承德2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列有机物的命名正确的是

A．     2—乙基丙烷

B．CH3CH2CH2OH     3—丙醇

C．    间二甲苯

D．     2—甲基—1—丙烯

2、下面说法错误的是

A．金属键由强到弱：

B．熔点由高到低：

C．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

D．晶格能由大到小：

3、下列说法正确的是(     )

A. 一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键

B. 含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高

C. 分子间作用力常包括氢键和范德华力

D. 当水有液态变为气态时只破坏了氢键

4、a、b、c、d 四个容器中分别发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ，测得数据如下表：

则四个容器中合成NO的反应速率

A．v(a)＞v(b)＞v(c)＞v(d)

B．v(d)＞ v(c)＞ v(a) ＞ v(b)

C．v(a)=v(b)=v(c)=v(d)

D．v(d)＞ v(c)＞ v(b)＞ v(a)

5、有机物分子中最多有多少个原子共面（ ）

A．12 B．16   C．20   D．24

6、常温下，的平衡常数，在某体系中，与等离子不能穿过隔膜，可自由穿过该膜。设溶液中的，当达到平衡时，两侧溶液的如图所示。

下列叙述错误的是

A．溶液I中可能存在

B．溶液I中

C．溶液I中小于溶液Ⅱ中

D．溶液I、II中的比值约为

7、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是

A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO

B．Cu2+、H+、NO、SO

C．H+、Fe2+、NO、SO

D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO

9、关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是

A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

C．HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度

D．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

10、下列有关氢键的说法正确的是

A．氢键是一种比较弱的化学键

B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C．乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇能与水任意比互溶

D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢分子之间存在氢键

11、下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则：2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)  ΔH＝－114.6kJ·mol－1

B.将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1

C.已知氢在氯气中燃烧的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH＝－285.8kJ/mol，所以H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，

D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH＝－1400kJ·mol－1

12、下列有机物命名正确的是

A．2－乙基丙烷：

B．1，3－丙二醇：HOCH2CH2CH2OH

C．对二甲苯：

D．2－丁烯：CH3CH2CH=CH2

13、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．该分子中所含元素中电负性最小的是H

B．该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能

C．该分子中所有C原子都为sp2杂化

D．该分子中σ键与π键数目之比为7：2

14、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，0.1mol H2和0.1mol I2充分反应后转移电子总数为0.2NA

B．标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的原子总数为2.5NA

C．常温下，0.5 Na2S溶液中S2-数目小于0.5NA

D．1mol甲苯中σ键总数为15NA

15、常温下，某碱性溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是

A. Al2(SO4)3   B. KHSO4   C. NaOH   D. CH3COONa

16、已知的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合。下列关于和的说法错误的是

A．分子中的化学键为非极性键

B．在水中的溶解度比在中的大

C．在水中的溶解度和一样

D．在中的溶解度比在水中的大

17、对下列实验操作、现象及结论描述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、结构示意图如图。

下列说法错误的是

A．中的键角小于中键角

B．、中的S均为杂化

C．中与、与的作用力类型分别是配位键、氢键

D．俗名绿矾，有颜色

19、根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是

A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<b

C. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和

D. 16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

20、实验室模拟脱硝反应： 2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。关于此反应，下列说法错误的是

A．此反应在恒容条件下比恒压条件下，更有利于提高的转化率

B．可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化

C．焓变，熵变

D．选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行

21、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较小

B．HS﹣和HCl均是含一个非极性键的18电子微粒

C．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

D．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的极性分子

23、一种铁基超导材料CamFenAsp在低温高压下能显示出独特的电子性质，其晶胞结构及铁原子沿z轴方向的投影如图所示。体心与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，底边边长为a pm，高为b pm，1号As的原子分数坐标为(0，0，0.628)。下列说法正确的是

A．、

B．的配位数为12

C．该晶体的密度为

D．2号As原子的原子分数坐标为

24、下列说法中正确的是

A．五碳糖分子(HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHO)及其与氢气的加成产物分子中的手性碳原子数均为3个

B．杂化轨道可用于形成σ键或π键，也可用于容纳未参与成键的孤电子对

C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6

D．AB2是V形，其A一定为sp2杂化

25、根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫燃烧的热化学方程式：____。

(2)在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为___________。

(3)1molN2与适量的O2起反应生成NO2，吸收68KJ热量，反应的热化学方程式为___________。

26、化学反应的能量变化是中学化学中重要组成部分，回答下列相关问题。

(1)已知：① ，

② ，

则 _______。

(2)某同学用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥(装有琼脂的U形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是_______。

A.实验过程中，左侧烧杯变大

B.若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生

C.若用U形铜代替盐桥则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能

D.若用U形铜代替盐桥，一段时间之后U形铜的质量减小

(3)利用电化学原理，将CO、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法处理含的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：。

①甲池内阳离子向石墨_______移动。(填“I”或者“Ⅱ”)。

②如图，CO在石墨I电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_______。

③Fe(I)的电极反应式为_______。

④甲中消耗，最多可以处理含_______mol的废水。

27、下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为______________(用离子方程式解释)。

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____________(填字母)。

A．水解反应为放热反应   B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量

（3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、___________、__________。(填“左”、“右”或“不移动”)

28、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为____________________。

（3）室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（_______）。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大

D．溶液中不变

E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好中和

（4）物质的量浓度相同的四种溶液CH3COONa b．Na2SO3  c．NaClO d．NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)

（5）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写)

（6）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式____________________________________。

（7）下列化学方程式一定错误的有（_______）

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

（8）室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是（____）。

A. 加水稀释后，溶液中增大

B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)

D. 若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%

29、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:

(1) A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：__________。写出A+B→C的化学反应方程式为_______________。

(2)C中3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

(4)D→F的反应类型是_________, 1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式:____________________。

①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

(5)己知:

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：_________________________________________

30、如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是   装置，乙池是   装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是   。

（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是   。

（4）乙池中反应的化学方程式为   。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O­2    mL（标准状况下）

31、用下列选项的字母代号填空

A．蛋白质  B．强氧化性 C．葡萄糖  D．变性  E．强酸性  F．淀粉  G．盐析  H．强还原性

（1）糖尿病是因为病人的尿液中含_____________而得名的。

（2）甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有_________。

（3）为预防甲型H1N1流感。可用具有_________的NaClO溶液进行环境消毒。

（4）烹制猪肉时温度达到71℃，就可杀死细菌和病毒。这是因为细菌和病毒发生了________。

32、根据要求回答下列问题

(1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为如图，所含官能团名称是_______。

(2)分子式为的有机物，其结构不可能是_______(填序号)。

①只含一个双键的直链有机物       ②含一个三键的直链有机物

③含一个双键的环状有机物          ④含2个双键的直链有机物

(3)某有机物的结构简式如图所示，该有机物的分子式为_______，该物质属于_______(填类别)

(4)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)_______种。

(5)下列关于有机物的说法正确的是_______。

①分子内含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类

②分子式为的有机物一定表示一种物质

③和一定属于同一类物质

④相对分子质量相同的物质，一定互为同分异构体

33、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

(1)A仪器的名称：_______。

(2)实验室用MnO2与浓HCl制取氯气，则离子方程式为_______。

(3)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入C_______；D_______(填序号)

①NaOH溶液     ②饱和食盐水     ③AgNO3溶液     ④浓H2SO4

(4)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到_______。

(5)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_______。反应的离子方程式是_______。

(6)P处为尾气吸收装置，可选用NaOH溶液来吸收，则离子方程式是_______。

34、汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)     ΔH＝−566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)        ΔH＝+180.5kJ/mol

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)   ΔH＝−116.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）CO的燃烧热为___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为___。

35、第四周期的等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：

(1)的核外价电子排布式为_______。

(2)向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图1所示，图中M代表，则与氮原子之间形成的化学键是_______。

(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。

①下列对此现象的说法正确的是_______(填序号)。

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变

B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子

C.在中，提供孤电子对，中的N原子提供空轨道

D.向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为不会与乙醇发生反应

②铜可以形成一种离子化合物，若要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行_______实验，该化合物加热时首先失去的组分是，原因是_______。

(4)某镍铜合金的立方晶胞结构如图2所示。若该晶胞的棱长为anm，_______(NA表示阿伏加德罗常数，列出计算式)。

36、N、P、As、Sb(锑)、Bi(铋)属于氮族元素。

(1)Sb位于第五周期，基态Sb原子的价层电子排布式为___。

(2)PH4AlCl4为离子型晶体，晶体中含有[PH4]+和[AlCl4]-。晶体中电负性最大的元素为___，[AlCl4]-的空间构型为___。

(3)NH3与BF3气体相遇发生反应生成F3B—NH3晶体

①F3B—NH3晶体中不存在的作用力有___。

a.σ键     b.π键     c.离子键     d.配位键      e.范德华力

②F3B—NH3晶体中，B原子的杂化轨道类型为___。

(4)已知：

解释表中物质之间沸点差异的原因___。

(5)铋化锂的晶体结构如图：铋化锂的化学式为___。