沧州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知反应PbS＋O2 Pb＋SO2。

（1）请将上述反应用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________

（2）上述反应的氧化剂是 _________________，还原剂是_______________，氧化产物是________________，还原产物是_________________。

3、(1)根据下列各组物质，回答问题均填选项号

A.O2与O3    B．12C与13C   C.正丁烷和异丁烷  D．和   E.甲烷和庚烷   F.D与T   G.金刚石与“足球烯”C60   H.16O、17O和18O

①互为同位素的是_____________；

②互为同素异形体的是_____________；

③属于同系物的是______________；

④互为同分异构体的是_____________；

⑤属于同一物质的是___________。

(2)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________填“共价化合物”或“离子化合物”，可以证明你的判断正确的实验依据是____________。

(3)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：____；若XY2为共价化合物时，其结构式为：____。

4、写出下列电池的电极反应方程式

(1)镁—铝原电池，电解质溶液为氢氧化钠，正极反应式为：______________________。

(2)铜—铁原电池，电解质溶液为浓硝酸，正极反应式为：_______________________。

(3)氢氧燃料电池，电解质溶液为氢氧化钠，负极反应式为：________________________。

(4) 葡萄糖（C6H12O6）燃料电池，电解质溶液为氢氧化钠，负极反应式为：_______________________。

(5) H2、N2电池，铂为两电极，电解液为盐酸、氯化铵溶液，正极反应式为：_____________________。

5、标准状况下448mL某气态烃完全燃烧后，生成2.64g二氧化碳，等量的这种烃也能使160g含2%Br2的四氯化碳溶液全部退色。

(1)通过计算求出该烃的化学式___。

(2)写出该烃的结构简式___。

6、下列分子中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、⑩Br2。

只含有离子键的物质是（填序号，下同）______________，

只含有极性键的物质是______________，

只含有非极性键的物质是______________，

含有极性键和非极性键的物质是______________，

既含有共价键又含有离子键的物质是 ______________。

7、在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子,如冰箱保存食品,煤炉扇风炉火变旺,酸奶加酵母发酵快,空气中水蒸气含量越高,铁越容易生锈等。在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。

8、现有①Na2CO3溶液 ②NaOH固体 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：

(1)属于电解质的是____________（填代号，下同）；属于非电解质的是____________；能导电的是______________。

(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：

①是化合反应，也是氧化还原反应_________________________________。

②是化合反应，不是氧化还原反应_________________________________。

③是复分解反应，且有沉淀生成__________________________________。

9、某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行，0~3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示(A、C均为气体，B为固体)：

（1）该反应的化学方程式为_____；

（2）下列说法正确的是____；

A.2min内用B表示的化学反应速率为0.25mol·L-l·min-1

B.当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到了化学反应限度

C.当容器内压强保持不变时，该反应达到了化学反应限度

D.达到平衡时，A的转化率为60%

10、有一稀硝酸和稀硫酸的混合溶液10mL，其中硝酸和稀硫酸的浓度分别为2molL−1和4molL−1,向其中加入过量的铁粉（设反应中HNO3的还原产物只有NO）充分反应。

（1）用两个离子方程式表示整个反应过程___________，____________。

（2）可产生标准状况下气体的体积为________mL。

11、接要求完成下列填空：

(1)将下列物质进行分类(填字母)：

A.石墨和C60   B.H、H和H   C.H2O和H2O   D.和CH3CH2CH2CH3   E.O2和O3   F.H2和D2   G.白磷和红磷 H.O和O

互为同位素___，互为同素异形体___，互为同分异构体__。

(2)在下列固体中：

A.CaCl2   B.KOH C.He   D.H2SO4 E.NH4Cl F.晶体硅

①其中不含化学键的物质是___(填字母)。

②既含有离子键又含有共价键的物质是___(填字母)。

③只含有共价键的物质是__(填字母)。

(3)如图是几种常见的电池装置。请回答：

①电池Ⅰ中负极反应式是__，溶液中H+向___(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是__mol。

②电池II属于__电池(填“一次”或“二次”)。

③电池III是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是__。

12、某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物.

I.实验装置如图所示

（1）制备乙酸乙酯的化学方程式为____________。

（2）浓硫酸的作用是_________。

（3）接收装置还可选择下图中的_______。（填序号）.

Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液（呈碱性）收集产物后振荡，发现红色迅速退去.

甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。

已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.

实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验

实验ii.取振荡后的上层液体，加入____溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。

实验iii，取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯（不含乙酸）振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题

（4）完成上述实验：①________。②________。

（5）结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是__________。

（6）实验iii的实验目的是___________。

13、借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机物的组成和结构。实验兴趣小组用如下图所示的装置测定某有机物X(含元素C、H、O中的两种或三种)的组成。实验测得样品X消耗的质量为1.50g，高氯酸镁质量增加0.90g，碱石棉质量增加2.20g。

(1)由实验数据分析计算可得X的实验式为_____。

(2)若红外光谱测得X中含有“C＝O”和“C－O－C”的结构，质谱法测得X的相对分子质量是60，则X的名称为_______。

(3)若实验测得相同状况下，X蒸汽的密度是H2密度的45倍(已知相同状况下，气体的密度比等于摩尔质量之比)，X能发生银镜反应，1mol X最多能与2mol Na发生反应。则X的结构简式为_____。

14、工业上用钛铁矿[主要成分为(钛酸亚铁)，还含、等杂质]制备，其流程如下：

已知：钛液Ⅰ和钛液Ⅱ中，Ti元素均主要以TiO2+的形式存在。

(1)钛铁矿中加硫酸后为了提高浸出率，可以采取的方法是_______；钛液中加入铁粉的目的是________(用离子方程式表示)。

(2)检验钛液Ⅰ中含有Fe2+的方法是___________。

(3)①步骤Ⅱ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO2回收率降低，原因是___________。

②步骤Ⅲ得到了170g TiO2·xH2O，经煅烧后的质量为80g，则__________。

③步骤Ⅲ需不断通入高温水蒸气以维持温度在90℃，请从化学平衡角度分析通入高温水蒸气的两个作用：___________、___________。

15、(1)硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________。

A．全球变暖   B．酸雨   C．水体富营养化(水华)   D．白色污染

(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。写出石灰石脱硫的化学反应方程式___________。

(3)汽车发动机工作时会产生包括CO、NOX等多种污染气体，涉及到如下反应：

N2(g)+O2(g) 2NO(g) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) NO2(g)+CO(g) CO2(g)+ NO(g)

弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大。实验测得反应2NO(g)+O2(g) =2NO2(g) △H<0的即时反应速率满足以下关系式：v正=k正c2(NO)c(O2) v逆=k逆c2(NO2).温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在 k正=k逆，则 T1___________T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0.某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

回答下列问题：

①在此温度下，反应的平衡常数Kp=___________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；

②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________。