保定2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；卤族原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们得到_______个电子。

（2）用电子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________

3、现有下列物质，请在横线上按要求归类(填序号)

①H2 ②He ③KOH ④CO2   ⑤H2O2   ⑥CaCl2

(1)只由极性键构成的物质是__________________ ；

(2)只由离子键构成的物质是   ____________________；

(3)只由非极性键构成的物质是_____________；

(4)由离子键和极性键构成的物质是____________；

(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；

(6)不含化学键的是_____________。

4、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

（1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有____________（写化学式）。

（2）步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为________________。

（3）滤渣A 的成分有______________________（填化学式）。

（4）步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________。

（5）步骤③反应的化学方程式为______________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和________________。

5、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电源。如图为电池示意图，

请回答：

（1）通入H2的电极为__________（填“正”或“负”）极，发生__________反应（填“氧化”或“还原”），正极的电极反应式为__________。

（2）标准状况下，通入5.6LH2，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。

6、原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从_____增加到______，随着核电荷数依次递增，原子半径依次_______，核对外层电子的引力逐渐_______，失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐________，因此，金属性逐渐________，非金属性逐渐_________。

7、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A的名称为________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_________ (填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一 个碳原子，则E的一氯代物有_______种。

(2)有机物B能实现如下转化：

其中②的反应条件为________ 。

(3)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为________ 。

(4)图是与乙醇有关的两个实验：

①图1试管A中反应的化学方程式为_________，请指出图1中两处明显的错误__________________。

②点燃图2中酒精灯，反复挤压气囊鼓入空气，铜丝反复出现由红变黑，又由黑变红的现象，其中铜丝由黑变红的原因是_________ (用化学方程式表示)。

③利用图1装置制备乙酸乙酯(分子式为C4H8O2)，其同分异构体有多种，其中能与NaHCO3反应产生气体的物质的结构简式为___________(任写一种)。

8、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，第___min开始，反应达到最大限度。该反应的化学方程式为____，反应开始至2min时为Z的平均反应速率__。

9、SO2的实验室制法是利用亚硫酸钠和浓硫酸的反应。

（1）请写出该反应的化学方程式________________。

（2）反应中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的浓硫酸的原因是_______________________________。

（3）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物HCl和H2SO4。请写出该反应的化学方程式____________。

10、（I）有下列几组物质或原子：①612C和614C②H③Na2O2④P⑤N⑥H2⑦O2和O3⑧烧碱、纯碱及苛性钠。选择适当的序号回答有关问题：

（1）属于第二周期ⅤA族的元素是_____________；

（2）含有非极性键的离子化合物是_____________；

（3）互为同位素的是_____________；

（4）原子半径最小的原子形成的分子是_____________；

（5）属于同素异形体的是_____________。

（II）用合理的化学用语回答下列问题

（1）甲烷分子的电子式：_____________；

（2）乙烯分子的结构简式：_____________；

（3）甲烷和氯气光照生成一氯甲烷方程式：_____________；

（4）苯和液溴在铁屑催化下反应生成溴苯方程式：_____________；

（5）乙醇和金属钠反应生成乙醇钠方程式：_____________。

11、下列几种物质：①H2O2  ②Na2O2  ③CO2  ④Ne  ⑤MgCl2  ⑥NaOH  ⑦O2。回答下列问题：

（1）含有共价键的离子化合物有__________。（填物质的序号）

（2）不含有任何化学键的物质有__________。（填物质的序号）

（3）与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质有________。（填物质的序号）

（4）含有两种类型共价键的物质有________。（填物质的序号）

12、某小组对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_________________。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________。

(3)甲同学认为现象i中溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________________。

(4)乙同学通过实验确定了A瓶中大量白色沉淀是CaSO4，并用离子方程式解释了现象ⅱ中黄绿色褪去的原因是________。

13、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－280.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是_______。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1（a>0）

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1（b>0）

若用标准状况下22.4L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为___kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－540 kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为860 kJ，则ΔH2＝__。

14、一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示(其中C为有色气体)，按要求解决下列问题。

(1)该反应的化学方程式为____；

(2)用B表示的反应速率为____；

(3)下列条件改变时，能加快化学反应速率的是__请填代号)

A．扩大容器的容积     B．增大C的用量      C．降低体系的温度     D．加入催化剂

(4)该反应达到平衡状态的标志是________；

①2 v (A)＝v (B)  ②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A  ③A、B、C的浓度之比为2：1：1  ④混合气体的颜色不再改变   ⑤混合气体的密度不再改变的状态     ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．

(5)该反应达到化学反应限度时，B的转化率为__。(请保留一位小数)

15、海水盐分中镁的占有量仅次于氯和钠，位居第三。镁具有重量轻、强度高等特点。海水提镁的主要流程如图：

请回答下列问题：

(1)试剂M是____，操作b______。

(2)加入石灰乳的作用是___，写出沉淀池中发生反应的离子方程式：________。

(3)请写出无水MgCl2制得Mg的化学方程式_____，从节约成本和废物循环利用的角度考虑，反应产生的氯气可以用于制________，循环利用。

(4)有同学提出可直接由Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，你认为方法可行吗？___(填“可行”或“不可行”)，理由是_________。