海西州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列关于元素周期表的说法，错误的是

A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的

B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数

D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

2、化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是

A．的比的小

B．该反应达平衡时

C．该反应的平衡常数

D．若平衡后再加入少量，则变小

3、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g)＋B(g)2C(g)  △H ＜ 0

X(g)＋3Y(g)2Z(g)  △H ＞ 0，进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是

A. 等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大

B. 等压时，通入X气体，反应器中温度不变

C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D. 等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大

4、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是

A．Ca2+：1s22s22p63s23p6

B．F-：1s22s23p6

C．P：最外层电子排布图为

D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

5、已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是

A．

B．

C．

D．

6、下列有机物分子中，可形成顺反异构的是

A．CH3CH=CHCH3

B．CCl2=C(CH2CH3)2

C．CH3C≡CCH3

D．CH3CH=C(CH3)2

7、下列有关热化学方程式的叙述错误的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3kJ·mol-1，则16g甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量小于8903.kJ

B．若P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ∆H=-29.2kJ·mol-1，则红磷比白磷稳定

C．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ·mol-1，则稀硫酸与稀氨水混合生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ

D．在一定条件下，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H=-90.6kJ·mol-1，则2 mol H2和过量CO置于密闭容器中充分反应放出热量90.6kJ

8、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列说法正确的是

A.平衡常数：HCN>HClO

B.NaCN溶液中n(Na+)较大

C.酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)

D.NaCN与NaClO都是弱电解质

9、石油价格的波动直接影响着第三世界经济发展。下列关于石油的说法正确的是（ ）

A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素

C．石油的裂化是物理变化 D．石油分馏的各馏分均是纯净物

10、充分燃烧一定量丁烷（C4H10），生成CO2和液态水，放出热量x kJ，将此CO2完全吸收生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（　　）

A.16x kJ·mol﹣1 B.8x kJ·mol﹣1 C.4x kJ·mol﹣1 D.2x kJ·mol﹣1

11、某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和 压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有

A．4种   B．5种 C．6种   D．7种

12、反应，时，；时，。下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态

C．该反应的化学平衡常数表达式为

D．时通入，平衡向正反应方向移动，K增大

13、关于卤代烃与醇的说法不正确的是

A．卤代烃与醇发生消去反应的条件不同

B．不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃

C．可以发生消去反应，那么也可以发生消去反应

D．既可以发生消去反应，又可以被氧气催化氧化

14、下列关于燃烧热的说法正确的是

A. 燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热

B. 1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热

C. 1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热

D. 在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热

15、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是

A.在环保领域，酸性废水通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和

B.化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时伴随有能量的变化，并可以热能、电能等形式表现出来

C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+ 等重金属离子

D.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

16、下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是(  )

A．合成氨   B．从铝土矿中获得铝

C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气

17、下列事实不能用元素周期律解释的是（  ）

A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3   B. 酸性：H2CO3>H2SiO3

C. 碱性：NaOH>LiOH   D. 热稳定性：HF>HBr

18、一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.P点对应的微粒最稳定

B.R点微粒氧化性最强

C.由N点到M点的焓变为60kJ·mol-1

D.P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于自发过程

19、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C. 为防止电池中的重金属等污染，应积极开发废电池的综合利用技术

D. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

20、能用酒精灯直接加热的仪器是（ ）

A.量筒 B.容量瓶 C.锥形瓶 D.试管

21、25℃时，将浓度均为，体积分别为和的HX溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．HX为强酸

B．b点：

C．b→c点过程中存在：

D．c点与d点相等

22、表中列出了部分炔腈类化合物，有关说法错误的是

A．表中的名称为氰基己三炔

B．中所有原子均共线

C．以上5种物质互为同系物

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制的

23、Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2（g） 2Cl•（g）快；②CO（g）+Cl•（g）COCl•（g）快；③COCl•（g）+Cl2（g）COCl2（g）+Cl•（g）慢。其中反应②存在v正=k正c（CO） c（C1•）、v逆=k逆c（COCl•）。下列说法正确的是

A.反应①的活化能大于反应③的活化能

B.反应②的平衡常数K=

C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率

24、25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－)

B. 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)

C. 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) ＞c(HSO) ＞c(SO)＞c(H2SO3)

D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3)

25、I、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=__________．

（2）升高温度， K值将__________；容器中气体的平均相对分子质量将__________．（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________

a．v（SO3）=2v（O2）   b．容器内压强保持不变

c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变

（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为__________

A． a B． b C． c D． d．

II、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均为0.2mol。则

（1）V（A） =____________

（2）反应前A有_________mol

（3）B的转化率为____________

26、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如图所示。则M、N相比，较稳定的是________(填“M”或“N”)。

(2)已知：

C(s)＋H2O(l)＝CO(g)＋H2(g) △H1＝a kJ·mol-1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)   △H2＝b kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3＝c kJ·mol-1

则C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝______(用a、b、c表示)kJ·mol-1。

(3)根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反应热△H＝_________。

(4)在一恒容的密闭容器中，加入1 mol CO(g)、2 mol H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)  △H，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。

①该反应的△H________(填“<”或“>”)0。

②在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_________(任写一条)。

③A点时该反应的平衡常数为___________(精确到0.01)。

27、高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2•6H2O]的一种工艺流程如图1所示：

(1)发生“电解Ⅰ”时，所用的交换膜是____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。

①“歧化反应”的化学方程式为____。

②“电解Ⅱ”的阳极产物为____。

(3)操作a的名称是____，该流程中可循环利用的物质是____(填化学式)。

(4)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为ag，最终制得的Cu(ClO4)2•6H2O为bg，则产率为____(用含a、b的代数式表示)。

(5)某温度下，高氯酸铜按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑，若4mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8：7，则B方式为____(用化学方程式表示)。

28、如图，都是惰性电极，为电源电极．接通电源一段时间后，极液体颜色变深[胶体粒子带正电荷]．

（1）若用甲醇碱性燃料电池作电源，则为________极，其电极反应式为_________________．

（2）若甲中装有硫酸铜溶液，工作一段时间后，当硫酸铜恰好完全被消耗时，停止通电，此时测得溶液___________（假设溶液体积不变）．

（3）欲用丙装置给铁件镀铜，则为___________（填“”或“”）片；阴极反应式为_______________________；反应一段时间后（用甲醇碱性燃料电池作电源）铁制品质量增加，理论上消耗甲醇的物质的量为____________________．

29、在HF．H2O．NH3．CH4．N2．CO2．HI分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是_____________________________________________________

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____________________________________

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______________________________________

（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是________________________________________

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_____________________________________________

30、(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是______________________。

(2)降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1 2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___________________________________。

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________。

31、现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1 000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

请回答下列问题：

（1）b电极材料为___，其电极反应式为____。

（2）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___mol，此时a电极质量____(填“增加”或“减少”)___g。

（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是____。

32、（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为________________。

②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________________。

③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极上。

（2）根据反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示。

①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为______________（填化学式）。

②电极Ⅱ发生的电极反应式为___________________。

（3）某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu。

①电极Ⅰ为_________极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生___________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_______________；电极Ⅲ为_______________极（填“正”“负”或“阴”“阳”）。

②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂，盐桥中的K+向_____________极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动。

33、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

(1)配制100mL0.1000 mol∙L-1NaOH标准溶液。

滴定操作步骤：①准备：检漏→洗涤→_______→_______→排气泡→读数。

②滴定：用移液管取25.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。

(2)滴定达到终点的标志是_______。

(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______。然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______mol·L-1

(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。

A.开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去

B.滴定终点读数时仰视读数

C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

D.锥形瓶水洗后未干燥

E.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

34、现有反应：CO（g）+ H2O（g） CO2 （g）+ H2（g） △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1，现在850℃下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列问题：

（1）达平衡时，CO转化率为多少______？

（2）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少______？

35、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

(1)正丁烷(C4H10)脱氢制 1—丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

① △H1

已知：② △H2=-119 kJ·mol -1

③

反应①的ΔH1为______kJ·mol -1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x______0.1(填 “大于”或“小于”或“等于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_______(填字母)。

A．升高温度  B．降低温度 C．增大压强   D．降低压强   E.增大正丁烷的浓度    F.使用催化剂

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃ 之前随温度升高而增大的原因可能是___________、___________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是___________。

36、侯氏制碱法的工业生产分两个过程，分别为生产纯碱的制碱过程和生产氯化铵的制氨过程流程如图：

(1)下列关于“母液1”的说法正确的是___________（填标号）。

A.“母液1”中主要含有、、、

B.“母液1”与“母液2”的成分相同

C.“母液1”中的溶质只有氯化铵

(2)“产品1”的化学式为__________，“过滤”后得到“产品1”的方法为__________，“产品2”的一种常见用途__________。

(3)写出“碳酸化”时发生反应的化学方程式______________________________。

(4)采用“冷析”的方法分离出“产品2”的原因是______________________________。