张家口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④加入催化剂

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

2、已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为(　　)

A．488.3  kJ·mol－1　　　　　　 B．－244.15 kJ·mol－1

C．244.15 kJ·mol－1   D．－488.3 kJ·mol－1

3、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．反应(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)　△H＞0

B．(aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)　△H＝△H1+△H2+△H3

C．△H1＞△H2，△H2＜△H3

D．H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则△H3不变

4、下面的排序不正确的是（　　 ）

A. 晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2

B. 熔点由高到低：Rb＞K＞Na

C. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

5、已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O+OH—，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

A.加少量盐酸溶液 B.加入少量NH4Cl晶体

C.加少量NH3 D.加水

6、有机化学中取代反应的范畴很广。下列反应中，不属于取代反应范畴的是 （   ）

A．+HNO3+H2O

B．2C2H5OH

C．+3Cl2（六氯环己烷）

D．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是

A．石墨转变为金刚石是放热反应

B．白磷比红磷稳定

C．①S(g)+O2(g)=SO2(g)；②S(s)+O2(g)=SO2(g)；放出热量：①＜②

D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；该反应为放热反应

8、常温下，向体积均为均为3的两种难挥发性酸溶液中分别加入蒸馏水稀释至，稀释后溶液的与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．是弱酸

B．的电离方程式为：

C．时微热两种溶液，减小

D．a点溶液中的大于b点溶液中的

9、下列说法错误的是

A．甲苯与氯气在光照下反应生成邻氯甲苯

B．正丁烷的沸点比乙烷的高，乙醇的沸点比丙烷的高

C．和互为同分异构体

D．等物质的量的甲烷和乙烯在空气中完全燃烧，乙烯消耗氧气的物质的量更多

10、图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火器为

A. 泡沫灭火器    B. 干粉灭火器    C. 液态CO2灭火器    D. 以上均可使用

11、用下列实验装置进行的实验，能达到相应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、2022年诺贝尔化学奖青睐“点击化学”，凸显了化学广泛应用于生活，下列叙述错误的是

A．天然气(主要成分CH4)已经成为居民的生活用气

B．泡沫灭火剂的主要成分为Na2CO3和Al2(SO4)3

C．催化作用可以为化学工业带来巨大的经济效益

D．碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和

13、恒容的密闭容器中，反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. 混合气体的密度保持不变

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

14、下列实验操作或装置正确的是

A．用甲装置分离乙醇和水的混合物

B．用乙装置测量氯化氢气体的体积

C．用丙装置进行氢氧化钠溶液滴定盐酸实验

D．用丁装置验证铁发生吸氧腐蚀

15、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品加工的防腐剂，制备示意图如下。已知：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。下列说法不正确的是

A．采用的是阳离子交换膜

B．阳极的电极反应式为2H2O-4e－= 4H+ + O2↑

C．当阴极生成0.2 g气体时，a室溶液质量减少1.6 g

D．电解后将b室溶液进行结晶、脱水，可得到Na2S2O5

16、如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是

A. B. C. D.

17、已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）  △H=－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（   ）

18、下列物质的立体结构与NH3相同的是

A. H3O+    B. H2O    C. CH4    D. CO2

19、下列化合物中共价键极性最弱的是

A. H2O   B. H2S   C. H2Se   D. H2Te

20、下列关于电解质溶液的判断正确的是(   )

A.常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO、ClO-、Na+不能大量共存

B.0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ba2+、K+、AlO、NO可以大量共存

C.0.1mol·L-1K2SO4溶液中，NH、Pb2+、NO、S2-可以大量

D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO一定不能大量共存

21、鉴别己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的试剂组合是

A．溴水、金属

B．溶液、金属

C．石蕊试液、溴水

D．金属、石蕊试液

22、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

实验还测得到达平衡后，两容器中相同组分的质量分数(或体积分数)都相同。下列叙述正确的是(　　)

A.容器①、②中反应的平衡常数不相等

B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C.平衡时，两个容器中反应物的转化率之和等于1

D.容器②中达平衡时吸收的热量Q＝23.15kJ

23、下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是（ ）

A．气态氢化物的稳定性：R＞T

B．工业上电解MCl3溶液制备物质M

C．化合物L2T与QT2所含化学键类型不同

D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M（OH）3反应

24、甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向20.00mL0.10mol∙L-1的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol·L-1盐酸，混合溶液的pH与的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A.该滴定过程可选用酚酞作指示剂

B.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-lgKb=3.4

C.c点对应溶液可能存在关系：2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)

D.b点对应溶液中加入盐酸的体积为20.00mL

25、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。

（5）铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

①电解精炼时阳极泥的主要成分是______（元素符号）。

②电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。

26、有机物甲的分子式为C4H9Br，在适宜的条件下能发生如下转化关系：

BA甲（C4H9Br）DE

已知：B能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有三个吸收峰。试回答下列问题：

（1）甲的名称：____。甲生成A的反应类型是___。

（2）B与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：____。

（3）甲与NaOH醇溶液共热的化学方程式为：___。

（4）A的同类同分异构体中，不能被催化氧化的物质的结构简式为___。

（5）D生成E的化学方程式：___。

27、下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

（1）锌片为原电池的______________（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是___________。该反应属于_______________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）__________（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+的从_________（填“锌片”或“铜片”）获得电子。

（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度_________（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量__________。

（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为_________L（标准状况）。

28、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

①②③组实验所用HA为同一种酸，请回答：

(1)从①组情况分析，HA是___________酸(填强或弱)，其溶液中的水解离子方程式___________。

(2)②组情况表明，c___________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________，反应后的溶液中c(HA)+c(A-)=___________mol·L-1。①②③组实验所得溶液中，___________组实验所得溶液H2O的电离程度最大(填①、②或③)。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol·L-1。c(Na+)-c(A-)=___________mol·L-1，c(OH-)-c(HA)=___________mol·L-1。

29、盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。

(1)用离子方程式表示明矾可作净水剂的原因：_______。

(2)常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为_______。

(3)物质的量浓度相等的下列溶液①NH4Cl；②NH4HSO4；③(NH4)2SO4；④CH3COONH4；⑤NH3·H2O，溶液中的pH由大到小的顺序是_______(用序号表示)

(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

①0.10mol/L NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；

②向Na2S溶液中通入足量二氧化硫时反应的离子方程式_______。

③向NaHS溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式_______。

30、常温下，某小组同学用如下装置探究的沉淀溶解平衡。

Ⅰ.实验①测得电导率随时间变化的曲线如图l所示。

已知：ⅰ.在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。

(1)a点电导率不等于0的原因是水能发生_______。

(2)由图1可知，在悬浊液中加入少量水的时刻为_______(填“b”、“c”或“d”)点。

(3)分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻，_______(填“＞”、“＜”或“=”)，导致_______(结合沉淀溶解平衡解释原因)。

Ⅱ.实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。

已知：ⅱ.25℃，

ⅲ.酚酞的变色范围：

(4)依据图2可判断：A点加入的的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量，判据是_______。

(5)0～300s时，实验②中溶液先变红，后_______。

(6)常被用于水质改良剂，能够使水体pH约为9，进而抑制细菌的生长。25℃时水体中约为_______。

31、有某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧，生成标准状况下CO2 13.44L。请回答问题：

(1)该醛的分子式为___________；

(2)该醛的某种同分异构体的一氯取代物只有两种结构，则该同分异构体的结构简式为___________。

32、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是   (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是   。请写出NO2和CO反应的热化学方程式     。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为      。

（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝    kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

33、氯化亚砜()主要用于农药、医药、染料的生产。实验室可用反应和如图所示装置制备(夹持及加热装置已略去)：

已知：①的沸点为78.8℃，的沸点为138℃，且两种液体可互溶。

②、遇水剧烈反应。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。

(2)若用与浓硫酸反应制取，其化学方程式为_______。

(3)若采用浓盐酸与制，则制得的依次通过盛有_______、_______的洗气瓶，可获得干燥纯净的。

(4)仪器c中碱石灰的作用是①_______；②_______。

(5)实验结束后，欲将仪器a中的分离出来，下列选项给出的部分仪器是该分离操作所必须用到的是_______(填字母)。

A．分液漏斗、烧杯

B．蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

C．直形冷凝管、尾接管、石棉网

D．烧杯、玻璃棒、容量瓶

34、已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。

(1)如何证明步骤③中的沉淀已洗涤干净？___________。

(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为________，滴定到终点的颜色变化为_________。

(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式_________(写出计算过程)。

35、I：柠檬含有丰富的营养成分，具有辅助生津开胃、化痰止咳等功效。但须适量食用，因为柠檬中含有比较多的酸性物质，如果长期大量食用可能会导致胃酸分泌过多，引起腹痛、反酸等不适症状。某同学为测定柠檬的酸度[规定：中和1克柠檬中的酸性物质所需的氢氧化钾()的毫克数]，进行了下列实验：

称取鲜柠檬，切成小块后用榨汁机榨取汁液，过滤后取滤液，稀释成250mL溶液待用。用滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，然后用0.1000mol⋅L标准溶液滴定，平行滴定3次，所测得的实验数据如下表：

请回答下列问题：

(1)在实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器主要有烧杯、___________、___________。

(2)实验中取用待测液时可用图1中的___________(填“”或“”)量取；若某同学量取待测液时，滴定管读数如图2所示，则量取的待测液体积为___________ml。

(3)本实验滴定过程中眼睛要注视___________。

(4)将以下操作所导致的测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)填写在对应的横线上。

A．到达滴定终点时俯视读数___________

B．碱式滴定管量取溶液时，未进行润洗___________

Ⅱ：硫代硫酸钠晶体(，)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

(5)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案检验；完成下列表中的空格：

试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液

写出加入过量稀盐酸的离子方程式___________

(6)利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在___________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的___________中，加蒸馏水至___________。

②滴定：取的标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量，发生反应：，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：，加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液___________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为___________%(保留1位小数)。

36、T℃时，在某容积恒为2L 密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。

试回答下列问题：

（1）T℃时，N2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。

（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是______。

A．体系总压强不再改变   B．混合气体颜色不再改变

C．H2的质量百分含量不再改变 D．c（N2）与c（NH3）的比值不再改变

（3）t1时刻，改变的外界条件是____，平衡常数K（t5～t6）____ K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）。

（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时 v正____ v逆。