衡水2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、使9g乙二酸与一定量的二元醇完全酯化，生成wg酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量可表示为

A．

B．

C．

D．

2、 与互为同分异构体。下列说法错误的是

A．二者属于位置异构体

B． 能与NaHCO3反应

C．它们存在含酰胺基的同分异构体

D． 的核磁共振氢谱有3组峰

3、某有机物X的结构简式如图所示。若1mol X分别与H2、Na、NaOH、NaHCO3恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为

A．4：3：2：1

B．3：3：2：1

C．4：3：2：2

D．3：3：2：2

4、利用太阳能分解制氢气，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（  ）

A. 可生成H2的质量为0.02g

B. 可生成氢的原子数为2.408×1023个

C. 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

D. 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

5、某温度下，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1，该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如表所示。

下列判断不正确的是（ ）

A.x=y=0.16

B.反应开始时，乙中反应速率快

C.甲中0~5min平均反应速率υ（CO）=0.004mol•L-1•min-1

D.平衡时，乙中的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

6、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（ ）

A．价格便宜，不易生锈

B．有银白色金属光泽，导电性好

C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素

D．传热慢，保温性能好

8、在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

A. 反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)

C. 体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D. 逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

9、下列有关化学用语使用正确的是

A．二氧化碳的空间填充模型：

B．3-甲基戊烷的键线式：

C．的电子式：

D．乙酸乙酯的结构简式：

10、下列关于CH4和CO2的说法不正确的是

A. 固态CO2属于分子晶体，其晶体中每个CO2分子周围有12个分子紧邻

B. CH4、CO2分子中均含有极性共价键，均是非极性分子

C. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

D. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

11、药物是人类抵御疾病的重要武器之一、下列有关药物的说法不正确的是

A．“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗胃酸药

B．鸦片、吗啡、海洛因等物质属于毒品

C．阿司匹林是一种重要的抗生素

D．青霉素是一类弱酸性物质，用的较多的是盘尼西林

12、某有机化合物的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是

A．它是苯酚的同系物

B．1mol该有机化合物与足量金属钠反应产生1mol

C．该有机化合物中碳原子的杂化方式为和

D．1mol该有机化合物完全燃烧要消耗11mol

13、下列说法或表示法正确的是

A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B. 需要加热的反应说明它是吸热反应

C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D. 1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O2=SO2ΔH＝297.3kJ·mol－1

14、已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为：

①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7 慢

②2Mn2O74MnO2+3O2 快

下列有关说法不正确的是（  ）

A．1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量

B．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①

C．1 g KClO3 ，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 g

D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率

15、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是

A. 反应后HA溶液可能有剩余

B. 生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C. HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D. HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

16、有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物—金刚烷，它的分子立体结构如右图所示。金刚烷的一氯代物有2种，金刚烷的二氯代物有(  )种

A. 5    B. 6    C. 7    D. 8

17、下列说法正确的是

A．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大

B．键长越短，共价键的稳定性越强

C．共价键的成键原子只能是非金属原子

D．SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采用sp杂化轨道成键

18、下列反应属于吸热反应的是

A．KOH+HF=KF+H2O

B．NH4Cl+NaOHNH3+H2O+NaCl

C．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．C+O2CO2

19、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA

B. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

C. 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA

D. 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反应后转移的电子数为0.2NA

20、如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。(该条件下NO与O2反应程度很大，不考虑该反应可逆性)下列说法中正确的是

A.容器甲中NO已反应完

B.NO2转化为N2O4的转化率为20%

C.活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24L(标准状况)

D.活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

21、利用CO和H2合成的化学方程式为。在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO和a mol H2实验测得的物质的量和温度、时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度

B．该反应为吸热反应

C．t′时刻两曲线表示的化学反应速率相同

D．若平衡转化率，则a＞2

22、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同

C.T、Q的氢化物常温下均为无色气体

D.L、M的单质中金属键的强弱：M＞L

23、已知反应   。当反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线、、如图所示。下列说法正确的是

A．若反应器中充入和，则反应达平衡时将释放9.22 kJ热量

B．从M到Q，平衡向左移动

C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为

D．M、N、Q达到平衡所需时间关系为

24、下列叙述中正确的是（ ）

A. 卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示

B. 从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深

C. 熔、沸点：Li>Na>K

D. 还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

25、利用CO和水蒸气可生产，反应方程式为：。将和分别通入2L的恒容密闭容器中进行如下反应，记录部分数据如下表所示：

回答下列问题：

(1)表中x=_______；y=_______。

(2)650℃时，从开始反应到平衡，反应速率_______。

(3)900℃时，用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数为_______。

(4)由以上信息可知，该反应的正反应为_______反应(选填“放热”或“吸热”)，原因是_______。

26、实验室制取乙烯的化学方程式：_______。

27、分两步以1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1，2-二溴丁烷（CH3CH2CHBrCH2Br），写出有关反应的方程式。

_____________________________________________，________________

28、写出下列反应的化学方程式。

(1)1－氯丁烷与氢氧化钠醇溶液共热：_______。

(2)丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：________。

(3)2－氯丙烷与氢氧化钠醇溶液共热：________。

(4)1－丙醇与氧气，铜作催化剂，加热反应：_______。

29、下列是八种环状的烃类物质：

(1)互为同系物的有______和______(填名称)。互为同分异构体的有______和______、______和______(填名称，可以不填满，也可以再补充)。

(2)正四面体烷的二氯取代产物有______种；金刚烷的一氯取代产物有______种。

(3) 用系统命名法给有机物命名______

30、实验室以电石(主要成分是CaC2)为原理制备乙炔，装置如图所示。完成下列填空：

(1)仪器A的名称是_______。

(2)实验室制取乙炔的化学方程式为：_______ 。

(3) CaC2属于_______(共价化合物，离子化合物)

(4)为避免电石和水反应过于激烈，除控制分液漏斗外，还要用_______代替水。

(5)为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过_______(选填编号)。

a.酸性KMnO4溶液 b.CCl4 c.NaOH溶液

31、在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。

(2)若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为_________。

(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度_________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

(4)在830℃达平衡后在其容器中分别又充入1 mol CO2 和1 molCO后，该反应的v正 __v逆(填“大于”“小于”“等于”)。

32、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：

(1)用文字简述FeCl3净水的原理：_____；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是_____(用离子方程式表示)。

(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L，c(Cl-)=5.3×10-2mol/L，则该溶液的pH约为_____；

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：______。

_____ClO+_____Fe2++_____=_____Cl-+_____Fe3++_____

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3+＋H2O⇌Fe(OH)2+＋H+K1

Fe(OH)2+＋H2O⇌Fe(OH)2+＋H+K2

Fe(OH)2+＋H2O⇌Fe(OH)3＋H+K3

①以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_____。

②通过控制条件，使以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁。离子方程式为： xFe3+＋yH2O⇌Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_____；

a、降温             b、加水稀释             c、加入NH4Cl             d、加入NaHCO3

③室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_____。

33、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在______(填编号字母)称量。

A．小烧杯中   B．洁净称量纸片上 C．托盘上

(2)滴定时，用0.2000mol•L-1的盐酸来滴定待测液，用____(填仪器名称)进行滴定操作，可选用_________作指示剂，滴定过程中，眼睛应注视__，滴定终点的现象是___________。

(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是____mol•L-1，烧碱样品的纯度是________。

(4)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果__________

②滴定前滴定管中有气泡，滴定后滴定管中无气泡，则滴定结果____________

③若用碱式滴定管取待测液时，调整好初始值后放液，过程中俯视刻度线，则滴定结果___________

34、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝-283.0 kJ·mol-1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝-296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是_______。

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝-a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝-b kJ·mol-1(b>0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____mol，放出的热量为_____kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3)已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)  ΔH＝＋Q1 kJ·mol-1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则_____.

A．Q1>Q2   B．Q1＝Q2   C．Q1<Q2 D．无法比较

35、按照要求回答下列问题。

(1)高温下，Cu2O比CuO稳定，原因是___________。

(2)过渡元素的原子或者离子很容易形成配合物，就是其一，它相当活泼，在一定条件下可生成。中所含配位键的个数为___________，的配位原子为___________。(填元素符号)

(3)第四周期第一电离能数值介于Ga和As之间的主族元素有：___________。(填名称)

(4)金属钛重量轻、强度高，航空发动机用的高温钛合金和机体用的结构钛合金是钛合金的主要发展方向。钛原子的外围电子排布图为___________。已知金属Be的堆积方式与金属钛相同，则堆积方式为___________，Be与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

(5)某元素原子的价电子排布式为，该元素是___________(填元素符号)。

36、Ⅰ.如图所示用直流电源接通以下串联装置，其中A为正极，C、D、E和F均为惰性电极。回答问题：

(1)若向乙中滴入酚酞溶液，F极附近的溶液颜色变为____。

(2)若直流电源为新一代高能锂电池，总反应方程式为Li+MnO2=LiMnO2，则A极的电极反应式为____。

(3)若直流电源为乙醇(C2H5OH)燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，则B电极的电极反应式为____。

(4)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____(填字母序号)。

A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．CuCO3

(5)欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为____极(填“G”或“H”)。

(6)若丙装置用于粗铜精炼，反应一段时间后装置中硫酸铜溶液的浓度将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

(7)用石墨做电极，电解饱和食盐水制取ClO2，阳极产生ClO2的电极反应式：____。

(8)当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为____mol。