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1、下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO
=3Fe3++2H2O+NO↑
B.向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：CO
+Ba(OH)2=BaCO3↓+2OH－
C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH－=2AlO
+H2O
D.氯气与澄清石灰水反应：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O
2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、 K+ 、
、
B.使酚酞变红色的溶液：Na+ 、Cu2+ 、
、
C.0.1 mol·L-1AgNO3溶液：H+ 、K+、 、 I－
D.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+ 、Fe2+、 Cl－ 、
3、下列常见分子中的化学键判断正确的是( )
A.CN－与N2结构相似，[Fe(CN)6]3-中配位键和π键的个数之比为2∶1
B.CH3CH2CH2OH分子中极性键与非极性键数目之比为8∶1
C.
与
互为等电子体，1mol中含有的π键数目为2NA
D.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为6NA
4、下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）
A.碘单质 B.苯 C.水 D.甲烷
5、某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a
B．N点溶液加水稀释，
增大
C．M、Q、N三点所示的溶液中均存在：c(NH
)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D．Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积
6、T℃时，浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：①HA的电离平衡常数：
②pKa=-lgKa
A．酸性：HA＞HB
B．a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L
C．T℃时，弱酸HB的pKa≈5
D．弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
7、下列说法中，正确的是( )
A.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42-
D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
8、25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是
A．Kw的数值：a点大于c点
B．溶液中的总酸量：a点大于b点
C．HB的电离程度：b点大于c点
D．将a点与b点两溶液同时升高温度，则
减小
9、汉黄芩素(结构如图)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质能与NaOH溶液反应，遇FeCl3溶液显色
C.1mol该物质最多可与含2molBr2的溴水发生加成反应
D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
10、下列关于物质保存或性质的描述错误的是（ ）
A.金属钠不可以保存在无水乙醇中
B.氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色
C.氟化钠溶液需保存在带玻璃塞的细口瓶中
D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊
11、下列说法不正确的是
A. 往蛋白质溶液中逐滴加入稀硫酸钠溶液，会产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解
B. 苯与CCl4两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
C. 葡萄糖溶液能发生银镜反应
D. 油脂与氨基酸在一定条件下均能与NaOH溶液反应
12、下列物质①甲烷、②苯、③聚乙烯、④2－丁炔、⑤环己烷、⑥乙烯、⑦苯甲醛、⑧甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应而使之褪色的是
A.③④⑥ B.④⑥⑦ C.④⑤⑧ D.③⑥⑦
13、含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为
，这种烯烃有(不考虑顺反异构)
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
14、下列同一组反应的反应类型不相同的是( )
A. 由甲苯制取 2，4，6-三硝基甲苯，苯酚与浓溴水的反应
B. 苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯
C. 1-己烯使酸性 KMnO4溶液褪色，乙醛的催化氧化反应
D. 由氯乙烷制取乙烯/由丙烯制取 1，2-二溴丙烷
15、一种新型漂白剂结构如图所示，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是（ ）
A.非金属性：X>W>Y
B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸
C.可利用W与X形成的化合物制备耐高温材料
D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构
16、将1.12g铁粉加入25mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )
A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变
B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色
C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是（ ）
A. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
B. 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. 由W与X组成的最简单化合物的沸点高于由W与Y组成的化合物的沸点
18、常温下，2L 0.5 mol·L-1的KNO3溶液含有
A. 0.5mol的K+ B. 3.0mol的O2
C. 1.0mol的NO3- D. 1.0mol的OH-
19、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA
B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C. 1 mol甲基的电子数目为10NA
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
20、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为3X
3Y+Z
B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol/(L•min)
D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大
21、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)，其主要反应为：
(1)4FeO•Cr2O3 +8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4 +2Fe2O3 +8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法中正确的是( )
A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应
B.反应(1)的氧化剂是 O2，还原剂是 FeO•Cr2O3
C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移 7 mol电子
22、常温下，下列叙述正确的是（ ）
A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b＋1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将减小
D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7
23、有机物X的结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A.X有1个手性碳原子 B.X中所有碳原子可能共平面
C.X可以发生取代、氧化、加成、消去反应 D.
最多能与
反应
24、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是
A.NH3是还原剂 B.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3
C.Cl2发生氧化反应 D.每生成1molN2，转移3mol电子
25、（1）有机物
用系统命名法命名：________________________
（2）写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：________________________
（3）某烃的结构简式是
，分子中饱和碳原子数为_____，可能在同一平面上的碳原子数最多为_________
（4）下列物质中属于同系物的是_________
①CH3CH2Cl ②CH2===CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2
A．①② | B．①④ | C．①③ | D．⑤⑥ |
（5）0.1 mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为________；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为________。(写出其中一种即可)
26、据报导，我国已研制出“可充室温钠－二氧化碳电池”。该电池的总反应式为4Na+3CO2
2Na2CO3+C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中)。
(1)放电时，钠箔为该电池的_____极(填“正”或“负”)；电解质溶液中
流向_____(填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。
(2)放电时每消耗3 mol CO2，转移电子数为______。
(3)充电时，碳纳米管连接直流电源的______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。
(4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似(如图所示)，写出测定酒驾时负极的电极反应式：________。
27、某有机化合物的结构简式为：
（1）请写出该有机物具有的官能团名称：
① ___________；② ___________ ；③ ____________ 。
（2）该有机物属于___________________________ （填选项字母） 。
①酯类化合物 ②多官能团有机物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤醇类化合物 ⑥芳香化合物 ⑦烯烃
A.①②③④ B.①②④⑦ C.②④⑤⑥ D.②⑤⑥⑦
28、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为
。
有机物X的键线式为：
（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_________________。
（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式： _______________________________________________________________________。
（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有________种。
29、非金属及化合物是中学常见的重要物质。请根据题意，完成下列问题：
（1）下列哪种气体是酸雨的主要成分____________；
A．Cl2B．CO2C．SO2
（2）下列气体通入无色的稀酚酞溶液中，溶液变红色的是__________；
A．NH3B．NO2C．SO2
（3）下列物质，是制造光导纤维的材料__________。
A．Si B．SiO2C．Na2SiO3
30、某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）在4min末时，A.B的物质的量浓度c(A)___c(B)；在该温度下达到化学平衡时c(A)___c(B)(以上填“>”“<”或“=”)；
（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为___；
（3）该反应的化学方程式为___。
31、分析下列有机化合物，完成填空。
① C3H6 ② CH2==CH—CH==CH2 ③ 
④
⑤ 
⑥
⑦
⑧ 
(1)①~⑧中，其中互为同系物的是______(填序号)，互为同分异构体的是______(填序号)。
(2)③的系统命名为 ___________；
(3)⑧在核磁共振氢谱中有_______组峰；
32、生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，回答下列问题：
(1)将 Y 溶于过量盐酸，写出离子方程式_____。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_____。
(3)设计实验，鉴别固体Y 中既有 Fe2+ ，又有 Fe3+________________
33、3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
+2CH3OH
+2H2O
甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是__。
②萃取用到的分液漏斗使用前需__洗净，分液时有机层在分液漏斗的__填（“上”或“下”）层。
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__，用饱和食盐水洗涤的目的是__。
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是__（填字母）。
a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
34、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___，其原因是___。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为___Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
35、常见的电池有碳、氢、氧等元素组成的燃料电池，还有GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)1molHCOOH(甲酸)分子中含有_______molσ键，_______molπ键，甲酸易溶于水，原因是_______。
(2)写出As的基态原子的电子排布式_______。
(3)已知
晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，则晶体类型为_______。的立体构型是_______，中心原子的杂化类型是_______。
(4)①配合物
中配离子的配位数为_______，配位原子是_______。
②画出配离子
的结构式：_______。
③
中除了配位键外，还存在的作用力有_______(填序号)；
A.金属键 B.氢键 C.离子键 D.极性共价键
(5)写出氢氧化铜溶于氨水的离子方程式_______。
(6)砷化镓晶胞结构如图。已知砷化镓晶胞边长为acm，密度为
，则阿伏加德罗常数的数值为_______(列出计算式即可)。
36、CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl2等还原制得：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
2CuCl↓+4H++
、2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：
请回答下列问题：
(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(2)SO2分子的空间构型为_______；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为____。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有_______(填字母)。
A．配位键
B．极性键
C．离子键
D．非极性键
