雄安2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是

A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

B.石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含 s轨道与 p轨道

C.石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键；石墨能导电，存在金属键

D.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

2、下列叙述正确的是（   ）

A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

B．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3

D．有机物 的消去产物有2种

3、某气态烃1mol最多能和2molHCl加成，生成1mol氯代烷，此氯代烷能和4molCl2发生取代反应，生成物分子中只含C、Cl两种元素，则该气态烃是（   ）

A．C4H6 B．C3H4 C．C2H4   D．C2H2

4、下图是CH4、CCl4、CH3Cl (沸点：-24.2℃)的球棍模型图。下列说法正确的是（  ）

A. CH4、CCl4和CH3C1都是正四面体结构

B. 标准状况下，2.24L一氯甲烷含有的分子数为6.02×1022

C. 甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3C1最多

D. 四氯化碳是一种常见的有机溶剂，密度比水小

5、关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

A．装置①是原电池，总反应是：

B．装置②通电一段时间后石墨I电极附近溶液红褐色加深(已知氢氧化铁胶粒带正电荷)

C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

D．若用装置④电镀，M为CuSO4溶液，可以实现在铁上镀铜

6、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（   ）

A.NH3 B.Cl2 C.CO2 D.NO2

7、正丁烷与2，2 -二甲基丙烷属于（   ）

A. 同位素   B. 同分异构体   C. 同系物   D. 同素异形体

8、下列图示与对应的叙述相符的是(   )

A.图1表示相同温度下，向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B.图2表示压强对可逆反应的影响，b的压强比a的压强大

C.图3表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为

D.图4表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂

9、25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)   ΔH=+56.7kJ·mol-1自发进行的原因是（   ）

A.是吸热反应 B.是放热反应

C.是熵减小的反应 D.熵增大效应大于能量效应

10、为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水  ④适量的NaOH

A．①②   B．③ C．③④   D．④

11、常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：

下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液

B．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH

C．同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-

D．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS

12、下列物质属于硅酸盐材料的是

A. 碳纤维    B. 石灰石    C. 普通水泥    D. 石英玻璃

13、下列物质属于强电解质的是

A. H2O   B. CO2   C. CH3COOH   D. AlCl3

14、下列有关能量转换的说法不正确的是

A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程

D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

15、下面两图均为原电池装置，有关说法错误的是（   ）

A.锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应

B.电流从铜电极经导线流向锌电极

C.铜电极发生的反应为：Cu－2e－= Cu2＋

D.装置（2）比装置（1）更能清楚揭示出电池中发生的化学反应

16、下列有关化学实验说法正确的是（ ）

A.用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液

B.用酸式滴定管量取20.00 mL硫酸

C.电镀时，通常把镀层金属作阴极

D.中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计

17、对于可逆反应: mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(s) △H=?，在不同温度及压强(P1，P2) 条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A.△H＞0,m+n＞x+y B.△H＞0，m+n＜x

C.△H＜0,m+n＞x D.△H＜0，m+n＞x+y

18、用惰性电极电解等物质的量Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液，最先从阴极和阳极上析出的物质分别是

A．H2和Cl2

B．Ag和Cl2

C．H2和O2

D．Ag和O2

19、犹他大学Minter教授研制出合成氨的新工艺，原理如图所示。下列说法不正确的是

A．在A极周围，氢化酶将H2还原成H+

B．在B极周围，固氮酶催化下发生的总反应为：6H++N2+6e- =2NH3

C．MV+/MV2+的主要作用是在电极与酶之间高效传递电子

D．该装置将化学能转化成电能

20、下列操作规范且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、某有机物X在酸性条件下能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，X可能是（　　）

A. 乙酸丙酯

B. 甲酸乙酯

C. 乙酸甲酯

D. 乙酸乙酯

22、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，q是元素Y的单质且为淡黄色固体，n是元素Z的单质，r的水溶液是一元强酸，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y

C．Y的氢化物常温常压下为气态

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

23、温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均发生反应：

2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)   (正反应吸热)。实验测得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是

A．容器Ⅱ达到平衡前v正＞v逆

B．达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%

C．设K为该反应的化学平衡常数，则有K＝

D．当温度改变为T2时，若T2＞T1，则＜1.25

24、在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效。三种药物主要成分的结构简式如下，下列说法正确的是

A．Z分子苯环上的一溴代物有6种

B．X和Z都属于芳香族化合物

C．用溶液能区分Y和Z

D．1molZ最多可以与3molNaOH发生反应

25、①②③三种有机物的结构简式如图，请回答下列问题：

(1)②的分子式为___；三者的关系是__。

(2)上述三种物质中，___(填序号，下同)的一氯代物有6种；能使溴的四氯化碳溶液褪色的有____。

(3)有机物①最多能有___个碳原子共平面。

(4)写出满足下列条件②的同分异构体的结构简式：___。

(i)含有苯环

(ii)核磁共振氢谱图中有两组峰，峰面积之比为3：1

(5)③和溴水1：1加成产物的结构可能有___种(不包括立体异构)。

26、反应3X(s)+4Y(g) M(s)+4N(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，用“增大”、“不变”、“减小”回答下列问题。

(1)增加X的量，其正反应速率的变化是___________。

(2)将容器的体积缩小一半，逆反应速率___________。

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率___________。

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率___________。

27、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)  ②2HI(g) H2(g)+I2(g)

达到平衡时，c(H2)=1mol·L－1，c(HI)=5mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为     。

28、在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

(1)根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率v(N2)为___________。

(2)达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___________。

a．0.20 mol/L             b．0.12 mol/L          c．0.10 mol/L             d．0.08 mol/L

(3)达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积___________(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线___________。

29、2009年9月8日，中国卫生部部长陈竺表示，中国甲型H1N1流感疫苗接种方案的原则已经确立：要首先保护最为易感和脆弱的人群，特别是中学生、有基础性疾病(如糖尿病)的人、一线的公共服务人员。请根据这一主题和题意回答下列问题。(用下列选项的字母代号填空)

A．蛋白质 B．强氧化性 C．葡萄糖 D．变性

(1)糖尿病是因为病人的尿液中含___________而得名的。

(2)甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有___________。

(3)为预防甲型H1Nl流感。可用具有___________性的NaClO溶液进行环境消毒。

(4)烹制猪肉时温度达到71℃，就可杀死细菌和病毒。这是因为细菌和病毒发生___________。

30、Ⅰ.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。

(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为___________。

(2)常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出Na2N2O2在水溶液中的水解方程式：___________。

②常温下H2N2O2的Ka1为___________。

③b点时溶液中c(N2O) ___________ c(H2N2O2) (填>、<或=，下同)。

④a点时溶液中c(Na+)___________c(HN2O)+ 2c(N2O)。

⑤a，b，c三点，水的电离程度最小的是___________。

Ⅱ.25℃时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3 COOH溶液；④NaHCO3溶液。

(3)这4种溶液pH由小到大的顺序是___________(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为___________mol/L。

(4)①中各离子浓度由小到大的顺序是___________。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的化学方程式为___________。

(5)测得HCN和NaCN的混合溶液的PH=11，则c(CN-)/c(HCN)约为___________。

(6)CH3 COOH和CH3 COONa混合溶液中，若溶液pH=6则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________mol/L(填精确值)。

31、甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。

(1)二氧化碳催化加氢制甲醇反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g)。在2L恒容密闭容器中加入4molH2和1molCO2在一定条件下发生上述反应，10min时剩余1.6molH2，此时CO2的转化率为____，用CH3OH表示10min内的化学反应速率为____，增加该反应中活化分子百分数的方法有____(答两点)。

(2)若在催化剂a或b存在下，CO2和H2能同时发生两个反应：①3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g)，②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。在控制CO2和H2初始投料比，为1：2.2，相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如表(甲醇选择性指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：

①在相同温度下，不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，你认为原因是____。

②553K下，反应①在无催化剂、催化剂a和催化剂b三种情况下，活化能最小的是____。

(3)工业上常用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       ΔH＜0。若在450℃和1.01×106Pa时，向某密闭容器中通入1molCO和3molH2，充分反应后CO的转化率达到95%，若其他条件相同时，改为通入1molH2和1molCH3OH，则CH3OH的平衡转化率为_____；工业实际生产时，采用图中M点对应的反应条件，而不是N点，请说明选择的理由：____。

32、(1)分析如图所示的四个装置，回答下列问题：

①装置b中铝电极上的电极反应式为______。

②装置c中产生气泡的电极为______(填“铁”或“铜”)电极，装置d中铜电极上的电极反应式为______。

(2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为______、______。

(3)SO2和NOx是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO2和NO。

①a是直流电源的______极。

②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为______。

③用离子方程式表示吸收NO的原理______。

33、某化学小组利用酸性KMnO4与草酸(H2C2O4)反应，设计以下实验探究化学反应快慢的影响因素。

实验用品：0.04 mol/L KMnO4溶液、0.2 mol/L H2C2O4溶液、0.36 mol/L稀硫酸、蒸馏水、MnSO4溶液、5mL量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等

实验内容及记录：

回答下列问题：

(1)写出酸性KMnO4与草酸反应的离子方程式___________。

(2)V1=___________mL，V2=___________mL，理由是___________。

(3)欲探究温度对反应速率的影响，应选择的实验是___________(填编号)。

(4)为验证“Mn2+对该反应有催化作用”，该小组同学用如图装置进行了实验④和⑤，其中实验所用酸性KMnO4溶液由0.36 mol/L稀硫酸与0.04 mol/L KMnO4溶液溶液以体积比1∶1混合所得。

实验④：向一个井穴中滴入10滴0.2 mol/L H2C2O4溶液，逐滴加入酸性KMnO4溶液，并记录各滴加入后的褪色时间。

实验⑤：向三个井穴中分别滴加10滴0.2 mol/L H2C2O4溶液，依次滴加1、2、3滴溶液和3、2、1滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加1滴酸性KMnO4溶液，并记录褪色时间及混合体系颜色变化。

实验记录如下：

已知：MnO2为难溶于水的褐色固体；溶液呈红色，不稳定，会缓慢分解为Mn2+和CO2。

i．实验④中第5滴出现褐色沉淀可能的原因是___________(用离子方程式表示)。

ii．实验④和⑤的现象验证了“对该反应有催化作用”，催化过程如下：

实验⑤中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第___________步，反应过程出现红色的原因是___________。

34、已知下列物质在 20 ℃下的 Ksp 如下，试回答下列问题：

（1）20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是_______（用化学式表示）。

（2）向等浓度的 KCl 和 KBr 的混合溶液中逐渐加入 AgNO3 溶液，当两种沉淀共存时，＝__________。

（3）测定水中 Cl-含量时，常用 Ag＋进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_____。

A．KBr   B．KI   C．K2S   D．K2CrO4

35、某条件下，在 2L 密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)。若反应在三种不同条件下进 行，其中实验 I、Ⅱ都在 800℃，实验 Ⅲ 在 850℃，NO、O2的起始浓度都为 0 mol/L，NO2 的浓度(mol·L-1) 随时间(min)的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是___________。

A．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数

D．对比实验I和Ⅲ可知，该反应正反应是吸热反应

(2)若实验I中NO2的起始浓度改为2.0mol·L-1，其它条件不变，则达到平衡时NO2的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若实验I达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，达到新平衡时，NO2的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(4)若改变外界条件，使该反应的平衡常数数值变大，下列说法正确的是___________。

A．一定向正反应方向移动

B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动

D．在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

36、的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。

(1) 催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。

其中：的选择性

①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。

②220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%(图1中点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________；___________。

(2)另一种方法是将和在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。在密闭容器中投入和，发生反应：。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a． b．容器内氢气的体积分数不再改变

c．容器内气体的密度不再改变                            d．容器内压强不再改变

②上述反应的___________0(填“＞”或“＜”)，图中压强___________(填“＞”或“＜”)。

③点时，该反应的平衡常数的值为___________(计算结果M保留两位小数)。