果洛州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、将淀粉水解，并用新制氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序排列正确的是

A. ①②③④①   B. ②①④③①

C. ②④①③①   D. ③④①②①

2、下列情况下，反应速率相同的是(   )

A．等体积0.1mol/L H2SO4和0.2 mol/L HNO3分别与等质量铜片反应

B．等质量的锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L H2SO4反应

C．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等质量相同形状石灰石反应

D．等体积0.1 mol/L HCl和0.1mol/L HNO3分别与等质量Al2O3粉末反应

3、下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

4、农用化肥和城市生活污水的排放会使地下水含氮量增高，其对人体有害的含氮污染物存在的主要形式是(　　)

A.  B.  C.  D. 有机氮

5、2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水，放出571.6kJ热量。则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q（    ）

A.等于571.6kJ B.大于571.6kJ C.小于571.6kJ D.不能确定

6、下列化合物属于弱电解质的是(   )

A．HCl   B．Ba(OH)2 C．CO2   D．NH3·H2O

7、某原电池装置如图所示，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。下列有关叙述中正确的是（　　）

A.Fe作正极，发生氧化反应 B.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

C.负极反应：2H++2e-=H2↑ D.工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增大

8、下列叙述正确的是

A. pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

C. 2NO＋2CO2CO2＋N2 的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行

D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

9、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （　　）。

A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＝c（OH－）

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同

D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

10、下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.18g H2O所含原子数为NA

B.常温常压下，22 .4L CO2所含分子数为NA

C.1mol N2与3mol H2充分反应，转移的电子数为6NA

D.3.2g Cu与足量浓硫酸反应，生成SO2的分子数为0.05NA

12、下图为某药物中间体的结构，下列关于该物质的说法错误的是

A．既能发生氧化反应，又能发生还原反应

B．能使酸性溶液和溴水褪色，且反应类型相同

C．该分子完全加氢后存在对映异构体

D．1mol该物质最多与发生反应

13、常温下，下列溶液中pH一定大于7的是

A.pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液

B.由水电离出的c(H+) ＝1.0×10—9mol/L的溶液

C.10mL 0.01mol/L的NaOH溶液与6mL pH＝2的稀H2SO4混合后的溶液

D.0.1mol/L的酸性溶液与0.2mol/L的碱性溶液等体积混合后的溶液

14、将6molA气体和3mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋ B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7 mol/L④2s时物质A的转化率为70％⑤2s时物质A的物质的量分数为57.1%，其中正确的是

A．①④ B．①⑤   C．②③   D．③④

15、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、利用下图装置能制取并收集到相应气体的是

A．浓氨水与固体CaO制氨气

B．盐酸与CaCO3固体制CO2

C．稀硝酸与铜片制NO  

D．饱和食盐水与电石制乙炔

17、如图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构简式。下列关于aspartame的说法不正确的是

A．是芳香族化合物

B．分子中只含有氨基、羧基、酯基官能团

C．既能与NaOH反应，也能与HCl反应

D．1molaspartame最多能与3molNaOH反应

18、下列离子方程式书写正确的是

A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br＋OH－CH2＝CH2↑＋Br－＋H2O

B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2＋＋2＋2OH－=CaCO3↓＋＋2H2O

C．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液：2＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

19、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如下所示。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是

A. 能与FeCl3溶液发生显色反应

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 能发生加成、取代、消去反应

D. lmol该物质最多可与2molNaOH反应

20、某化学反应其△H= -250 kJ/mol，∆S=18 J/(mol·k)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(   )

A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行

21、体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)⇌xC(g)，符合图1所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图2中，Y轴是指

A．反应物A的转化率

B．平衡混合气中物质B的质量分数

C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气中C的体积分数

22、常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是

A. 若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2

B. 若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)

C. 若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)

D. 若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c2

23、我国科学家研制的催化剂能高效催化还原制HCOOH，反应历程如图所示。

下列叙述正确的是

A．生成HCOOH的活化能大于生成CO的活化能

B．   

C．能提高制HCOOH的选择性

D．1 mol 和1 mol 的总能量高于1 mol

24、某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（   ）

A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变

C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U型物称量，质量不变

25、按要求填空：

(1)写出的键线式___________。

(2)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式___________；

(3)根据名称写出下列有机物的结构简式或根据系统命名法命名：

①3，4－二甲基－3－乙基己烷___________

②___________

(4)写出下列有机反应的化学方程式：

①甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃条件下反应___________。

②对二甲苯与反应(生成一溴代物)___________。

(5)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液。其正确的操作顺序是___________(填字母)。

A．①②③④⑤      B．⑥③⑤①       C．②③①        D．②③⑤①

(6)0.1mol某烷烃在足量的中充分燃烧后，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为___________。(写出其中一种即可)

26、把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1<0①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H2>0②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3<0③

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4<0④

请回答下列问题:

（1）途径I放出的热量      ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是   。

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。

27、(1)在标准状况下，测得1.92 g RO2某气体的体积为0.672 L。求：该气体含分子的物质的量为________，此气体的摩尔质量为________，

(2)在19g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl-离子0.4mol，则RCl2的摩尔质量为 __________，R的相对原子质量为__________________ 。

(3)若NA为阿伏加德罗常数，则3.4 g氨气中所含氢原子个数为________。

(4)约3.01×1023个OH－的质量与______ mol NH3的质量相同。

(5)将4 g NaOH溶于________g水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na＋。

28、常温下，pH相等的盐酸与醋酸溶液。

①溶液中c(H+)：盐酸_______醋酸(填大于、小于、等于、无法判断，下同)；

②加入大小、形状、质量相同的锌粒，初始反应速率：盐酸_______醋酸；

③与足量的锌产生气体的体积(同压)：盐酸_______醋酸；

④加水稀释相同的倍数后pH的变化：盐酸_______醋酸；

⑤当酸的pH=3，与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH变化：盐酸_______醋酸。

29、高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①

MnO4—＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ②

MnO4—＋e－===MnO42—（溶液绿色） ③

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为   → 。

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________（填字母）。

A．氧化性：PbO2>KMnO4 

B．Mn2＋被还原成MnO4—

C．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：

①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。

②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

30、狄尔斯和阿尔德在研究1,3−丁二烯的性质时发现如下反应：；回答下列问题：

(1)狄尔斯−阿尔德反应属于_______(填反应类型)。

(2)下列不能发生狱尔斯−阿尔德反应的有机物是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1,3−丁二烯，生产流程如下：

①X的结构简式为_______；

②X转化成1,3−丁二烯的化学方程式为_______。

31、回答下列问题：

(1)已知：H2S：Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 CH3COOH：Ka=1.8×10-5 NH3·H2O：Kb=1.8×10-5

①常温下，0.1mol·L-1Na2S溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液，碱性更强的是______，其原因是_______。

②25℃时，CH3COONH4溶液显______性。NaHCO3溶液的pH______(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液显______性，原因是_______。

(2)25 ℃时，H2SO3⇌HSO+H+的电离常数Ka=1.0×10-2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh=___；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO+H2O⇌HSO+OH-水解平衡的事实是_____(填字母，下同)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

(4)已知：Ka(HClO2)=1.1×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO)______(填“>”“<”或“=”)c(CH3COO-)。若要使两溶液的pH相等应________。

a．向NaClO2溶液中加适量水

b．向NaClO2溶液中加适量NaOH

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体

d．向CH3COONa溶液中加适量的水

(5)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________。

32、如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图,图中A、D均为碳棒，B铝棒,C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。

（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中___________是原电池，其负极的电极反应式为：_______________；

（2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C：___________________；D：__________________，D电极上的现象是_____________，一段时间后溶液中的现象是________________；

（3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，此时D极上发生的电极反应式为：__________________，乙装置里除两电极上有明显的现象外，还可以看到的现象是__________________，产生该现象的化学反应方程式是______________。

33、已知下列数据：

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按下图1连接好装置，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min。

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 

图1 图2 

请根据题目要求回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________。

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇 

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

（3）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）杂质； 为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为：______ __。

A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰   D．NaOH固体

（4）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，该装置的主要优点有（任写2点）：

_____________________________________，_____________________________________。

34、有一元羧酸和一元醇形成的酯A。燃烧7.4gA，可得5.4g水和6.72L(标准状况)CO2。3.7gA与100mL0.8mol·L-1NaOH溶液共热，当完全水解后，为中和剩余的碱液，耗去0.5mol·L-1盐酸60mL。

(1)A的分子式为_______

(2)符合条件的A有_______种同分异构体，其可能的结构简式为_______。

35、利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成甲醇，可实现资源的再利用。

(1)中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图1所示。反应Ⅰ的化学方程式为___。

(2)H2和CO、CO2在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1

第二步：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-99kJ·mol-1

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=___。

②第二步反应中的相关的化学键键能(E)数据如表，试计算x=___。

(3)在水溶液中电解CO2生成甲醇的原理如图2所示。

①写出A电极生成甲醇的电极反应式：___。

②A极生成1mol甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是___。

(4)如图3所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重(假设工作时无能量损失)。请回答下列问题：

①分别指出F电极、②电极的名称___、___。

②图中④电极的反应式：___。E电极的反应式：___。图中①电极上产生的实验现象是___。

③若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.1mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体___L。A池中pH的变化___(填“增大”，“减小”或“不变”)

36、化合物I是合成含六元环甾类化合物的一种中间体，利用Robinson成环反应合成I的路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)化合物F中官能团的名称为___________。

(2)B⃗C的反应方程式为___________。

(3)F⃗G的反应类型是___________，G分子中采用杂化的碳原子数目是___________。

(4)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：___________(写出一种即可)

①与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶3；

②有4种不同化学环境的氢。

(5)写出以甲苯、乙酸甲酯和为原料合成的合成路线(无机试剂及二个碳以下有机试剂任选)___________。