甘孜州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图是一种正在投入生产的蓄电系统。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2 和NaBr3，放电后，分别变为 Na2S4 和 NaBr。

(1)左侧储罐中的电解质是 ________________，右侧储罐中的电解质是 _________。在放电过程中钠离子通过膜的流向是_________________ (填“左→右”或“右→左”)。

(2)电池放电时，正极的电极反应是_______________ ，负极的电极反应是________ 。

(3)该装置也可以用于锂电池。它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因 _______________________________。

3、下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

(1)上图中D是有机物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。

(2)烃A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用 n 表示)。

(3)下列关于烃C的叙述正确的是_____(填序号)。

a．分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃

b．从分子结构看，C分子中含有碳碳双键，属于烯烃

c．烃C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色

(4)写出 B 使溴水褪色的化学方程式___，该反应类型：_____。

4、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的的化学方程式为______________；

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________；

5、丁烷的分子结构也可用键线式表示为：，有机物A的键线式为，A可由有机物B与等物质的量氢气通过加成反应得到。

(1)有机物A的分子式为___________。

(2)有机物A的名称是_______________。

(3)在A 的主链为5个C原子的所有同分异构体中，其分子结构中含有3个甲基的有机物的名称是_______________。

(4)有机物B可能的结构简式有、_______________、_______________、_______________、_______________。

(5)请写出在一定条件下，发生加聚反应的化学方程式：_____________________________________________。

6、H2O2是一种“绿色”试剂，应用于多个领域。回答下列问题：

(l)H2O2分子中__________(填字母)。

a.含有离子键    b.只含极性共价键    c.只含非极性共价键    d.既含有极性共价键又含有非极性共价键

(2)若向2mL30%的H2O2溶液中通入SO2，反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，发现有白色沉淀，则说明H2O2具有_____(填“氧化性”或“还原性”)，写出H2O2与SO2反应的化学方程式：_____。

(3)实验发现，向20mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入少量KI溶液可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下：

①KI________(填“能”或“不能”)影响H2O2分解反应的能量变化。

②反应i是________(填“吸热”或“放热”，下同)反应，反应ii是________反应。

③若不考虑溶液体积变化，则0~10min的平均反应速率：v(H2O2)=_________mol·L-1·min-1。

7、现有下列七种物质：①H2O2②Na2O2③CO2④Ne⑤MgC12⑥NaOH⑦O2。按照要求，回答下列问题：

(1)含有共价键的离子化合物有________(填序号，下同)。

(2)不含有任何化学键的物质有____________。

(3)与 Na2O中阴、阳离子个数比相等的离子化合物有__________。

(4)既含有极性键，又含有非极性键的共价化合物有_________。

8、按要求作答。

（1）①写出MgO的名称________________;②写出乙炔的结构式______。

（2）写出NaHCO3受热分解的化学方程式______________。

（3）写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。

（4）海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氯水，则Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程____________。

9、(1)二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式____________；

b．指出它分子内的键型_________。

(2)硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

a．硒在元素周期表中的位置是___________。

b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________(填字母)。

A．原子半径：In＞Se   B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

10、根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：

(1)能显＋1价，还能显－1价的元素是__________________________________。

(2)最难形成简单离子的元素是_______________________________________。

(3)单质具有半导体性质的元素是_____________________________。

(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________________________。

(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________________________。

(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。

(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。

(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_______，b元素是_______。

11、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。

(1)氢气在O2中燃烧的反应是_____(填“放”或“吸”)热反应，这是由于反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。

(2)从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1 mol H—H键、1 mol O=O键、1 mol H—O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2 mol H2(g)和1 mol O2(g)转化为2 mol H2O(g)时放出的热量为_____________。

12、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图几套实验装置：

(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______。

(2)某同学选用装置A进行实验实验前U形管里液面左右相平，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______，说明该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应，反应中断裂旧键吸收的能量比形成新键释放的能量_______(填“多”或“少”)

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置B进行实验(反应在甲中进行)。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______；

②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_________

13、一定温度下在容积为5L的密闭容器中，通入5 molN2和8 molH2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 molNH3。则：

（1）求2 min内，H2的平均反应速率。_____

（2）求2min时N2的转化率。______

（3）2 min时，求容器内气体的压强与反应前气体压强的比值。（不用写计算过程）___

14、（1）目前海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题：

①实验室制取淡水常用的操作①是_______，操作②使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是______________。

②向含I-的溶液中加入试剂X的目的是使I-被氧化成I2，若X为硫酸酸化的H2O2溶液，写出该反应的离子方程式____________。

③下述物质中不可做试剂Y的是________（填序号）

A 苯       B 乙醇          C 乙酸       D 四氯化碳

④我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加_________（填序号）来预防地方甲状腺肿。

A 碘酸钾 B 碘单质   C 氯化钾

（2）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。

①分解海水的反应属于________（填“放热”或“吸热”）反应，该化学反应中的氧气、氢气的总能量________（填“>”、“=”或“<”）水的总能量。

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O B极：O2＋4e－=2O2－

B极是电池的________极，电子从该极________（填“流入”或“流出”）。当消耗标况下氢气33.6L时，则导线中转移电子的物质的量为_________mol。

15、传统的生物脱氮主要包括有氧条件下的硝化反应过程和缺氧环境下的反硝化反应过程，其工艺如下图所示。硝化过程中，先后被氧化为和。硝化过程中会使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3进行中和；反硝化反应过程中，加入碳源(甲醇等有机物)将硝化反应中生成的和还原为N2，如：5CH3OH +6= 3N2↑+5CO2+7H2O+6OH-

(1)请写出硝化生成的离子方程式：________。

(2)若1mol继续被氧化为，需消耗O2____L。(标准状况)

(3)现在很多国家采用半硝化工艺(ANAMMOX) ，工作原理如下图所示：

①写出厌氧氨氧化时与发生反应的离子方程式______。

②若采用该方法，请判断是否需要加入碳源(甲醇)，并简述理由______。

(4)研究发现，脱氮工艺常会产生一种温室气体N2O，目前普遍认为形成于硝化阶段，则生成N2O的可能原因是________。