承德2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ. （1）写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号_____。

（2）原子种类由_________决定；元素种类由_____决定；元素的 同位素由_____决定；元素的化学性质由_________决定。

Ⅱ.有①、、②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题:

（1）互为同位素的是_____；

（2）互为同素异形体的是_________；

（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合 物中相对分子质量最大的是_________(填化学式)。

3、写出下列物质的电子式：①KCl___；②CH4___；③用电子式表示MgCl2的形成过程：___。

4、元素周期表中第Ⅷ族所包含元素种类最多。（______）

A.正确   B.错误

5、X为某短周期元素，含X的化合物能发生如下的反应：XO3n—+2X2—+6H+=3X↓+3H2O。请分析以上反应，并回答下列问题：

（1）n=__________，

（2）XO3n—中元素X的化合价为__________，

（3）如果X是短周期元素，请写出X在元素周期表中的位置：__________。

6、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______。在导线中电子流动方向为______（用a、b和箭头表示)。

(2)负极反应式为______。

(3)电极表面镀铂粉的原因为______。

(4)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进，氢能具有的优点包括______；

①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行

(5)某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，b极上的电极反应式为：____，在固体酸电解质传递方向为：____（填“”或“”)。

7、请运用所学知识回答下列问题：

(1)下列物质中：①Ar  ②MgBr2  ③Na2O2  ④H2SO4  ⑤CS2  ⑥NH4Br  ⑦BaO  ⑧RbOH。

只存在共价键的是______ (填序号，下同)，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在极性共价键的是_____，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____。

(2)请写出下列物质的电子式。

CO2______， Na2O2______。

(3)请用电子式表示NaCl的形成过程____。

8、(1)请你写出298K，101kPa时，下列反应的热化学方程式。

①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

②1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：___。

(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___。

(3)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：

反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-mkJ·mol-1

反应②：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-nkJ·mol-1

反应③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0

则m与n的关系为__。

9、将物质的用途选项填在表格下对应的位置。

用途：a.自来水消毒剂   b.呼吸面具中氧气的来源    c.红色油漆和涂料  d.生产硫酸

10、某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。

(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是______。

(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是______，其中硝酸体现酸性和______性。

(3)B中反应的化学方程式是______。

11、下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:

请用化学用语回答下列问题

(1)在上述元素中，金属性最强的是____________。

(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _______________________________。

(3)只由④形成的18电子微粒的电子式 ________________。

(4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 ____________________________。

(5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程_________________________________。

(6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 _________________。

12、某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，实验装置如图所示：

(1)试管a中反应的化学方程式为_____________；若乙醇为CH3CH218OH，反应完成后，物质的分子中含有18O的是_______(填化学式)

(2)工业上用乙烯水化法生产乙醇，反应的化学方程式为______。乙醇在铜丝的催化作用下加热发生反应的化学方程式为_______。

(3)a试管中加入碎瓷片的作用是________；饱和Na2CO3溶液的作用是_______。

(4)实验时量取5mL乙醇(ρ=0.789 g/cm3)和20mL4mol/L的乙酸，在浓硫酸催化作用下充分反应。实验后将试管b中产物进行分离提纯，得到6.336g产品，则该反应的产率为________。

13、（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_____g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。

（2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为_______mol/L。

（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

A．  B． C．   D．

14、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，用含硫天然气制备氢气的流程如下：

回答下列问题：

(1)转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30°C时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意如图所示。

①过程i中H2S发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应。

②过程ii的离子方程式是_________。

(2)500°C时，CO与水反应转化为CO2和H2。写出该反应的化学方程式：_________。

(3)将CO2和H2通入碳酸钠溶液中，可分离得到H2,其中吸收CO2反应的离子方程式是________。

(4)“煤变油”原理是先将煤与水蒸气制得水煤气(一氧化碳和氢气)，再催化合成甲醇或烃类等液态能源。

①用一氧化碳和氢气合成甲醇，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。

②用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是__________。

③“煤变油”相对于煤直接燃烧的优点是___________。

15、如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________(填化学式)，碱性最强的是__________(填化学式)，显两性的是__________(填名称)。

(2)气态氢化物中，最稳定的是__________(填化学式)，④⑧形成的氢化物中沸点最高的是__________(填化学式),原因是__________________。

(3)④分别和①、⑥两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式分别为__________和_______。用电子式表示②和④的三原子分子的形成过程____________。

(4)④⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号和“＞”表示)。

(5)⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式___________。　

(6)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是______。

A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱