玉树州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化，下列说法正确的是（   ）

A.整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

B.放电时，KClO3在正极发生还原反应

C.充电时，阳极反应为Li1+xV3O8-xe-=xLi++LiV3O8

D.放电时，转移xmol电子理论上Li-Si合金净减7g

2、下列物质性质变化规律不正确的是( )

A. 金属Na、Mg、Al的硬度依次升高

B. 干冰、冰、钠的熔点依次升高

C. HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

D. O、F、H的原子半径依次减小

3、下列物质中一定属于纯净物的一组是(　　)

①甲苯 ②冰醋酸　③铝热剂　④普通玻璃  ⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦密封保存的NO2气体⑧冰水混合物　⑨含氧40%的氧化镁 ⑩C5H12

A.①⑦⑧⑨ B.②③④⑥ C.①②⑧⑨ D.①④⑧⑨

4、下列认识中正确的是

A.糖类是有甜味的物质

B.糖类是人类维持生命的六大类营养素之一

C.糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n

D.符合通式Cm(H2O)n 的一定是糖

5、下列对文献记载理解错误的是

A.《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“取碱浣衣”与酯的水解有关

B.《天工开物》中记载：“人践着短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣”。文中的“枲、麻、苘、葛”主要成分属于糖类

C.东晋葛洪《肘后备急方》中治疟验方“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。用“绞取汁”属于萃取过程

D.《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白,后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理类似于活性炭吸附

6、下列各组表述中,一定属于同族元素原子的是

A．2p能级有一个未成对电子的基态原子和3p能级有一个未成对电子的基态原子

B．2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和单质氧化性最强的原子

7、用溶液滴定溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示．下列说法正确的

A．从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，不变

B．当=1时，2

C．的电离常数

D．Y点为第二反应终点

8、按系统命名法下列名称不正确的是（     ）

A. 1一甲基丙烷 B. 2一甲基丙烷

C. 2，2一二甲基丙烷 D. 3一乙基庚烷

9、化学与生产、生活有关，下列说法正确的是

A.将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜

B.尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造

C.核磁共振谱、红外光谱和质谱法都可以分析有机物的结构

D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

10、下列反应中，属于吸热反应的是

A．天然气燃烧

B．酸碱中和反应

C．CaO与反应

D．高温煅烧石灰石

11、T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A．曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线

B．加热可使溶液由X点变到Z点

C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液

D．T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)⇌Cd(OH)2(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=102

12、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为

A. pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Mg2＋、SO42-

B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13molL-1的溶液中Na＋、CO32-、Cl－、K＋

C. pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-

D. Al3＋、HCO3-、I－、Ca2＋

13、从结构角度分析，下列说法错误的是

A．的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为

B．中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为

C．因分子间存在氢键，所以中其沸点最高

D．因金属性，所以熔点：

14、下列叙述中正确的是

A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B.具有共价键的化合物是共价化合物

C.具有离子键的化合物是离子化合物 D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

15、2019年江苏两会提出了“绿色转型，共建天蓝地绿水清大美江苏”，下列行为不符合这一宗旨的是

A．大量进口电子垃圾，回收其中可利用资源

B．推行汽车用燃油改为天然气或液化石油气

C．大力推进太阳能、风电等清洁燃料的使用

D．设计绿色化工生产工艺，提高原子利用率

16、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业 等领域，其结构类似于金刚石。一定条件下，氮化铝可通过反应 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成， 下述正确的是

A.氮化铝晶体属于分子晶体

B.由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大，所以熔沸点 AlN 比 BN 高

C.AlN 中原子 Al 杂化方式为 sp2，N 杂化方式为 sp3

D.氮化铝晶体中含有配位键

17、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞

18、关于天然橡胶的下列叙述中，不正确的是

A.天然橡胶是天然高分子化合物

B.天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂

C.天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化

D.天然橡胶含有双键，能发生加成反应

19、我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示：

下列说法错误的是

A．甲醇可用作燃料电池的负极活性物质

B．二羟基丙酮作防晒霜能阻止皮肤水分过度蒸发

C．人工合成淀粉的原子利用率为

D．直链淀粉和支链淀粉均无固定的熔沸点

20、下列物质中，不属于醇类的是

A. C3H7OH B. C6H5CH2OH

C. CH3CH(OH)CH3 D. C6H5OH

21、烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR1可以氧化RCHO和R1CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛的是（   ）

A. CH3CH=CH(CH2)2CH3 B. CH2=CH (CH2)3CH3

C. CH3CH=CHCH=CHCH3 D. CH3CH2CH=CHCH2CH3

22、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是

A.分子式为C9H9 B.是苯的同系物

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.一氯代物有5种

23、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是(    )

A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B．反应2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量

C．由C(s)→ CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g) = 2CO(g)　ΔH= -221.2 kJ·mol-1

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为10.1 kJ·mol-1

24、化合物 N 是制备液晶材料的中间体之一，它可由 L 和 M 在一定条件下制得。

下列说法正确的是

A.该反应的反应类型为取代反应

B.可以用酸性 KMnO4 溶液检验 M 中是否含有醛基

C.1 mol N 分子最多可与 4 mol H2 发生加成反应

D.N 可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、水解反应

25、（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。

已知：正极反应式：O2-4e-=2O2-。

则：c电极的名称为__，d电极上的电极反应式为__。

（2）如图2所示，用惰性电极电解100mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_（不考虑溶液体积变化）。

26、具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：____、____和____(填化学式)，所以这个化合物可看作___类、____类和____类。

27、写出下列反应的化学方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反应类型

(1)由乙烯制备聚乙烯的反应 _______________反应类型：_________________

(2)用甲苯制TNT的反应 __________________反应类型：_________________

(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 _________________反应类型：_____________

(4)烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：。若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式 _________________________ 。

28、(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。

(2)基态铬原子外围电子轨道表示式为___。

(3)卤族元素F、Cl的电负性由小到大的顺序是______。

(4)比较晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)

(5)CO分子内σ键与π键个数之比为________。

(6)比较第一电离能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)

(7)乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。

(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为________和________。

(9)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

29、铁及其化合物用途非常广泛。

（1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：

(a)  3Fe2O3(s)＋CO(g) 2Fe3O4(s)＋CO2(g) H = a kJ·mol－1

(b)  Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)   H =b kJ·mol－1

(c)  Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g)   H = c kJ·mol－1

①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。

②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）用类似冶炼铝的方法， 在600～1000℃时电解熔融的Fe2O3冶炼铁（装置示意图如图），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是__________________________________；电解时阳极发生的电极反应为____________。

（3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________；如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母）_____________。

30、有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH  ⑥NaHCO3

(1)25℃时，用离子方程式表示 0.1mol·L-1②溶液的酸碱性原因：__________ ；

(2)常温下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含离子和分子)的种类是否相同：_______ (填“相同”或“不相同”)；

(3)将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是________ (填化学式)；

(4)常温下 0.1 mol/L⑤溶液加水稀释至中性的过程中，下列表达式的数据一定变大的是_______。

A．c(H+)   B．c(OH-)   C．   D．c(H+)·c(OH-)

31、电镀工业会产生大量的电镀污水处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥，电镀污泥含有多种金属(Ni、Cu、Fe、Cr、Al)的氢氧化物和不溶性杂质。下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程：

电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。

（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。

（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为___________。

（3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中PO43-浓度不能超过________ mol/ L。(列出计算表达式．Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31)

（4）滤液中的___________可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为________ (用离子方程式解释)。

（5）Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为________。

（6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeSO4，在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；加入过量的强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀，写出加入过量强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4)沉淀的离子方程式___________。

32、(1)3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出6495千焦热量，其热化学方程式是________。

(2)已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。

33、将ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，实验装置如图所示：

请回答：

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式_____________。

（2）请设计实验方案探究通入ClO2一段时间后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒_________。

34、某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为__mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热),理由是_____

35、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸__mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____________。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________。（答出两点）

(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式_________________。

(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_______；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________________。

(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____。

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：________________。

36、推动的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。

(1)科学家利用电化学装置实现和两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①电极A上的电极反应式为___________。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的和体积比为___________。

(2)一定条件可转化为， 。

①下列有关该反应的说法正确的是___________。

A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

B．反应体系中浓度不再变化，说明反应达到平衡状态

C．恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动

D．平衡时，若改变体积增大压强，则、均变大

②某温度下恒容密闭容器中，和起始浓度分别为a和3a，反应达平衡时，转化率为b，该温度下反应的平衡常数___________。

③恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

(3)与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对转化率的影响如图所示，300℃时转化率低于200℃和250℃的原因可能为___________。