凉山州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。

(1)金属冶炼的实质是金属离子被______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。

(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

请回答下列问题：

① 上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。

② CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2 + O2SO2 +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有______。

③ 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是______。

④ Cu2(OH)2 CO3 与稀硫酸反应的离子方程式为______。

3、(1)苯的_______(位)二溴代物只有一种，可以证明苯环上的碳碳键不是单双键交替结构；苯的四溴代物有_______种

(2)苯乙烯一个分子中，最多有_______个原子共平面

4、拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则

(1)1 mol N2生成NH3____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ；

(2)事实上，反应的热量总小于理论值，原因是_____。

5、（1）比较S与Cl非金属性相对强弱：S________Cl（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个置换反应的离子方程式说明S与Cl非金属性相对强弱________。

（2）等电子体具有相似的化学键特征，CO2分子与SCN-离子为等电子体，写出离子化合物KSCN的电子式________。

（3）金刚石晶体和石墨晶体都是由碳原子构成，但金刚石晶体的硬度比石墨晶体的大的多，主要原因是_______。

6、按要求填空：

（1）某原子含有6个质子和8个中子，用核素符号表示该原子___（用元素符号表示）。

（2）写出HClO的电子式___，CS2的结构式___。

（3）S2﹣、Al3+、Na+、F﹣四种离子半径由大到小顺序为___，H2O、H2S、I2三种分子熔沸点由高到低顺序为___。

（4）Na2O2中含有的化学键类型为___。

7、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

（1）In在周期表中的位置是___。

（2）In的中子数与电子数的差值为___。

8、请写出下列物质的电子式：

(1)H2S________；  (2)CO2________；  (3)N2________；

(4)OH-________；  (5)HClO________；(5)Na2O2________。

9、现有下列4种物质：① NH3   ②浓硝酸   ③ 浓硫酸   ④ NO。其中，遇空气迅速变成红棕色的气体是____(填序号，下同)，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是____，加入蔗糖产生“黑面包”现象的溶液是____，常温下，能用铁制容器盛放的溶液是____。

10、卤素元素包括F、Cl、____、____（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次___，单质的氧化性依次___。

11、下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥元素，回答下列问题

（1）最活泼的金属元素是_______________(填元素符号)

（2）②和⑤两种元素原子半径较大的是_______________(填元素符号)，⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是_____________(填元素符号)；

（3）写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式_______________________________________ 。

12、某小组用如图装置制取漂白液(气密性已检验，试剂已添加)，并研究其相关性质。

操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。

(1)烧瓶中所进行反应的离子方程式为_____

(2)图中饱和食盐水的作用是_____

(3)图中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为_____

(4)若用如图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图_____

(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。(已知：Na2SO3溶液显碱性，Na2SO4溶液显中性)

提出猜想：

Ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4

Ⅱ.NaClO把酚酞氧化了

Ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了

①下列实验方案中，要证明NaClO氧化了Na2SO3的最佳实验方案是_____

a.向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液

b.向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液

c.向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入氯化钡溶液

d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸

②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是_____

13、某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100t。试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为二氧化硫，每天可以产生二氧化硫的质量是多少吨？___

(2)这些二氧化硫在标准状况是多少立方米？___

14、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。反应N2H4(l)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为________

（4）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ/mol

途径Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ/mol

2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－dkJ/mol(a、b、c、d均为正值)

判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

15、Ⅰ．完成下列化学方程式：

(1)写出制取硝基苯的化学方程式：_____________

(2)写出乙烯使溴的四氯化碳褪色的化学方程式：_________________

Ⅱ．糖类、油脂、蛋白质都是人体基本营养物质，请回答下列问题：

(1)蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的通式可表示为如图：

则氨基酸的结构中含有的官能团的名称为_______，据此可推知氨基酸既可以与__________反应，又可以与__________反应。

(2)不同油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物的名物是_____________。

(3)在试管中加入0.5g淀粉和4ml20%的稀硫酸，加热3-4min，然后用碱液中和试管中的稀硫酸。

①淀粉完全水解生成的有机物的化学方程式为:_______________。

②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述加碱中和后的溶液加入__________(填试剂名称)，观察到现象是：____________。若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述未加碱中和的溶液加入几滴碘水，应观察到现象是：______________