唐山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、根据如图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化

A．N2(g)转化为氮原子是一个放热过程

B．1molN2和1molO2的总焓比2 mol NO的总焓高

C．1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量

D．2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热ΔH=-180kJ·mol-1

2、一种化学名为 2，4，4­三氯­2­ 羟基二苯醚的物质(如图)，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中正确的是(   )

A.该物质含有两种官能团

B.该物质中所有原子一定处于同一平面

C.该物质苯环上的一溴取代物有 6 种

D.该物质的分子式为 C12H6Cl3O2

3、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．v(D)=0.4 moI/(L·s)   B．v(C)=0.5 mol / (L·s)

C．v(B)=0.6 mol / (L·s) D．v(A)=0.15mol/(L·s)

4、能抑制水的电离，并使溶液中c（H+）>c（OH-）的操作是

①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠

③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加NaHSO4固体

A．①③   B．③⑤ C．①②④   D．⑤

5、可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

A.单位时间消耗1mol O2，同时生成2mol NO

B.混合气体的NO2和NO物质的量浓度相等

C.混合气体的密度不再改变的状态

D.用NO2、NO的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶1的状态

6、下列化学用语正确的是

A．乙酸分子的比例模型：

B．乙基苯的分子式为：C6H8

C．质子数为86、中子数为136的氡原子：Rn

D．Mg和Cl形成离子键的过程：

7、下列说法中，正确的是（  ）

A．多糖是很多个单糖分子按照一定的方式，通过分子内脱水而结合成的

B．多糖在性质上跟单糖、双糖不同，通常不溶于水，没有甜味，没有还原性

C．淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的通式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

D．淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖

8、下列有关说法正确的是

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

B．K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

C．金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

9、下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）（ ）

A.   B.

C.   D.

10、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（　　）

A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B. 分子中C、H个数比为1：2

C. 该有机物的相对分子质量为14 D. 该分子中肯定不含氧元素

11、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0，达到平衡后，改变外界条件，下列物理量的变化能说明平衡一定发生移动的是

A. 气体密度   B. 气体平均摩尔质量   C. 气体的颜色   D. 气体的温度

12、现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是

A．在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变

B．温度上升10 ℃，①③溶液的pH均不变(不考虑挥发与分解)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小关系为①＞②＞④＞③

D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(N)＞c(H+)＞c(OH-)

13、下列关于SiO2和CO2的描述不正确的是

A．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体

B．两者中心原子采取的杂化方式不同

C．SiO2和CO2都是非极性分子

D．SiO2晶体的熔点比CO2晶体高

14、为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水  ④适量的NaOH

A．①②   B．③ C．③④   D．④

15、下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是

A. C2H6   B. C3H8   C. C2H6O   D. C6H12

16、下列说法正确的是( )

A．调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好

B．钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KCl

C．维牛素C在人体内有重要功能，维生素C不溶于水

D．蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康

17、下列有关实验操作的解释或结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如图。下列说法正确的是

A. 若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强

B. 若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂

C. 若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂

D. 若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强

19、下列物质遇淀粉变蓝色的是(   )

A.KI B.I2 C.KIO D.KIO3

20、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（   ）

①常温下NaNO2溶液pH大于7   ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1[

⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A．①④⑥   B．①②③④   C．①④⑤⑥   D．全部

21、下列装置及设计不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、700℃时，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断错误的是（　　）

A. 平衡时，乙中CO2的转化率等于50%

B. 当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙相同

23、合成导电高分子材料PPV的反应：n+n+(2n-1)HI，下列说法正确的是( )

A.合成PPV的反应为缩聚反应

B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C.和苯乙烯互为同系物

D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

24、下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较大

B.HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒

C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

25、运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。根据所学知识回答下列问题：

(1)在配制溶液时要加入一定量的盐酸，目的是___________；还要加入少量铁粉，目的是___________。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

(2)盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量石膏(的水合物)可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因___________，用离子方程式表示用石膏降低其碱性的原理___________，常温时该反应的平衡常数___________(已知常温，)。

(3)一定条件下，Pd-Mg/催化剂可使甲烷化从而变废为宝，对推进“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。该反应机理如图所示，则该反应的总反应方程式为___________。

26、已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) 　 ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l ) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________。

27、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为_____________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为_____________________。

（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3。

28、下列各组物质：①和 ②和③和 ④ 和 ⑤和 ⑥和⑦和

(1)互为同分异构体的有___________(在横线上填相应的序号)；

(2)互为同系物的有___________(在横线上填相应的序号)；

(3)属于同种物质的有___________(在横线上填相应的序号)；

(4)乙烯能使溴水褪色，写出反应的化学方程式___________；

(5)丙烯在催化剂作用下可与 HCl反应，写出反应的化学方程式___________；

(6)写出丙烯加聚反应的化学方程式___________ ；

(7)分子式为的烯烃与 HBr发生加成反应，其加成产物只有一种，写出该烯烃的结构简式___________ 。

29、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，用离子方程式表示其原因   ．为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的   （填字母序号）．

a．NH3   b．CO2   c．NaOH      d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为   ．

（2）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于   处．

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为   ．

30、(1)结构简式为的烃系统命名为_____________________。

(2)1 mol壬烷C9H20完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_____mol。

(3)的一氯代物有_______种。

(4)CH3CH2CH2OH在铜作催化剂并加热的作用下与O2反应的化学方程式_____________________。

31、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)若X、Y、Z均为气体，反应恰好达到平衡时：

①用Z表示的平均反应速率为___________；

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)在一密闭容器中发生反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示。

①判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：(填字母代号)

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

D．降低温度 E．加催化剂 F．恒温恒容时充入氮气

t1时刻___________；t3时刻___________；t4时刻___________。

②依据上述①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________(填字母代号)。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6。

32、如图所示，通电5 min，电极5的质量增加2.16 g，请回答下列问题：

(1)a为电源的___(填“正”或“负”)极，C池是___池。电极2的电极反应为________，电极3的电极反应为_______。

(2)如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为______。

(3)如果A池溶液是200 mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不变，溶质足量)，则通电5 min后，溶液的pH为______。

33、从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性，实验如下：

(1)①中反应的离子方程式是___________。

(2)②中逸出的无色气体是___________；从物质类别角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学方面的共性是__________(写一条)；从化合价角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学方面的差异是__________(写一条)。

（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

I.甲取③中红棕色溶液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生氧化还原反应，离子方程式是___________。

II.乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是____________。

(4)根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应多样性与__________有关。

34、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。.已知反应开始时B的浓度是1.6 mol·L-1。求：

(1)2 min末B的浓度___________mol/L。

(2)2 min内A的平均反应速率___________mol/(Lmin)。

(3)2 min内C的平均反应速率___________mol/(Lmin)。

(4)2 min末时物质B的转化率为___________。

35、烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)       △H=-200.9 kJ·mol-1

NO(g)+O2(g)=NO2(g)       △H=-58.2 kJ·mol-1

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)       △H=-241.6 kJ·mol-1

(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的       △H=__kJ·mol-1。

(2)已知臭氧脱硝反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)能自发进行。在温度为T1 K时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.25 mol·L-1。

①能说明该反应达到平衡状态的是__。

A．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不变

B．在恒温恒压的容器中，混合气体的平均分子量不变

C．单位时间内生成1 mol O3的同时消耗了1 mol O2

D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

②下列说法正确的是__。

A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v(NO2)=0.04 mol·L-1·min-1

B．T1 K时，若起始时向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5气体，则反应达到平衡前v(正)＜v(逆)

C．若改变反应温度为T2 K，测得平衡时NO2的浓度为0.60 mol·L-1，则T2＞T1

D．T1 K时反应达平衡时容器的体积为2 L，若维持T1 K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71 L

③工业上常采用将反应生成物移出平衡体系以提高反应物的转化率。对臭氧脱硫反应SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)，在不改变反应物投料下可采取增压的措施提高SO2的转化率，可能的原因是__。

36、按要求回答下列问题：

(1)已知：I.H2O(g) = H2(g) +O2(g) ΔH = +241.8kJ/mol

II.C(s) + O2(g) = CO(g) ΔH = -110.5kJ/mol

III.C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -393.5kJ/mol

①上述反应中，属于吸热反应的是___________(填序号)。

②表示C的燃烧热的热化学方程式为___________(填序号)。

③写出CO燃烧的热化学方程式___________。

(2)在密闭容器中，通入a mol N2和b mol H2，在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余c mol N2。

①达到平衡时，生成NH3的物质的量为_________，H2的转化率为__________。

②若把容器的容积缩小一半，则正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________，N2的转化率___________。