保定2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知：Ksp(ZnS)=2×10-22，Ksp(CuS)=6×10-36。下列说法正确的是

A．1个ZnS晶胞(如图)中含4个S2-

B．Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d84s1

C．反应ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)正向进行，需满足＞×1014

D．生成铜蓝后的溶液中一定存在：c(S2-)=且c(S2-)＞

2、已知：反应aA（？）+ B（？）＝aC（g），下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（   ）

A.增加A的物质的量 B.升高体系温度

C.减少C的物质的量浓度 D.增加体系的压强

3、在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是

A．过迟判断反应终点

B．过早判断反应终点

C．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重

D．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大

4、下列事实不属于盐类水解应用的是(   )

A.明矾和氯化铁晶体在生产中常作净水剂

B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

C.实验室配制FeCl3溶液时加少量稀盐酸

D.实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率

5、下列反应所得产物不是纯净物的是

A.乙烯与水发生 B.苯与氢气反应

C.乙醛转化为乙醇 D.氯气与乙烷反应

6、常温下，向含有固体的溶液中滴加少许浓硝酸(忽略溶液的体积变化)，下列数值变大的是

A．

B．

C．

D．

7、室温下，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数

下列微粒在溶液中不能大量共存的是

A．、

B．ClO-、

C．、

D．HClO、

8、25℃时，NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈

A. 酸性    B. 碱性    C. 中性    D. 无法确定

9、下列说法错误的是

A．燃烧是放热反应

B．稀与溶液反应是放热反应

C．受热分解是吸热反应

D．与反应是吸热反应

10、氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是

A．键角：SiH4＞NH3

B．SiH4还原性强于NH3，可证明非金属性N＞Si

C．Si3N4属于共价晶体

D．SiH4为非极性分子

11、常温下，HA和HB两种弱酸加水稀释过程中pH的变化如图所示，下列说法正确的是

A.电离平衡常数：K(HA)＜K(HB)

B.等体积等浓度的HA和HB溶液与过量锌粉反应产生氢气的量：HA=HB

C.等体积a点对应浓度的HA和HB溶液消耗的NaOH(s)的量：HA＞HB

D.c(HA)分别为0.1mol/L(甲)与1mol/L(乙)的HA溶液：10c甲(H+)=c乙(H+)

12、最近，科学家报道了一种新型可充电钠电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（       ）

A．放电时，X极为负极

B．充电时，Na+向Y极迁移

C．电极材料中，单位质量金属放出的电能：Na＜Li

D．放电时，Y极反应为CaFeO3+Na++e-=CaFeO2.5+0.5Na2O

13、将6molA气体和3mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋ B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7 mol/L④2s时物质A的转化率为70％⑤2s时物质A的物质的量分数为57.1%，其中正确的是

A．①④ B．①⑤   C．②③   D．③④

14、热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1的叙述正确的是

A．一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ

B．1molH2和Cl2完全反应生成2molHCl放出的热量为184.6kJ

C．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，放出的热量为184.6kJ

D．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，吸收的热量为184.6kJ

15、将含1 mol NH3的密闭容器a加热，分解为N2和H2并达到平衡，此时。若在该容器中加入2 mol NH3后密封，加热至相同的温度，达到平衡，此时，则x、y的正确关系为

A.   B.   C.   D.

16、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

B．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

C．Mg、Al和Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

17、下列化合物中，核磁共振氢谱图中只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是（ ）

A.   B.

C.   D.

18、常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中，粒子的物质的量的浓度关系正确的是

A．氨水中，c()=c(OH-)

B．Na2SO4溶液中，2c(Na+)=c()

C．Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)

D．NaHCO3溶液中，c(OH-)=c(H2CO3)-c()+c(H+)

19、下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是

A．稳定性：，三者都是三角锥形分子

B．和中的硫原子都采取杂化

C．分子和离子中的键角都为109°28′

D．能与KI溶液反应置换出

20、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

下列说法错误的是（     ）

A．甲同学认为步骤1中使用1，2－二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率

B．乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好

C．丙同学认为步骤2中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应的Br2

D．丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解

21、下列过程有热量放出的是（ ）

A. 化学反应中形成氢气中的H−H键

B. C(s)与H2O(g)反应

C. H2O(l)转化为H2O(s)

D. H2O2分解

22、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C−H键发生断裂

C．①→②吸收能量并形成了C−C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

23、分子式为的有机物A有如图变化：

其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法错误的是

A．C和E互为同系物

B．符合题目条件的A共有4种

C．D能发生氧化反应，不能发生还原反应

D．符合题目条件的B共有4种

24、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.晶体中含有个NaCl分子

B.晶体中，所有的最外层电子总数为8

C.将晶体溶于水中，可配制得的NaCl溶液

D.向可变容器中充入和个，在标准状况下的体积小于

25、Ⅰ.NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液的pH＞7，用离子方程式表示原因___。

(2)某小组同学把饱和的NaClO溶液和饱和的KAl(SO4)2溶液混合反应，发现产生大量的白色胶状沉淀，同时生成一种有漂白、杀菌作用的物质。反应的离子方程式是___。

(3)已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列5种溶液的pH：

则下列离子CH3COO-，HCO，CO，ClO-，CN-结合质子(H+)的能力最强的是___。

Ⅱ.请回答下列问题(注意：溶液混合时，均忽略溶液体积变化)：

(4)25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的pH=__。

(5)25℃时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为__。

(6)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则等于__。

Ⅲ.25℃时，现有浓度均为0.1mol.L-1的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③硫酸。请回答下列问题：

(7)等浓度，等体积的①、②、③三种溶液，用等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为__。

(8)等体积，等pH①、②、③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为__。

26、在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的。回答下列问题：

(1)钢铁腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：

①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，此时正极上的电极反应式为___________。

②发生吸氧腐蚀时，每转移0.2mol电子，消耗气体的体积为___________mL(标准状况下)。

(2)钢铁的保护法如图所示：

①图1为___________(填“牺牲阳极保护法”或“外加电流法”)，此时锌板上发生的电极反应为___________。

②图2中，a为电源的___________(填“正”或“负”)极，判断的理由为___________。

27、六氨合钴{化学式：}溶液可用于脱除烟气中的，用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现的再生，维持溶液脱除的能力，可能机理如图-1所示。

已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的对活性炭表面所带电荷有影响。时带负电荷，越高，表面所带负电荷越多；时带正电荷，越低，表面所带正电荷越多。

(1)由步骤(ii)可知活性炭表面有大量的_______(填“酸性”或“碱性”)基团。

(2)写出步骤(iii)的离子反应方程式：_______。

(3)一定温度下，对再生反应的影响如图2所示。

①当时，的转化率随的减小而降低的原因是_______。

②当时，的转化率随的增大而降低的原因是_______。

(4)一定下，反应相同时间，的转化率随温度的升高而增大，可能的原因是_______。

28、水在25℃和95℃的电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时，水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)，此时Kw=___________。

(2)95℃时水的离子积与25℃时水的离子积数值不同，原因是_______。25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸与pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，若a+b=13，混合溶液pH=7，则Va∶Vb=________。

29、如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______(填氧化、还原)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。

(2)装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________________________________。

(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。

30、在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。

(1)写出反应的化学方程式：____________。

(2)再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象_______________，平衡向_______反应方向移动，KSCN浓度会________________。

(3)在烧杯中加入KC1固体，颜色___________________，平衡_______移动。

31、有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）1mol铁粉和1molCO2在2L密闭容器中反应，判断该反应达到平衡状态的依据是   （填序号）。

A．容器内压强不再改变

B．c（CO）不再改变

C．生成1mol的FeO

D．c（CO2）=c（CO）

E．v正（CO2）=v逆（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.4 mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K= （保留二位有效数字）。

（4）一定条件下，该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态。使该平衡状态正向移动的措施有（写出两条）   、   。

32、是温室气体，可用溶液吸收得到或。

(1)俗称纯碱，试写出水解的离子方程式___________，

(2)已知时，，则的溶液中由水电离出的浓度为___________

(3)时，溶液的___________7((填“＞”“＜”或“=”)，理由是___________，将此溶液蒸干并灼烧得到的产物是___________

(4)向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：___________

33、某化学兴趣小组对硫酸亚铁的性质进行探究并做如下实验，将称量好的硫酸亚铁洛解于一定浓度的稀硫酸中配制成的溶液：

回答下列问题：

(1)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是。溶液呈碱性，溶液与其反应不生成而生成的可能原因是_______。

(2用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：_______、_______。

(3)甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：

a.被还原            b.被氧化            c.被氧化

乙同学根据上述实验认为假设b不成立，他依据的现象是_____。

(4)甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了(3)中假设c成立。请将以下实验操作及现象补充完整。

34、（1）25℃时，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.001mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

（2）某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。

35、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：

回答下列问题：

(1)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。

(2)图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______。

(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，写出它的两种阴离子的等电子体_____、______；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_____。

36、回答下列问题

(1)基态Fe原子的价层电子排布式为________。

(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，其晶体类型是_______。

(3)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________ 。

(4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是__________。

(6)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_____________________。

(7)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是____________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为____________g·cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为Znx Zr1-x Oy，则y=____________(用x表达)。