西宁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液 B．KOH溶液 C．Na2SO4 D．NH4Cl溶液

2、下列热化学方程式表述正确的是

A. C2H6(l)+7/2O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH=-1058.8kJ/mol（燃烧热）

B. 2NO2===O2+2NO   ΔH=+116.2kJ/mol（反应热）

C. NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol（中和热）

D. S(s)+O2(g)===SO2(g)   ΔH=-269.8kJ/mol（反应热）

3、常温下，下列四种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比(①：②：③：④)是(   )

①1 mol/L的盐酸 ②pH=1的醋酸溶液  ③pH=4的NH4Cl溶液  ④pH =10的Na2CO3溶液

A.1：1：1010：1010 B.1：10：1010：1010

C.1：10：104：104 D.14：13：1：1

4、下列有机物的命名正确的是（  ）

A．二甲苯：  

B．2，3—甲基—1，3—丁烯：

C．苯甲酸乙酯：

D．2,2,3—三甲基戊烷：

5、x、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．x的原子半径大于y的原子半径

B．x的电负性大于y的电负性

C．x的非金属性小于y的非金属性

D．x的第一电离能小于y的第一电离能

6、有机物M在氧气中燃烧仅生成CO2、CO和H2O，M的相对分子质量小于100，其中氧元素的质量分数为18.18%。已知M能和钠反应产生H2的结构有X种，不能与钠反应的结构有Y种，则X、Y分别为

A. 5、4   B. 8、6   C. 6、8   D. 7、9

7、一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是(   )

A.平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量增大

B.平衡时，其他条件不变，取出适当铁可降低逆反应速率

C.当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了CO2

D.该反应的△H＜0，T1＞T2

8、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

9、某有机化合物结构简式为，它可以发生的反应类型有(　　)

①取代　②加成　③消去　④酯化　⑤水解　⑥中和

A.②⑤⑥ B.①③④⑥ C.①②③④⑥ D.全部

10、设表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A. 标准状况下,2.24 LNO2与N204的混合气体中含有氮原子的数目为0.1

B. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2

C. 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0

D. 常温下,Na202与H20反应生成lmol02时，转移电子数是2

11、五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。下列说法中正确的是(　　)

A. 电解Z与W形成的化合物的水溶液以制取Z的单质

B. 与X形成化合物的稳定性Z＞Y＞M

C. 单质Y和W化合生成的化合物只含有离子键

D. M、W、Y所形成的化合物水溶液呈中性

12、下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是

A.Fe2O3（s）+ C（s）2Fe（s）+CO2（g）

B.N2O4（g）2NO2（g）

C.Ag2O（s）2Ag（s）+O2（g）

D.6C（s）+6H2O（1）C6H12O6（s）

13、室温下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中，滴入1.00 mol/L、pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化如图所示。下列分析正确的是

A. a点，pH＝2

B. b点，c（CH3COO－）＞c（NH）

C. c点，pH可能大于7

D. ab段，醋酸溶液的稀释是溶液pH增大的主要原因

14、甲醇是重要的基础化工原料，工业上甲烷经催化氧化可制得甲醇，下列相关化学用语正确的是

A．甲烷的比例模型为

B．羟基的电子式为

C．甲醇的结构简式为CH4O

D．甲基的结构式为

15、下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1

B.呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)

C.在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)

D.氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

16、已知酸性由强到弱的顺序为H2CO3＞＞。下列化学方程式正确的是

A．2+H2O+CO2→2+Na2CO3

B．+NaHCO3→+Na2CO3

C．+NaHCO3→+H2CO3

D．+Na2CO3→+NaHCO3

17、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

A. 甲苯燃烧产生大量黑烟

B. 1mol甲苯与3mol H2发生加成反应

C. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能

D. 苯在50~60°C时发生硝化反应而甲苯在30°C时即可

18、下列说法不正确的是(　　)

A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．属于同分异构体的物质，其分子式相同，相对分子质量相同；但相对分子质量相同的不同物质不一定是同分异构体

D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物

19、已知某温度下CH3COOH和NH3﹒H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

D．当氨水加入的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)

20、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如图所示，该电池的电解质为6mol·L-1KOH溶液。下列说法中不正确的是（   ）

A.放电时镍电极作负极

B.放电时K+移向正极

C.放电时碳电极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O

D.该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变

21、某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是

A．该温度高于

B．由水电离出来的的浓度是

C．加入晶体促进了水的电离

D．该温度下加入等体积的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

22、下列说法正确的是(    )

A．二氧化碳的相对分子质量是44   B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”

C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1   D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L

23、在体积为V L的恒容密闭容器中加入6 mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。图甲表示有、无催化剂时反应的能量变化，图乙表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）∶n（H2）的变化关系。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） ∆H＝91 kJ·mol－1，曲线b表示使用了催化剂

B．反应速率：v （Ⅱ）＜v （Ⅲ）

C．平衡时CO的转化率：α（Ⅰ）＜α（Ⅱ）

D．n（CO）∶n（H2）=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c（CH3OH，100℃）＜c（CH3OH，200℃）

24、下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变蓝的溶液中：CO、K+、Cl－、Na+

B．由水电离产生的c(H+)=1×10−10mol∙L−1的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO

C．在=1×1010的溶液中：NH、Fe2+、Cl－、NO

D．加水稀释pH增大的溶液：Na+、K+、Cl－、CO

25、知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________。

（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：__________________________________________________。

②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子物质的量为________。

26、在5 L的密闭容器内充入10 mol A气体和5 mol B气体发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6 mol/L。则：

(1)用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率_______；

(2)达到平衡后A的转化率为_______；

(3)平衡混合物中B的浓度为_______；

(4)平衡混合物中C气体的体积分数为_______。

27、（1）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有

A．乙烷 B．甲苯 C．氯苯 D．四氯乙烯

（2）下列除去杂质的方法正确的是  

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

（3）有下列各组物质：

A．O2和O3

B．12C和13C

C．CH3—CH2—CH2—CH3和

D．和

E．甲烷和庚烷

F．淀粉和纤维素

G．蔗糖和麦芽糖

H．聚乙烯和聚丙烯

① 组两物质互为同位素；

②   组两物质互为同素异形体；

③ 组两物质属于同系物；

④   组两物质互为同分异构体；

⑤     组中两物质是同一物质；

⑥   组中两物质是混合物；

⑦ 聚丙烯的链节是   ；

⑧的名称是  。

28、0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.0 mol。试回答：

（1） 烃A的分子式为_____________。

（2） 若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有   g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L；

（3） 若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________；

（4） 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，烃A可能有的结构简式为     ；

（5）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__________种同分异构体。

29、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的反应式为_______。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为_______。

(3)当乙池中B极质量增加21.6g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______L(标准状况下)，丙池中D极析出_______g铜。

(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

30、中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。

（1）己知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2．0molCO（g）和2．0mol H2O（g），在tmin时达到平衡，测得放出了32．8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为_________，由此可知在该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的化学平衡常数为_________（保留小数点后一位）。

 （2）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步

①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2（SO4）3•Al2O3]溶液．

②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2（SO4）3•Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3•Al2（SO3）3，请写出Al2（SO4）3•Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式：_________；

③将Al2（SO4）3•Al2 （SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可选用氧化剂为_________（填代号）．

a．浓硫酸 b．KMnO4溶液 C．5%的H2O2溶液 d．空气

该步反应的目的是_________。

31、在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：

（1）5min末A的物质的量浓度___________________；

（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；

（3）B的转化率_____________________________；

（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。

32、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是___。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是__。

（3）加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率变化的原因是__。

33、某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。

实验步骤：

A．用滴定管量取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。

B．用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加酚酞指示剂待用。

C．碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

D．滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。

E．实验数据记录

（1）则c（样品）/moL•L-1=_________；样品总酸量=_________g/100mL。

（2）判断D步骤操作时溶液到达滴定终点的方法是________________。

（3）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是_________(填“无影响”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步骤用碱式滴定管时开始没有气泡，后产生气泡，则对滴定结果产生的影响是___________；若D步骤滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则对滴定结果产生的影响是__________。

34、A、B两种烃的最简式相同，已知A完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1，且A的相对分子质量为78。A不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不与溴水反应，B能使这两种溶液褪色。在相同状况下，A与B蒸气的密度比为3:1。写出这两种烃的结构简式___________、____________。

35、回答下列问题：

I．液氧甲烷火箭发动机是介于液氧煤油和液氧液氢之间的一个选择 ，其燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)        ΔH=-890.3kJ ·mol-1，根据以下信息，

(1)求算C=O的键能：___________。

II．美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：

(2)该流程中第I步反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   ΔH ＞0。 若下图表示在其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度下CH4的平衡转化率(纵坐标为CH4的平衡转化率)，则p1___________ p2(填“＞”或“＜”)。

(3)该流程的第II步反应为CO(g) + H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。

①从上表可以推断：此反应的正反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。

②在500 °C下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为3 mol，则达到平衡后CO的转化率为______。

③在830 °C时，以上表的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向逆反应方向进行的有___________(填实验编号)。

④在一个不传热的固定容积的容器中，判断该反应达到平衡的标志是___________ (填字母)。

A．各组分的物质的量浓度不再改变；

B． v(CO2)正=v(H2O)逆；

C．混合气体的密度不变；

D．混合气体的平均相对分子质量不变；

E．体系的压强不再发生变化；

F．体系的温度不再发生变化。

⑤如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻分别因改变某个 条件而发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件可能是___________(写出两种)。

36、由CO2与H2制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由CO2人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一，已知：

反应②：       

反应③：       

(1)反应①：的_______。

(2)反应①在有无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。

该反应历程中，催化剂使决速步骤的活化能降低_______eV。

(3)“茚垂四烃”小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入3molH2和1molCO2，只发生反应①和反应②，曲线a和b表示在不同条件下达到平衡：在T=300℃下甲醇的物质的量分数随压强p的变化，在p=600kPa下随温度T的变化，如图所示。

X点对应的温度和压强为_______℃、_______kPa。M点时，容器中CO2为，CO为，则H2的分压为_______kPa，反应①的压强平衡常数Kp=_______kPa-2。图中M点的高于N点的原因是_______。