2)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为___________。

(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为___________。

(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为___________。

32、用Mg、Al合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，限用四个化学方程式表示：

(1)___________________________________________________

(2)___________________________________________________

(3)___________________________________________________

(4)___________________________________________________。

33、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。已知上述反应中生成SO2的化学方程式为：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

试回答：

(1)乙同学认为还可能产生氢气的理由是（_________）。

A．Zn与浓硫酸反应，直接产生H2

B．Zn是活泼金属，能与浓硫酸中少量的水直接反应产生H2

C．随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2

(2)丙同学在安装好装置后，并检查装置的气密性，然后加入药品，最后通入气体X。

① A中品红溶液褪色，说明含有___________；

② B中KMnO4溶液的作用是___________；

③ C中浓硫酸的作用是___________；

(3)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是D中黑色粉末变成___________色，E中___________；

(4)装置F的作用是___________。

34、(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。

(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。

②有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)  △H1＝a kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  △H2＝b kJ·mol-1

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

35、甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为10L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)（Ⅰ）

CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

图中的P1___P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数的值为___。

（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（Ⅱ）

①该反应的△H___0（填“<”、“>”或“＝”）。

②若容器容积不变，下列措施可增加H2转化率的是___。

A.升高温度

B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充人He，使体系总压强增大

D.再充人1molCO和3molH2

③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B.根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各曲线的压强。___

36、2022年6月17日，我国第三艘航空母舰下水命名仪式在江南造船厂举行，命名为“中国人民解放军海军福建舰”。福建舰是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。

(1)基态的价层电子轨道表示式为_________。

(2)可与、、等形成配合物。的空间结构名称为_________．常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_________(填晶体类型)。

(3)某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。

已知：氯化亚砜()熔点，沸点，易水解为两种酸性气体。

I．废铁屑的杂质中所含元素的电负性由小到大的顺序为_________。

II．为避免引入新的杂质，试剂B可以选用溶液，此过程发生的离子反应方程式为_________。

III．操作②是_________、_________、过滤，同时通入的目的是_________。

IV．由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，可能的还原剂为_________。

(4)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶胞边长是_________。