玉树州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论错误的是(　　)

A. 反应物浓度：a点大于c点

B. c点反应进行的程度最大

C. 该反应的正反应为放热反应

D. Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段小于b～c段

2、在一个6L的密闭容器内，通入2LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生反应：4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气）．达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小到1/3，则该反应方程式中的n值是

A. 3    B. 4    C. 5    D. 6

3、下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是

A．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C－C键能大于Si－Si键能

B．F2和HF分子中形成的共价键，前者为s－sσ键，后者为s－pσ键

C．二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构

D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

4、废液中在好氧菌和厌氧菌作用下能转化为N2(g)和H2O(l)，其转化示意图如下：

反应I： 

反应II： 

下列说法正确的是

A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B．反应I中消耗22.4LO2(标准状况)转移的电子数为

C．当好氧菌池和厌氧菌池投放废液的体积比为5：3时，理论上能完全转化为N2

D． 

5、下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是(   )

A.CO+2H2OH2CO3+2OH- B.CO2+H2OHCO+H+

C.NH＋H2ONH3·H2O＋H+ D.HS-+H2OS2-+H3O+

6、已知室温时，0.1mol/L的一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．溶液的PH＝4

B．升高温度，溶液PH增大

C．此酸的电离平衡常数为1×10－7

D．由HA电离的c(H+)约为水电离出来的c(H+)的106倍

7、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应）在一容积不变的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ）

A.增加水蒸气的物质的量 B.改变反应的温度

C.将容器的体积缩小一半 D.增加单质C的物质的量

8、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A.该化合物溶于水

B.不能与饱和Na2CO3溶液反应

C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D.1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

9、已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-     D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

10、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列反应中：①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应 ⑤加成反应　⑥加聚反应　⑦乙烯在Ag做催化剂被氧气氧化制环氧乙烷。能体现这一原子最经济原则的是

A．①③⑤

B．②⑤⑥⑦

C．只有④

D．只有⑥⑦

11、在恒容密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列有关叙述正确的是

A．增加少量C，反应速率加快

B．充入一定量N2，容器内压强增大，反应速率加快

C．增加CO2或CO用量，反应速率加快

D．保持温度不变，反应达平衡前后，容器压强不变

12、离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是

A．该离子液体中C、N杂化方式均有sp3

B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键

C．阳离子中σ键数目是π键数目的10倍

D．该离子液体与水能够形成氢键

13、某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（   ）

A．Na+、H+、SO42-、I-

B．Na+、Ca2+、CO32-、Al3+

C．Na+、K+、Fe2+、H+  

D．K+、SO42-、Cl-、CO32-

14、下列说法不正确的是

A．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的

B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化

15、下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

A．表面镶嵌铜块

B．表面镀锌

C．保持表面干燥

D．与电源负极相连

16、下列过程是吸热，同时体系的混乱度增大的是

A．Fe(s)→ Fe(g)

B．C(g)＋ O2(g)= CO2(g)

C．CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)

D．NaOH(s)= Na＋(aq)＋OH-(aq)

17、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是(　　)

A.两个碳原子以单键相连 B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

C.乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应 D.分子里都含6个相同的氢原子

18、下列说法不正确的是

A. 由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等

B. 化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化

C. 现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等

D. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

19、有关“油”的说法正确的是

A.油脂包括矿物油、植物油与动物油

B.油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应

C.植物油能使碘酒褪色

D.油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应

20、实验小组用锂电池作电源，用石墨和汞作电极电解饱和食盐水(如图)，下列说法正确的是

A．电子沿石墨→a→b→Hg路径流动

B．石墨电极上发生还原反应

C．汞电极发生主要反应的电极方程式：

D．电解过程中转移0.2mol的电子，阳极产生2.24L的

21、有相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是(  )

A.稀释10倍后，两者的pH变化醋酸小于盐酸

B.中和相同浓度的氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸

C.加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量

D.加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图

22、下列关于水的说法正确的是

A. 水由氢元素和氧元素组成

B. H2O分子由2个氢元素和1个氧元素组成

C. H2O可以电离出H+和OH-，所以H2O是电解质

D. 从海水中获得纯净水，可以通过蒸馏的方法

23、一种铁基超导材料CamFenAsp在低温高压下能显示出独特的电子性质，其晶胞结构及铁原子沿z轴方向的投影如图所示。体心与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，底边边长为a pm，高为b pm，1号As的原子分数坐标为(0，0，0.628)。下列说法正确的是

A．、

B．的配位数为12

C．该晶体的密度为

D．2号As原子的原子分数坐标为

24、下列叙述中正确的是

A．金属在通常情况下都是固体

B．晶体中有阳离子不一定有阴离子

C．Mg晶体中1个Mg2+跟2个价电子有较强的作用

D．金属晶体发生形变时，其内部金属离子与自由电子相互作用仍然存在

25、下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。

（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为_______极；c电极上发生______反应（“氧化”或“还原”）；

②电极b上发生的电极反应为___________________；

③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______；

④电极c的质量变化是_____g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”）

甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。

26、根据要求填空：

(1)写出甲基电子式：_______________

(2)则合成它的单体是___________________

(3)用系统命名法给下列有机物命名

_________________________

________________________

__________________________

(4)下列化合物中含有2个手性碳原子的是  __________________________

A.   B.   C. CH3CH2COOH

27、氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。

(1)在密闭容器中，使和在一定条件下发生反应：。

①平衡后，和的转化率的比值_______1(填“＞”“＜”成“=”)。

②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：。将和充入恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间时测得不同温度下的转化率如图所示：

①温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率_______。

②由图可知，在温度低于时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是_______。

③已知c点时容器内气体的压强为p，则在下该反应的压强平衡常数为_______ (用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

28、【加试题】铁在工业和生活中都具有非常重要的应用。某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验。经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1．60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7．10g。请回答：

（1）则另一未知元素为________（填化学式）。

（2）①该化合物W的化学式为________________。

②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式___________________。

（3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域。某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数。将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：

CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

由表中数据，列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数 。 该反应的焓变△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）温度加热至350℃，CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：试画出CO的体积分数随温度升高的曲线

29、(一)有以下微粒:①N2H4 ②P4  ③H2O  ④N2  ⑤H3O+  ⑥NH4＋  ⑦CO2  ⑧H2O2

（填编号）

（1）既有极性键又有非极性键的是 ；（2）既有σ键又有π键的是   ；

（3）微粒中不含孤电子对的是____________；（4）立体构型呈正四面体的是____________；

（5）⑤和⑧的电子式分别为 和   ；

（6）⑥和⑦的结构式分别为 和   ；

（二）以下反应均为放热反应，根据热化学方程式，比较 △H1 和 △H2 的大小

① I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，则△H1   △H2

② H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1     △H2

30、（1）写出下列化合物的名称或结构简式：

①_______________________________，

②CH2=C(CH3)CH=CH2_______________________________，

③CH2=CHCOOH _______________________________，

④2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式：_________________________________。

（2）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如图：

①麻黄素中含氧官能团的名称是_________________，属于____________类（填“醇”或“酚”）。

②下列各物质：

A. B.

C.   D.

E.

与麻黄素互为同分异构体的是________(填字母，下同)，互为同系物的是________。

31、下图为元素周期表中前 4 周期的表格。

甲是一种常见化合物，其化学式为 XC13。

（1）根据你所学知识，将 X 代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置__________（只写出2 种即可）

（2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末 X2O3，则含碳的 X 合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为__________。

（3）若 X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于_____。（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1 mol·L－1）和NaHCO3溶液（约1 mol·L－1）及起泡剂制成泡沫灭火剂。使用时发生的化学反应方程式是_______________________________，二者的体积比约是________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里________（用离子方程式解释）

32、某有机物含 C、H、O 三种元素，分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键。如单键、双键等)：

(1)所含官能团的名称为 ________、_________；

(2)有关该有机物说法正确的是_______；

A． 它属于不饱和烃

B． 该有机物中碳原子的杂化类型为sp3和sp2

C． 该有机物所有的碳原子一定在同一平面

D． 1mol该有机物可以和2mol的氢气发生完全加成

(3)写出由该有机物反应生成高分子化合物的反应方程式__________；

(4)写出该有机物与乙醇反应的化学反应方程式____________；

(5)写出一种与该有机物具有相同官能团的同分异构体的结构简式________。

33、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

实验步骤：

Ⅰ．制苯乙酸粗品

在250 mL三颈瓶a中加入70 mL70%硫酸，加入碎瓷片，将a中的溶液加热至100 ℃，通过仪器b缓缓滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。反应结束后加适量冷水，立即析出苯乙酸晶体，再分离出苯乙酸粗品。

Ⅱ．提纯苯乙酸   Ⅲ．制苯乙酸铜

将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

回答下列问题：

（1）配制70%硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________。

（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________（填答案标号）。

A 立即补加    B 冷却后补加    C 不需补加     D 重新配料实验

（3）仪器c的名称是 ______ ，其作用是__________ 。

（4）下列仪器中，不能用于分离苯乙酸粗品的是____________   （填标号） 。

A 蒸馏烧瓶 B 漏斗 C 烧杯 D 直形冷凝管   E 玻璃棒

（5）提纯粗苯乙酸操作的方法名称是_____ 。

34、某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：

（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；

（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．

35、电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜(原理为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到FeCl3溶液，可以采用下列步骤：

(1)操作①的名称是___________。

(2)物质A是___________(用化学式表示)。

(3)滤渣为混合物，物质B是___________(用化学式表示)。

(4)废液中加入过量A发生反应的离子方程式___________。

(5)若将③中Cl2换为酸化的H2O2，也可达到目的，写出③的离子方程式___________。

36、下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题

(1)上述元素中，属于ds区的是_______。(填元素符号)

(2)写出上述元素⑫正三价离子的电子排布式_______，有_______个未成对电子。

(3)③、④与⑤三种元素的第一电离能由小到大的顺序_______(填元素符号)。

(4)对于元素⑨与⑩，不能说明⑨的金属性比⑩强的是_______。

A．⑨与反应比⑩与反应剧烈；

B．⑨单质的熔、沸点比⑩的低；

C．⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强；

D．与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少；

(5)③的最高价氧化物分子中，共价键的类型有_______(原子轨道重叠方式)，其中③原子的杂化轨道类型是_______。

(6)④与元素①形成的最简单化合物X的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦()，原因是_______；X是_______分子(填“极性”或“非极性”)

(7)元素⑫与可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_______晶体(填晶体类型)1mol中含有σ键数目为_______。

(8)⑦单质为面心立方晶体，其晶胞参数，晶胞中⑦原子的配位数为_______。列式表示⑦单质密度的计算表达式为_______。