海东2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知：，下列说法正确的是

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

D．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

2、下列有关合成氨工业的说法正确的是（   ）

A.高温、低压、催化剂都有利于提高合成氨的速率

B.合成氨时将氨液化分离，可提高合成氨的产率

C.工业合成氨的反应是熵减的放热反应，任何温度下均可自发进行

D.目前，合成氨生产一般选择控制反应温度为700℃左右

3、2015年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)

A. 臭氧的摩尔质量是48 g

B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C. 16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D. 1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

4、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，这元素位于周期表（  ）

A. 第4周期ⅢA族   B. 第4周期ⅦA族

C. 第3周期ⅣB族   D. 第3周期ⅣA族

5、有三个热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  ΔH1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH2；③H2(g)+O2(g)＝H2O(g)  ΔH3；其中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为(  )

A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 B.2ΔH3＝ΔH1＞ΔH2

C.ΔH3＞ΔH2＞ΔH1 D.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3

6、(g)⇌(g)+ H2(g) △H = +124 kJ•mol-1。已知：部分化学键的键能如下，则X值为

A．264

B．536

C．612

D．696

7、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7)，其主要反应为

①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法中正确的是(　　)

A. 反应①和②均为氧化还原反应

B. 反应①，转移4 mol电子时，被氧化的为O2为1mol

C. 反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

D. 生成1 mol Na2Cr2O7时共转移5 mol电子

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、

D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、、、

9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．

B．

C．

D．

10、含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为；下列说法正确的是

A．基态Fe2＋核外电子排布式为[Ar]3d54s1

B．Cu＋与CN-形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2-

C．K4[Fe(CN)6]中Fe2＋的配位数为6

D．某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为6

11、利用下列实验装置进行的实验或操作能达到相应目的的是

A．图1 测定中和热

B．图2 探究反应物的接触面积对反应速率的影响

C．图3 测NaOH溶液的pH

D．图4 比较锌和铜的金属性强弱

12、如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是(   )

A.锌片逐渐溶解，铜片上有气泡 B.锌片上发生还原反应

C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.该装置能够将化学能转化为电能

13、下列说法正确的是

A. 实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂

B. 硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和脱水剂

C. 实验室制备乙烯、硝基苯、苯磺酸时均使用到温度计，且水银球在反应混合物液面以下

D. 水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度

14、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．c(H+)

B．

C．c(H+)和c(OH-)的乘积

D．OH-的物质的量

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．是含非极性共价键的离子化合物

B．简单气态氢化物的稳定性：

C．Y的最高价氧化物为酸性氧化物，不与任何酸反应

D．W、X、Z的简单离子半径依次增大

16、下列化学用语表示正确的是

A．醋酸的电离：

B．硫酸氢钠在水溶液中的电离：

C．氯化铵的水解：

D．氯化银的沉淀溶解平衡：

17、图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法错误的是

A．

B．比稳定

C．

D．转化为是吸热反应

18、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋＋NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29 ，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是

A. 纯净的液氨中，pN=7

B. 液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

19、下列关于如图所示各装置的叙述正确的是

A.装置①是原电池，总反应式是Cu＋2Fe3＋= Cu2＋＋2Fe2＋

B.装置①中，铁作正极，正极反应式为Fe3＋＋e－= Fe2＋

C.装置②可以减缓铁棒的腐蚀，此保护方法为牺牲阳极的阴极保护法

D.若用装置③精炼铜，则c极为粗铜，d极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

20、某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C．温度越高，K一定越大

D．如果m＋n＝p，则K＝1

21、科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如图。有关该微生物电池说法正确的是(　　)

A.电子由m极转移到n极

B.H+可通过质子交换膜移向左侧极室

C.m电极反应为2NO+6H2O+10e-＝N2+12OH-

D.每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为4 mol

22、时，的，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A.的为

B.的平衡常数

C.向的饱和溶液中加入，可使增大(由Y点到X点)

D.向同浓度的和的混合溶液中滴入溶液，先沉淀

23、工业废气中的SO2可以变废为宝用来制备H2SO4其主要反应为：2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3(g)。 下列说法正确的是

A.图1表示平衡时SO3的体积分数随充入反应物的物质的量比值关系，则A点处转化率α(O2) >α(SO2)

B.图2中K为该反应的化学平衡常数，则正向为放热反应， P点处化学反应速率v正>v逆

C.图3表示t1时刻通过压缩体积增大压强化学反应速率随时间变化图像

D.由图4可知ΔH=Ea逆 - Ea正

24、已知：时，，。用的溶液滴定由浓度均为的溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是

A．点时混合溶液中：

B．点时混合溶液中：

C．点时混合溶液中：

D．点时混合溶液中：

25、按要求回答下列问题：

（1）的的名称为________________；

（2）2,2-二甲基-4-乙基己烷的结构简式为____________________________；

26、有4种无色液态物质：①CH3(CH2)3CH=CH2、②CH3(CH2)4CH3、③、④。

（1）不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是___(填序号，下同)，生成的有机物是___（填名称），反应的化学方程式为___。

（2）能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是___，与溴水反应的化学方程式是___。

27、1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热为_______________。若1molHF在水溶液中完全电离时放出10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有1mol HF跟1mol NaOH反应时的热化学方程式为_____________________________________。

28、写出下列物质的电子式NaOH   HCl   ．

29、在我们的生活中，化学品无处不在。了解常用化学品使用要求，认识化学品使用不当造成的危害，安全地使用化学品是不容忽视的问题。

（1）下列化学品中，属于洗涤剂的是______________，属于消毒剂的是______________。

①酒精溶液 ②过氧乙酸溶液 ③肥皂 ④洁厕剂

⑤洗洁精 ⑥高锰酸钾溶液 ⑦尿素 ⑧甲胺磷

（2）有些洗衣粉中加入碱性蛋白酶，能促使衣服上的蛋白质水解成可溶性的氨基酸，稍加搓洗，污迹即被除去。请问下列哪些衣服不宜用此洗衣粉洗涤_________________。

A．羊毛衫 B．兔毛针织衫   C．棉布外套 D．羽绒服

30、砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为：K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3＝________；Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－＋H2OHAsO42－＋OH－，该步水解的平衡常数(25℃)为_________________。

31、(1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=　　　　。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

32、（1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是________。

（2）化学反应中的焓变与反应物和生成物的键能(E)有关．25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是________．

已知：E(H﹣H)=436kJ/mol，E(O=O)=498kJ/mol则E(H﹣O)=________

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ·mol-1，

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ·mol-1，

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ·mol-1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式________。若反应过程中转移0.4mole-，则该反应放出（或吸收）的热量为________kJ。

33、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示。

可能用到的有关数据如下：

a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯。

回答下列问题：

（1）由环己醇制取环己烯的方程式 ；

（2）装置b的冷凝水方向是   (填下进上出或上进下出)；

（3）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 (填正确答案标号)。

A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料

（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为   。

（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是 ，分离氯化钙的操作是   。

（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是     。

34、已知高能锂离子电池的总反应式为：2Li+FeS=Fe+Li2S[LiPF6·SO(CH3)2为电解质]。用该电池为电源，石墨为电极进行如图的电解实验

①当电极X减少2.8g时，电子转移___________mol。(电解质均足量)。

②当电流为I A(1安培=1库仑/秒)，通过时间t s时，甲池增重mg(每个电子的电量为q库伦)，请写出阿伏伽德罗常数的表达式___________。

35、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)     ∆H1

b)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)     ∆H2

c)CH4(g) C(s)+2H2(g)     ∆H3

d)2CO(g) CO2(g)+C(s)     ∆H4

e)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s)     ∆H5

(1)根据盖斯定律，反应a的∆H1=___________(写出一个代数式即可)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。

(4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的ln K随(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________(填字母)。

②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=___________。

36、铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。

(1)基态Co2+中未成对电子数为_____；Fe和Co的第三电离能：I3(Fe)______I3(Co)(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的结构简式如图所示：

①EDTA中电负性最大的元素是______(填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为______。

②EDTA分子中存在的化学键有_____(填选项字母)。

a.离子键       b.共价键       c.氢键        d.σ键       e.π键       f.配位键

(3)将1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀。则CoCl3·4NH3中配离子的化学式为_____。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，则NH3分子与Co3+形成配合物后，H－N－H键角______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。已知晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA。

①该铁氮化合物的化学式为______。

②一个晶胞内Fe(Ⅱ)构成的一个正八面体的体积为______cm3。