海北州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知，其它相关数据如下表：

下列说法正确的是

A．

B．和的总能量小于

C．完全反应放出热量

D．生成的能量变化小于

2、化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是

A．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅，计算机芯片的材料是二氧化硅

D．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

3、下列数据是有机物的相对分子质量，可能互为同系物的一组是

A.16、30、58、72 B.16、28、40、52

C.16、32、48、54 D.16、30、42、56

4、常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是（   ） 

A.甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—

B.b点对应的加入盐酸的体积小于20mL

C.a点对应的溶液中c(CH3NH2)< c(CH3NH3+)

D.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=—lgKb=3.4

5、下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是(  )

A. FeCl2、FeCl3   B. NaHCO3、Na2CO3

C. NaAlO2、AlCl3   D. Mg(HCO3) 2、MgCl2

6、下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是

A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　ΔH1

B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3

D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH4

7、下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是

A.氧化铝可用于工业制铝

B.氧化铝可用于制造耐火材料

C.明矾是一种常见的净水剂

D.铝槽车可用于稀硝酸的贮运

8、下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)

A. 用系统命名法命名有机物：3,3-二甲基-4-乙基戊烷

B. 高聚物的单体是

C. 有机物CH3CH=CH2不存在顺反异构现象

D. 可以利用质谱法鉴别二甲醚和乙醇

9、下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是

A. CO(g)=C(s)+ O2(g)    B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)    D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)

10、某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

A．用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s

11、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：

3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是(   )

A. 前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)

B. 此时，B的平衡转化率是40％

C. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

D. 增大该体系的压强，平衡不移动

12、下列说法或表示方法中正确的是(   )

A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－285.5 kJ/mol

C. 反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据

D. 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 1molCH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ

13、下列有关有机化合物的说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

B．苯和浓溴水反应制溴苯

C．乙醇能能被重铬酸钾酸性溶液氧化成乙酸

D．甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

14、下列离子方程式正确的是

A. 稀醋酸与碳酸钠反应：CO＋2H+ == CO2↑＋H2O

B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―

C. 铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H+ == Cu2+ ＋H2↑

D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O

15、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

16、下列根据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应生成2 mol H2O（l）的反应热△H=﹣2×57.3 kJ/mol

B. 已知S（s）+  3/2 O2（g）═SO3（g）△H=－395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol

C. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

D. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为△H=－285.8 kJ/mol

17、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)  △H>0，达到平衡。下列说法不正确的是

A. 升高反应温度，压强将会增大

B. 增大压强，达新平衡时 c(CO2)增大

C. 向平衡体系中加入CaO(s)，平衡不移动

D. CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g) ，△S>0

18、下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、时，重水的离子积为，也可用与一样的定义来规定其酸碱度：，下列叙述正确的是(均为条件下)

A．重水和水两种液体，的电离度大于

B．时中浓度比中离子浓度小，故显碱性

C．重水溶液，其

D．向重水溶液中，加入重水溶液，反应后溶液的

20、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况下），此时溶液中无Fe3＋离子。则下列判断正确的是

A．反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl－离子的物质的量之比为1:2

B．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量一样多

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

21、HCHO(g)与(g)在催化剂(简写为HAP)表面催化生成(g)和的历程示意图如下。下列说法错误的是

A．该反应是放热反应

B．HCHO与分子中的中心原子的杂化轨道类型相同

C．羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率

D．该反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂，也有极性共价键和非极性共价键的形成。

22、下列实验误差分析不正确的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大

B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小

D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小

23、N2O(g)与CO(g)发生反应的能量变化如图所示，作为反应的催化剂。下列说法正确的是

A．未使用催化剂时，该反应的正反应活化能为198.9kJ/mol

B．催化剂参与的两步反应均为吸热反应

C．N2O(g)、CO(g)、夺取O的能力依次增大

D．总反应的热化学方程式为：

24、常温下，某溶液中由水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是 (   )  

①SO2 水溶液   ② NH4Cl 溶液 ③ NaNO3 溶液  ④ NaOH 溶液

A.① B.② C.③ D.④

25、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为_______。

(2)2-甲基-1-丁烯的结构简式为_______。

(3)分别向蔗糖和麦芽糖中滴加银氨溶液，能发生银镜反应的是_______。

(4)1mol 完全燃烧需消耗氧气的物质的量为_______mol。

(5)_______俗称甘油，有吸湿性，常在护肤品中使用。

(6)现有四种有机物： A.；B.；C.；D.。能被氧化铜氧化生成醛的有_______(填字母)。

(7)向甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠后收集到等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比为_______。

(8)链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是_______(填字母)。

A．1-丁烯

B．2-丁烯

C．1，3-丁二烯

D．乙烯

26、（1）请用热化学方程式表示

A．1mol N2（g）与适量H2（g）起反应，生成2mol NH3 （g），放出92.2kJ热量。

______________________________________________________________

B．1mol N2（g）与适量O2（g）起反应生成2 mol NO2（g），吸收68kJ热量。

___________________________________________________________________

（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

A、CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）   ΔH＝＋49.0kJ/mol

B、CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热_________（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式_______________________________。

（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ  C（s）+O2（g）=====CO2（g）；ΔH1＜0   ①

途径Ⅱ  先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=====CO（g）+H2（g）；ΔH2＞0   ②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=====2CO2（g）；ΔH3＜0   ③

2H2（g）+O2（g）=====2H2O（g）；ΔH4＜0   ④

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___________

A．2ΔH1=2ΔH2+ΔH3+ΔH4 B．2ΔH1<2ΔH2+ΔH3+ΔH4

C．2ΔH1+2ΔH2=ΔH3+ΔH4 D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

27、有四种短周期元素．它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式为________________。

（2）B元素在周期表中的位置是____；离子半径：B_____A(填“大于”或“小于”)。

（3）C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

（4）D原子的外围电子排布式为____________，D－的结构示意图是____________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________。

28、工业上合成氨的化学反应为N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol·L-1。通过计算回答下列问题：

(1)该反应的ΔS_____0。

(2)4s内，用N2表示的平均反应速率是_____。

(3)在该条件下N2的最大转化率是_____；此时平衡常数为_____(结果保留两位有效数字，下同)，混合气体中NH3的体积分数是_______。

(4)为了提高氨气的产率，可以选择的方法是_____(填序号)。

①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出NH3

29、I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)

（1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。

（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_____________________ (填序号)。

（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。

（4）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(CN)，下列关系正确的是_______。

a．c(H+)＞c(OH)   b．c(H+)+c(HCN)=c(OH)  c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L

II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：

（1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。

（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) ⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH＞________

（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)

30、2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35kJ。

（1）该反应的热化学方程式为___。

（2）已知：

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。

工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为___kJ·mol-1。

（3）已知水的比热容为4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至58℃，则硫黄燃烧热的热化学方程式为___。

31、铝是地壳里含量第_____的金属元素，铝原子结构示意图是______；单质铝常温下是一种______色的金属。

32、(1)医院里曾用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔点低，熔融时不导电。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和NaCl溶液中生成。据此分析是______化合物（填“离子”或“共价”），HgS溶于饱和NaCl溶液的离子方程式为___________________。

(2)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由冶炼铜及制取的流程图：

写出①中火法冶铜的化学方程式___________________。

②中的一系列操作为___________________。

(3)配制溶液时，需加少量稀盐酸和铁粉，分别用方程式表述原因：___________________、___________________。

33、用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(酚酞作指示剂)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。

(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗______

(2)锥形瓶用待测液润洗  ________

(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水_______

(4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出碱液后气泡消失________

(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失_________

(6)部分酸液滴出锥形瓶外________

(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数_______

34、（1） 已知C(s、金刚石）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -395.4kJ/mol，

  C(s、石墨）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol。

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能________ 金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，

H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g) ＋Cl2(g)==2HCl(g)的反应热为_________________。

（3）将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，其热化学反应方程式为：__________。

（4）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：______________________________________。

（5）、已知下列反应的反应热：  

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)   △H1 ＝ +206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   △H2 ＝ -247.4 kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________。

35、纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO3，少量FeCO3和SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图∶

试回答下列问题∶

(1)“焙烧”时生成的主要气体有___________；滤渣I的主要成分为___________。

(2)流程中氧化剂为H2O2，反应的离子方程式是∶___________。

(3)已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表∶

①试剂a可能是___________；

②调节pH的范围是___________。

(4)“沉淀”时加入NH4HCO3，生成沉淀的同时有二氧化碳生成，反应的离子方程式是___________。

(5)该流程中可以循环利用的物质是___________。

36、以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如图：

查阅资料得知：

ⅰ.Cr2O3可溶于硫酸得到Cr3+；常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO。

ⅱ.

回答下列问题：

(1) 反应之前先将矿石粉碎的目的是_______。

(2) 步骤③加的试剂为_______，此时溶液pH要调到4.9~5的目的_______。

(3) 已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。则当调节溶液的pH=3时，溶液中的c(Fe3+)=_______mol/L 。

(4) 配平并补充完成反应④的离子反应方程式：

_______NaBiO3+_______Cr3++_______+_______H2O=_______Bi(OH)3+_______CrO+_______Na+。

________

(5)⑤中酸化是使CrO转化为Cr2O，写出该反应的离子方程式：_______。

(6)将溶液H经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是_______(填操作名称)。