石家庄2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个、2个和1个，符合条件的烃的结构式有(不考虑立体异构)

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

2、下列物质不属于大气污染物的是

A．颗粒物

B．SO2

C．NO2

D．CO2

3、铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是

A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子

B．三种晶胞α、β、θ的边长之比为：

C．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同

4、关于烃的下列叙述中，正确的是（   ）

A. 通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃    B. 通式为CnH2n的烃一定是烯烃

C. 分子式为C4H6的烃一定是炔烃    D. 分子量为128的烃一定是烷烃

5、化合物M在食品工业、发酵工业中作缓冲剂和发酵粉原料，该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y，Z、W组成，X和Z同主族且不相邻，其结构如图所示，下列说法错误的是

A．简单离子半径：

B．W的最高价含氧酸是中强酸

C．简单氢化物沸点：

D．X、Y、Z形成的化合物可与M反应

6、氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。合成氨、制取硝酸的转化过程如图所示。下列说法正确的是

A.图示中N元素在转化过程中均被氧化

B.催化剂a可加快合成氨的反应速率并提高平衡转化率

C.不使用催化剂，上述转化不能发生

D.催化剂a与催化剂b表面均有极性键形成

7、我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是(　　)

A. 碳、氮原子构成平面结构的晶体    B. 碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

C. 氮原子电子数比碳原子电子数多    D. 碳、氮的单质的化学性质均不活泼

8、已知有如图晶体结构：

下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．在冰中，一个水分子周围有4个紧邻的水分子

B．金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环

C．石墨晶体的二维结构，碳原子的配位数是3，采取杂化

D．在晶体里，每个周围有6个距离最近且相等的

9、室温下进行下列实验，根据实验操作，预测实验现象和实验结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、能用来检验乙醇中是否含有水的试剂是(   )

A.无水氯化钙 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰

11、下列物质的电离方程式书写正确的是

A. NaHCO3=Na++H++CO32-   B. H2SO42H++SO42-

C. HClO =H++ClO-   D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-

12、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

13、下列有机化合物不属于酯的是

A. HCOOCH3    B.

C.     D.

14、下列属于强电解质的是

A．CaO

B．Cl2

C．CH3COOH

D．H2O

15、外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是

A. 第四周期第ⅦB族    B. 第五周期第ⅢB族    C. 第六周期第ⅦB族    D. 第六周期第ⅢB族

16、下列各组反应(表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

A.A B.B C.C D.D

17、某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

A．可以发生加成、取代、氧化反应

B．能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾褪色

C．能发生加聚反应，其生成物可用来表示

D．易溶于水，也易溶于有机溶剂

18、下列说法正确的是（    ）

A.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含2molNaOH的稀溶液与一定量的稀硫酸溶液完全反应，其中和热为114.6kJ·mol-1

C.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

D.已知P(白磷，s)=P(红磷，s)   ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

19、N、O、F元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴X不可以代表的是

A．简单氢化物的稳定性

B．单质的氧化性

C．元素的电负性

D．元素的第一电离能

20、制造焊锡时，在金属铅中加入锡的主要原因是

A．增加强度   B．降低熔点

C．增加硬度   D．增强抗腐蚀能力

21、Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-＋H2O HCO3-＋OH-。下列说法错误的是

A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.通入CO2，溶液pH增大

C.加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小

D.升高温度，平衡常数增大

22、下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

B.对于平衡体系2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，增大压强(缩小容积)可使颜色变深

C.反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)  ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D.反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) △H<0中采取高温高压措施可提高SO3的产量

23、屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．青蒿素的分子式为

B．组成元素的电负性由大到小顺序为：O＞C＞H

C．分子中所有碳原子的杂化方式相同

D．分子中含有7个手性碳原子

24、山萘酚结构简式如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是

A.结构简式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键

B.可发生取代反应、水解反应、加成反应

C.可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应

D.1 mol 山萘酚与溴水反应最多可消耗5 mol Br2

25、金属的防腐常用方法有A 覆盖油漆 B 覆盖塑料 C 电镀金属 D 电化学保护法 E 制成不锈钢；请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法（填写序号）：

（1） 手术刀________________

（2） 海水中的钢闸门____________

（3） 电线__________________

（4） 自行车的钢圈______________

26、碳及其化合物有广泛的用途。

（1）C(s）＋H2O(g）CO(g） ＋H2(g）  ΔH= +131.3 kJ·mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是   。(填序号）

A．升高温度 B．增加碳的用量

C．加入催化剂     D．用CO吸收剂除去CO

（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1

则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H= 。

（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为   。

（4）在一定温度下，将CO(g）和H2O(g）各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g）＋H2O(g） CO2(g）＋H2(g），得到如下数据：

①其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆）________v(正）(填“>”、“<”、“=”）

②该温度下此反应的平衡常数K=___________

③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g），平衡时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”）。

27、(1)碳酸：，，；

草酸：，，。

①溶液的_______溶液的。(填“大于”“小于”或“等于”)

②等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_______。

③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______(填字母)。

a.

b.

c.

d.

(2)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放，请回答下列问题。

方法1(双碱法)：用吸收，并用使再生：溶液溶液

①写出过程i的离子方程式：_______；

②在水中存在如下转化：。从平衡移动的角度，简述过程ii中再生的原理：_______。

方法2：用氨水除去

③已知，的，的、。若氨水的浓度为，溶液中的_______。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______。

28、300℃ 时，将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D。

(1)在2min末，A的平衡浓度为___________，B的转化率为___________；C的体积分数为___________。

(2)300℃ 时，将该反应容器体积压缩为1L，则A的转化率___________(填“增大”“减小”或"不变")，原因是___________。若该条件下平衡常数为K3，则K3___________(填“＞”，"＜"或“=”)K1，原因是___________。

(3)判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变 C．v(A)=v(C) D．混合气体密度不变

29、(1)Na2CO3的水溶液呈_________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：____________________；

(2)氯化铝水溶液呈________性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________

(3)在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_______________ 。

30、写出解释下列事实的离子方程式：

（1）FeCl3水溶液呈酸性：_________

（2）用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢：_________

（3）用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空气中久置后变蓝：__________

31、25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是： ；（填编号）

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ；

A．c(H+)    B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)•c(OH﹣)    D．c (OH﹣)/ c(H+)

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．

则HX的电离平衡常数   （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)   醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=   ．（填准确数值）．

32、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A = H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。

（1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。

A.大于7   B.小于7   C.等于7   D.无法确定

（2）某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14 B.c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C.c(Na＋)＞c(K＋) D.c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

（3）室温下若0.1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1 H2A溶液中c（H＋）______（填“＞＂、“＜”或“＝“）0.11 mol·L－1，理由为______________。

33、为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当_________________时，滴定结束。

④记录数据，重复实验。整理数据如下：

回答下列问题：

(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为______(填名称)。

(2)该反应原理的化学方程式为_________________；

(3)请将步骤③补充完整__________________；

(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______________mol/L，x=____________；

(5)若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面，则x值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

34、200 mL NaOH与的混合液中含，现用此混合液处理尾气，吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐。现往吸收液滴加足量溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀减少，剩余白色沉淀质量为2.33g。求原溶液中NaOH和的物质的量之比_______。(写出简要的计算过程)

35、（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是__。

（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）。

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__。

（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．__；B．__；C．__；D．__。

36、由镁、镍和其他元素组成的晶体在新材料方面有重要应用。

(1)某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体属于立方晶系，Mg原子位于晶胞的顶点，Ni原子位于晶胞的面心，C原子填充在Ni原子构成的正八面体空隙的中心位置(如图所示)。

①组成该晶体的化学式为_______。

②由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙与完全由镍原子构成的八面体空隙的数量比为_______。

③若该晶胞边长为a pm，晶体的密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA可表示为_______(用含a、ρ表达式表示)。

(2)将Li+掺杂到NinMg1-nO结构单元中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料。掺杂后的晶胞属于立方晶系，边长为a nm，其结构如图所示。

①该晶胞中Mg原子数为_______(用小数表示，下同)，Ni原子数为_______。  

②位于A点的原子坐标参数为(0，1，1)，则Li+的坐标参数为_______，A点的原子与Li+间的距离是_______nm。