邯郸2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列七种有机物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．

D．CH3COOH   E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质

（1）酸性比碳酸强的是______（填字母编号，下同）．

（2）易发生银镜反应的是______．（3）具有正四面体结构的是______．

（4）通常用于检验碘单质的是______．（5）可用于合成聚乙烯塑料的是______．

3、下列物质：

①Ag  ②金刚石  ③NaBr  ④H2SO4  ⑤Na2CO3   ⑥NH4Cl  ⑦NaHSO4  ⑧Ne⑨Na2O2  ⑩NaOH

（1）这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是______（填序号，下同）；不存在化学键的是______。

（2）属于共价化合物的是______。

（3）熔点最高的是______。

（4）属于强电解质的是______。

（5）常温下可导电的是______。

（6）NaHSO4在熔融状态下电离，写出其电离方程式：______。

4、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。

请回答下列问题：

(1)观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量_____(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

(2)甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：______。甲醇分子中的化学键类型是______(填“离子键“共价键”)。

(3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是________，发生的是________(填"氧化"或"还原")反应。

(4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：________；

5、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为____

(2)反应开始至2min，以Z表示的平均反应速率为____

(3)该反应为放热反应，能使该反应的反应速率增大的是____

A.及时分离出Z气体    B.适当降低温度    C.增大Y的浓度    D.选择高效催化剂

(4)2min后反应达到平衡，此时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____(填“增大”“减小”或“相等”)

(5)可以判断上述反应已经达到平衡的是____

A.密闭容器中总压强不变

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.n(A):n(B):n(C)等于化学计量系数之比

6、有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____(填“蒸馏”或“干馏”)产物，以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为____________________________。

7、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价化合物的分子中，互为等电子体的是：____和__；____和________。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子是：________(写出一种即可)。

8、下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题：

(1)C和H的元素符号是______和_______；

(2)表中A与F的氢化物反应的化学方程式___________，E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式___________；最不活泼的元素________(填写元素符号)

(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________，酸性最强的是______ (填写化学式)

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________(填写元素符号)，写出该元素的氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________。

9、有以下9种物质： a．Ne b．HCl c．P4 d．H2O2 e．Na2S f．NaOH   g．Na2O2 h．NH4Cl   i．AlCl3

请用上述物质的字母填空：（填字母，中间不要有空格）

(1)不存在化学键的是___________________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

(2)只存在共价键的是_______________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

(3)只存在离子键的是_____________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

(4)既存在离子键又存在共价键的是__________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

10、某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_________，X的转化率为________。

（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是_______。

（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是________（填序号）。

①降低温度

②保持容器的体积不变，充入氦气  

③加入催化剂

④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

11、甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：

方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即

方案②：由

请回答下列问题：

（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________________。

该反应体现了浓硫酸的__________性和____________性。

（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______（答编号）。理由是____________。

12、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

（1）实验时，试剂加入顺序是_____；通常加入过量的乙醇，原因是_____。

（2）加入数滴浓酸即能起催化作用，实际用量多于催化量，因为浓H2SO4能吸收生成的水，但浓硫酸用量又不能过多，原因是_____

（3）饱和Na2CO3溶液的作用是_____，_____。

（4）写出乙酸乙酯在NaOH溶液中加热的化学方程式_____。

（5）若用b装置制备乙酸乙酯其缺点_____。

（6）由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙与该杂质的方法是_____。

13、在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：

（1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？

（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？

（要求写出计算过程）

14、随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

（1）原料Fe(NO3)n中n=____，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为______。

（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是______；步骤三中洗涤干净的标准是__________。

（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑

MnFe2O4-x+xH2O=MnFe2O4+xH2↑

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe2O4-x中x=0．8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分比为_______。

②该热化学循环法制氢的优点有(答两点即可) _________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_____________________ 。

15、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下。

（1）步骤Ⅰ可制备低浓度的Br2溶液，该反应的离子方程式为_____。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____。

（3）为了除去工业溴中微量的Cl2，可向工业溴中加入_____（填序号）。

a． KI 溶液   b． Na2CO3 溶液   c． NaBr 溶液 d． Na2SO3 溶液

（4）海水淡化除电渗析法外，还有的方法是_____（任写一种）。

（5）某研究性学习小组查阅了有关资料知道：溴的沸点为 59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们拟利用下列装置将工业溴提纯。

①图中仪器B的名称是_____。

②在C中烧杯里加冰的作用是_____。

③D中用NaOH浓溶液的作用是_____。