雅安2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)习近平在纳扎尔巴耶夫大学回答学生问题时指出：“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。

①下列气体的排放会导致酸雨形成的是_______(填字母，下同)。

a．CH4 b．CO     c．SO2d．NO

②下列处理废水的方法属于中和法的是_______

a．用熟石灰处理废水中的酸.        b．用臭氧处理废水中的氰化物

c．用铁粉回收废水中的铜          d．用FeSO4处理废水中的Cr2O

③下列做法会造成土壞重金属污染的是_______

a．作物秸秆露天焚烧             b．废干电池就地填埋.

c．废旧塑料随意丟弃             d．推广使用无铅汽油

(2)材料的发展与应用促进了人类社会的进步

①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于高分子材料的是挤塑板和__________；属于金属材料的是______；属于硅酸盐材料的是______；

②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应.产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：______；

③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式：______。

3、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有____________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；

（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）D（6）T（7）（8）（9）CH2=CH－CH3 （10）（11）2,2—二甲基丁烷

4、填空

（1）磁性氧化铁的化学式________ ；写出铁与水蒸气反应的化学方程式_____________

（2）过氧化钠是___色固体；可用于 ________；其中氧元素的化合价___________

5、在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表

（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母，下同）。

a. v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等

b. 容器内各物质浓度保持不变

c. 该反应v逆＝v正

d. 容器内总质量保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

a 及时分离出NO2气体   b 适当升高温度

c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂

6、如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是________(填字母)。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______________________________。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：__________________________；该电池在工作时，A电极的质量将________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为________。

7、在1.01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为： ____________。

8、下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

（1）②、④、⑤、⑦的元素符号是_______、_______、_______、_______。

（2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是_______（填写元素符号）。

（3）④与水发生反应的化学方程式是________。

（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。

9、根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：

① ② ③ ④

(1)半径最小的是_______；

(2)只有最低负化合价的是_______；

(3)只有还原性的是_______；

(4)只有氧化性的是_______。

10、I．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色。

（1）一定能证明2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是______（填序号，下同）。

（2）一定能证明 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是_______。（注：B，C，D均为无色物质）

II．某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为________；

（2）该反应的化学方程式为___________；

（3）amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），则原混合气体中a：b＝___________。

Ⅲ．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。则电池工作时负极的电极反应式为________。

11、Ⅰ．如图所示，在一个小烧杯里加入研细的晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

(1)该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有___________。该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(2)该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应，说明反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是________。

Ⅱ.

(4)现有如下两个反应：A．，B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是___________(填“A”或“B”)。

(5)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少       D．两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“＞”“＜”或“=”)。

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：___________。

(6)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时的总反应方程式为___________。

(7)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以C为电极，为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，电池工作时消耗，则电路中通过___________mol电子。

(8)请设计一个简单原电池，证明氧化性，则负极材料为___________，正极电极反应式为___________。

12、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用________

(2)装置B的作用是_________________，装置C的作用是_____________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。

13、把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)⇌nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·（L·min）-1，计算：

（1）化学反应方程式中n的值是___。

（2）2min末时Y的物质的量__。

14、某温度时，在2 L密闭容器中，NO和O2反应转化为NO2的体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)上述反应的化学方程式为：___________

(2)反应进行到3s时，容器内气体压强________

(3)0～2s内该反应O2的平均反应速率v(O2)＝_______

(4)在第4 s时，NO的转化率为_________

(5)恒容容器中，下列状态一定能判断该反应处于平衡状态的是________

a.混合体系中各物质的物质的量浓度相等的状态

b.O2的体积分数不随时间的延长而改变的状态

c.正、逆反应同时进行的状态

d.混合体系中n(NO)︰n(O2)︰n(NO2)=2︰1︰2的状态

e.单位时间有2molNO消耗的同时，有1molO2生成

15、铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是Al2O3，同时还含有SiO2 和Fe2O3。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的 Al2O3，其工业流程如图所示。根据图示信息，回答下列问题。

(1)为了提高铝土矿的浸取效率，可采用的方法是：______。

(2)第一次沉淀时发生了一系列离子反应，除了生成固体 B 的反应外，还有另外两个反应，请分别写出它们的离子方程式：_______，______。

(3)液体试剂 a 的化学式为_________。

(4)该工艺的副产品存在于滤液 X 中，除 Na2SO4 外，其主要成分是________ (填化学式)。试列举一项该副产品在工业生产或日常生活中的用途：________。

(5)操作①的名称为____。若在实验室中进行该操作，样品应放置在_______中。

(6)最后一步电解时往往需要加入适量冰晶石，其作用是 __________。

(7)取 10.0 g 铝土矿按照上述工艺进行处理，并在工艺中使用 5.0 mol/L 的稀硫酸。第一次沉淀时所得沉淀的质量与加入硫酸的体积变化关系如图所示。则该铝土矿样品中 Al2O3 的质量分数为 ________。