张家口2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)写出该反应的化学方程式：___。

(2)列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.当X与Y的反应速率之比为1：1

B.在混合气体中X的质量百分数保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D.混合气体的密度不随时间的变化而变化

E.X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

(3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是___。

A.恒压时充入Ne

B.适当升高温度

C.缩小容器的体积

D.选择高效催化剂

3、原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。

（1）涉及的核素共有__种；

（2）互为同位素的是___、___。

（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是___；

（4）中子数相等，但质子数不相等的是___。

（5）氢的三种同位素是__。

4、补齐物质及其用途的连线。

物质 用途

A.乙烯 a.漂白剂

B.液氨 b.植物生长调节剂

C.次氯酸钠 c.工业制冷剂

D.葡萄糖 d.营养物质

_____________。

5、某同学做“铝热反应”的实验。查阅资料知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：

下列能与Al发生铝热反应的有___(填字母)。

A.MnO2 B.Na2O C.MgO D.FeO

6、为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①~⑩按要求作答。

(1)⑩的原子结构示意图为___________________。

(2)①和②组成的最简单化合物的电子式为_______________。

(3)④和⑤的简单离子半径较大的是________(填序号)。

(4)③的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应得到的盐的化学式为________________。

(5)某元素原子的M层电子数为K层电子数的两倍，则该元素是_________(填序号)。

(6)把⑥投入烧碱溶液中发生反应的化学方程式为__________________。

(7)写出一个能证明⑧的非金属性小于⑨的离子方程式____________________。

7、判断下列试题正误

（1）碘和四氯化碳能用分液漏斗进行分离______________

（2）氢气是最轻的气体。______________

（3）可以用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体。______________

（4）烧杯可以用来直接加热。______________

（5）可以手持试管给物质进行加热______________

（6）过滤时可以用玻璃棒进行搅拌______________

（7）在实验室中可以尝化学药品的味道______________

（8）实验室中用容量瓶配置溶液时不需要进行检漏______________

（9）O2既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥______________

（10）蒸馏操作过程中冷凝水的流向是上进下出______________

8、现有（NH4）2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤_______？说明理由．

9、现有下列物质:①He;②N2;③H2O2;④CaO;⑤NaHCO3;⑥NH4Cl;⑦Na2O2;⑧SiO2;⑨MgCl2;⑩KOH。请用序号填空:

（1）只含离子键的物质是______________;

（2）只含共价键的物质是______________;

（3）既含离子键又含共价键的物质是______________;

（4）只含极性键的物质是______________;

（5）既含离子键又含非极性键的物质是______________;

（6）不存在化学键的物质是______________;

（7）属于离子化合物的是______________;

（8）属于共价化合物的是______________。

10、大豆含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴很多，它是人体营养中最重要的补品之一，我们几乎每天都要饮食豆制品。请回答下列问题：

（1）我们所吃的豆腐是一种________。

A 蛋白质凝胶  B 纯蛋白质

C 脂肪  D 淀粉

（2）我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是________。

A 氨基酸  B 蛋白质

C 油脂  D 糖类

（3）天然蛋白质水解的最终产物是________。

（4）豆油不能保存较长时间的原因主要是__________，所以必须进行硬化，油脂的硬化是指________，人造脂肪指的是________。

11、设X、Y、Z代表3种元素。已知：

①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；

②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；

③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一阶阴离子。

因此，请填空：

(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。

(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：___________________。

12、如图所示是制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

试回答：

（1）⑥中发生反应的化学方程式为___。

（2）①中的实验现象为___，此实验证明SO2是___氧化物。

（3）②中的品红溶液___，证明SO2有___。

（4）③中的H2S溶液____，证明SO2有___。

（5）④中的碘水___，证明SO2有____。

（6）⑤中NaOH溶液的作用是___，有关反应的化学方程式为____。

13、将0.46g金属钠加入足量水中充分反应，测得反应后溶液的体积为200mL。试计算：

（1）反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？ ____________

（2）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？______________

14、天然气是一种清洁能源和重要化工原料。

（1）下列事实能说明CH4分子呈正四面体结构的是___(填字母)。

A.CH4分子的4个C—H共价键键长相等

B.CH4分子中每个键角都是109°28′

C.CH2F2没有同分异构体

D.CCl4的沸点高于CH4的

（2）甲烷与下列烃的通式相同的是___(填字母)。

（3）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

16gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时___(填吸收”或放出”)约___ kJ热量。

（4）天然气/空气燃料电池中，若KOH为电解质，负极反应式为___。等质量的甲烷分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液完全放电时，理论上提供的电能之比为___。

15、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

(1)氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由____(用a、b表示)。

(2)负极反应式为___。

(3)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给,电，池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ. 2Li+H2=2LiH Ⅱ. LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是___，反应Ⅱ中的氧化剂是___。

②已知LiH固体密度为0.82g·cm-3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___mol。