唐山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是（　　）

A. 在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常温下,相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液,溶液中离子总数由小到大的顺序是Na2SO3>CH3COONa>NaF>NaHSO3

D. 常温下，pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH不变

2、某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间

（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（　　）

A．时加入了催化剂

B．时降低了温度

C．时增大了压强

D．时间内转化率最高

3、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①

4、下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程

B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物

D．大量使用薪柴为燃料

5、苯乙烯的结构简式为，下列关于它的叙述中，错误的是(   )

A.可以和溴水反应

B.是乙烯的同系物

C.化学式为C8H8

D.1mol苯乙烯最多可以和4mol H2发生加成反应

6、有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．M不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．M在一定条件下能发生加聚反应和酯化反应

C．在一定条件下，1molM最多只能与3molH2发生加成反应

D．1mol有机物M与足量Na反应可以生成1molH2

7、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是( )

A. B.

C. D.

8、下列实验操作能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

9、下列说法正确的是(　　)

A.重金属、农药和难分解的有机物等不会造成水体污染

B.“环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车

C.煤的液化和气化过程中均要消耗一部分能量，因此将煤液化和气化后再使用，会降低煤的利用率

D.地球上的金属矿产是可以再生的资源

10、下列物质的晶体熔化时，化学键没有变化的是

A．过氧化钠

B．冰醋酸

C．二氧化硅

D．碳酸钾

11、根据元素周期表判断，下列说法正确的是

A.原子半径： B.气态氢化物的稳定性：

C.碱性： D.金属性：

12、用稀硫酸与过量锌块反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是

A．升高温度

B．改用等质量的锌粉

C．滴加少量硫酸铜溶液

D．滴加少量稀盐酸

13、下列有关叙述正确的是

A. 已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]-

B. 在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构

C. BCl3分子的空间构型为三角锥形

D. 石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为3

14、在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（   ）

A.NF3 B.CH3- C.BF3 D.H3O+

15、紫草可用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构如图所示。下列关于紫草素的说法不正确的是

A．1mol紫草素最多能和加成

B．紫草素可以发生加成反应、氧化反应和取代反应

C．能使溴水或酸性溶液褪色

D．分子中所有碳原子不可能共平面

16、将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)+B(g)2C（g），反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）

A.0.025mol/(L·s) B.0.0125mol/(L·s) C.0.05mol/(L·s) D.0.1mol/(L·s)

17、下列反应的离子方程式正确的是

A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

B. NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O

C. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2＋＝Fe3＋＋2Cl－

D. 金属钠和水反应：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NA

B. 标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

C. 1mol NaBH4中含的离子的数目为6NA

D. 30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

19、常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c(H＋)•c(OH－)＝10－24，该溶液中一定能够大量存在的离子组是（   ）

A.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－ B.Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－

C.NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－ D.Na＋、K＋、MnO4－、I－

20、下列常见金属的冶炼原理中不合理的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

21、常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A.H2A2H++A2-K=10-4.2

B.在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C.已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═HF+HA﹣

D.将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

22、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

23、已知的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．晶体中碳原子和硅原子均采用杂化

B．硅单质的熔点高于2700℃

C．距离硅原子最近的硅原子数为4

D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为

24、下列说法不正确的是（   ）

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.制备乙酸乙酯时可用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

25、CO2是一种廉价的碳资源，资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。

(1)下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是____(填序号)。

A．NH4Cl溶液       B．(NH4)2CO3溶液       C．氨水       D．稀H2SO4

(2)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

该转化过程①中会____能量(填“吸收”或“释放”)；CO2分解反应的热化学方程式为______，实现该反应的能量转化方式是________。

(3)O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2，且电池反应产物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如图所示。若正极上CO2还原生成C2O，则正极的反应式为___；电路中转移1 mol电子，需消耗CO2_____L(标准状况)。

26、(1)比较氧化性相对强弱：Cl2_______I2(填“)”＞“＜”或“=”)；用一个离子方程式说明Cl2和I2氧化性的相对强弱_______。

(2)NH5是离子化合物，各原子最外层满足稳定结构。写出NH5的电子式__________。

(3)请用系统命名法对命名__________。

27、下列四种有机物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．苯 D．CH3COOH

(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号，下同)；

(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯，并写出该反应的化学反应方程式_________。

28、下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：

(1) 按要求完成填充：

①Sc的价电子排布___________________________________________________________ ；

②Ti外围电子排布____________________________________________________________；

③用“原子实”表示V的核外电子排布___________________________________________；

④ 用轨道表示式表示Mn的特征电子排布 _______________________________________。

(2)已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_________________________。

(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_____出现这一现象的原因是________________________________________________________。

29、乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇衍生出的部分化工产品如图所示:

回答下列问题:

(1)C中含有的官能团名称是__________.

(2)E是一种常见的塑料,其化学名称是__________.

(3)由乙醇生产F的化学反应类型为__________.

(4)由乙醇生成G的化学方程式为__________.

(5)写出由A生成B的化学方程式:__________.

30、有一医药中间体的结构简式如图：

(1)其分子式为______，含有的含碳官能团名称为______。

(2)关于其化学性质的描述，下列不正确的是_____。

A.能与氯化铁溶液发生化学反应      B.能发生银镜反应

C.能使溴水褪色                    D.能发生消去反应

(3)一定条件下，1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应。

31、某有机化合物的结构简式为：

（1）请写出该有机物具有的官能团名称：

①  ___________；② ___________  ；③  ____________ 。

（2）该有机物属于___________________________ （填选项字母）   。

①酯类化合物  ②多官能团有机物  ③芳香烃  ④烃的衍生物  ⑤醇类化合物  ⑥芳香化合物  ⑦烯烃

A.①②③④   B.①②④⑦   C.②④⑤⑥ D.②⑤⑥⑦

32、(1)某元素的原子序数为13，则：

①此元素原子的电子总数是________；②有________个能层，________个能级；

(2)写出C、Cl－的电子排布式：

①Cl－：____________________________________________________________；

②C：___________________________________________________________；

33、为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素(离子状态)的含量，先称取ag试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂。

已知：常温下Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色。

（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___；

（2）当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1，则此时溶液中的c(CrO)为___mol·L-1。

（3）滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是___；

（4）当最后一滴AgNO3滴入，___停止滴定。

（5）若此时消耗了AgNO3标准溶液VmL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为___。

（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是___。

a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗

b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

34、实验室用一定量MnO2固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应制取2.24L标准状况下的氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，，(相对原子质量O-16，Mn-55)

试计算：

(1)参加反应的MnO2的质量____________；

(2)反应后溶液的体积为100mL，溶液中MnCl2的物质的量浓度____________。

35、KIO3是一种重要的无机化合物 ，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

(1)下列有关KIO3 的说法错误的是______________    。

a．既具有氧化性又具有还原性  b．属于强电解质    c．难溶于四氯化碳   d．名称为高碘酸钾

(2)利用“ KC1O3 氧化法”制备KIO3 工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2 、Cl2 和 KCl 。该条件下，、、I2 三者氧化性由强到弱的顺序是_______，“滤液”中的溶质主要是________，“逐 Cl2”  排出的Cl2 需用碱液吸收，该反应的离子方程式为_________，“调 pH ”中可选用的一种强碱为_________(填化学式)。

(3)KIO3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①a电极应连接外接电源的________(填“正极”或“负极”)。

②电解过程中 b 电极区域溶液的 pH将______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

③与“电解法”相比，“KC1O3 氧化法”的主要不足之处有______(写出一点)。

36、“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳及其化合物的综合利用成为研究的热点。

(1)下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是_______(填字母)。

A. SO2具有漂白性而CO2没有   

B. SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色而CO2不能

C. H2SO4可与 Na2CO3反应生成CO2   

D. Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性

(2)CH4(g) +  CO2(g) 2 CO(g) + 2H2(g) 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH = _________。

(3)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH( g) + H2O(g)；ΔH >0， 某温度下，将 1 mol CO2和 3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

①只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO2的平衡转化率的是______ (填字母)。

A .增大压强       B.充入一定量的H2        C. 及时移走CH3OH       D.加入适当催化剂

②该温度下CO2的平衡转化率为__________。

③向2 L绝热容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应，该反应的平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由为__________。

(4)下图为电解精炼银的示意图，_______(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生．则生成该气体的电极反应式为_________。