黄南州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某有机物的结构(键线式)及分子结构模型如图：

下列关于该有机物的叙述错误的是

A．该有机物属于芳香族化合物

B．该有机物所含官能团种类为3种

C．键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3

D．核磁共振氢谱、红外光谱都可用于分析该有机物结构

2、常温下，向20mL0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．

B．反应过程中，值持续增大

C．b点时，

D．a点时，

3、分子式为 C5H12O并可以催化氧化生成醛的有机化合物有

A．2 种

B．3种

C．4 种

D．5 种

4、光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（ ）

A.铜 B.钢 C.石英 D.铝

5、下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH的变化与图示相符的是(  )

A．Ca(ClO)2 B．氯水 C．NaOH   D．浓HCl

6、一种以液态肼(N2H4)为燃料、氧气为氧化剂、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池的工作原理如图所示。在700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动。生成物为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A．该装置将电能转化为化学能

B．甲电极上N2H4失去电子

C．电池内的O2-由电极甲移向电极乙

D．电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O

7、据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是

A．图中   表示，其空间构型是平面形

B．步骤ⅲ、ⅳ的总反应方程式是

C．步骤ⅰ到ⅳ中消耗的与的物质的量之比为2∶1

D．根据以上原理，步骤ⅵ生成和

8、在表面无锈的铁片上滴食盐水，一段时间后有铁锈出现。此过程反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法不正确的是

A．铁片发生氧化反应而被腐蚀

B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域

C．铁片腐蚀中正极发生的电极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-

D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

9、下列现象中，能说明铝在氧气中燃烧是化学变化的是(　　)

A. 发出耀眼白光 B. 生成白色粉末 C. 放出大量的热 D. 铝的质量减少

10、兴奋剂在英语中称“Dope”，原义为“供赛马使用的一种鸦片麻醉混合剂”。有的运动员为提高比赛成绩而违规服用的药物大多属于兴奋剂药物刺激剂类。某种兴奋剂的结构如图：

关于该兴奋剂的说法不正确的是

A．从碳骨架角度，它属于芳香族化合物

B．该分子的含氧官能团为羟基和醛基

C．它的分子式为C21H24O4

D．该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

11、在密闭容器中进行反应：。下列说法错误的是

A．升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数

B．降低温度，降低反应物分子的能量

C．增大H2的浓度，单位体积内活化分子数增加

D．增大压强，单位体积内活化分子百分数增加

12、、、、的原子序数均不大于20，其和为35，其中的一种原子核内无中子，是形成化合物种类最多的一种元素，这些元素组成的物质存在下面的转化关系：，下列说法正确的是

A．原子半径

B．的最高价氧化物对应的水化物为强碱

C．和所含电子数均为

D．、的最高价氧化物对应的水化物反应一定生成沉淀

13、下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是

A．碳酸钠晶体的风化、硫酸铜检验水

B．煤的干馏、石油的裂化

C．碘的升华、熔融的氯化镁导电

D．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

14、下列关于苯的叙述正确的是(  )

A. 反应①为取代反应，有机产物位于水层之上

B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键

15、二甲苯的苯环上有一个氢原子被溴原子取代，所得6种同分异构体的熔沸点等数据如表所示：

下列有关说法正确的是

A．沸点为234 °C的一溴二甲苯是一溴对二甲苯

B．沸点为234°C的是一溴邻二甲苯

C．熔点为-54°C的二甲苯是邻二甲苯

D．沸点为205 °C的一溴二甲苯的对应二甲苯是间二甲苯

16、锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质溶液为LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi+CFx=xLiF+C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示：

下列说法正确的是

A．外电路电子由b流向a

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．电解质溶液可用LiClO4的水溶液代替

D．正极的电极反应式为CFx+xe-+xLi+=xLiF+C

17、化学与生活息息相关，下列生活中的物质主要成分属于有机物的是

A．不锈钢脸盆

B．青花瓷碗

C．橡胶雨鞋

D．紫铜锅

18、价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子－孤对电子＞孤对电子－键对电子＞键对电子－键对电子。如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推断不合理的是

A．NH3分子中∠H-N-H＜109.5°

B．H2O键角∠H-O-H小于H3O+键角∠H-O-H

C．已知P4分子为正四面体，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-O

D．[Zn(NH3)6]2+离子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H

19、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列说法正确的是

A.氯化钡水溶液的pH小于7

B.碳酸钠溶液中c(Na+)≠2c(CO32-)

C.利用氯化铜水解可制取氢氧化铜

D.NaHSO4由于水解作用使溶液呈酸性

21、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如下图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．该物质的分子式为C10H6O4

B．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

C．分子中所有原子处于同一平面

D．1mol化合物X最多能与3molNaOH反应

22、T K温度下，控制体积不变，向某密闭容器中充入等物质的量的和，发生下列反应：

i.     

ii.     

和的分压随时间变化如下图所示，其中第3min时只改变了影响反应的一个条件。

已知：可以用分压表示反应速率及化学平衡。

下列说法错误的是

A．图中代表变化的曲线为

B．0~2min内的平均反应速率

C．T K温度下，反应i的平衡常数

D．3min时改变的条件为增大压强

23、提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的

A．A

B．B

C．C

D．D

24、在一定温度条件下，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，反应经4 min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2 mol·L-1。下列叙述不正确的是

A．在4 min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1

B．平衡时混合气体中B的物质的量分数为33.3%

C．平衡时A、B的转化率均为50%

D．初始压强和平衡时压强比为5:4

25、芳香胺是多种染料产品的中间体，也是农药、除草剂和多种橡胶防老剂的主要原料，1−萘胺用以下方法制备：

(1)溶剂的结构简式为，则中氮原子的杂化类型为_______，中所含有的σ键个数为_______，分子中第一电离能最大的元素是_______(填元素符号)。

(2)基态氮(N)原子的核外电子排布图为_______，其中轨道上的电子排布遵循的原则是_______。

(3)萘胺的水溶性比硝基萘的强，原因是_______。

26、已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= —99kJ／mol。

请回答下列问题：

（1）图中A点表示：   ；图中C点表示：   ；

（2）写出 SO3（g）分解成SO2（g）和O2（g）的热化学方程式 ；

（3）能量E在一定条件下可以降低，这种条件是： ；

（4）SO3溶于水可生成H2SO4 ，化学方程式为 ；

27、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名为___________。

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为___________。

(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是___________。

(4)分子式为C5H12O能氧化成醛的醇有___________种。

(5)丙烯(CH2=CH-CH3)加聚产物的结构简式是___________。

(6)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①质谱仪测得C分子的相对分子质量为90， C的分子式是___________。

②C能与 NaHCO3溶液发生反应，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，它的红外吸收光谱还表明有羟基(O—H)键和烃基(C—H)键的吸收峰，则C的结构简式是___________。

28、烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：

+

(1)①某烃A的结构简式为：，则A通过臭氧氧化并经锌和水处理后得到的产物是___________和___________。

②烃A能使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出该化学反应方程式___________

(2)1mol某烃B通过臭氧氧化并经锌和水处理后得到和各1mol。

①B分子中有___________个双键，B的分子式是___________。

②已知可以简写为，写出B所有可能的结构简式：___________、___________、___________。

29、美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置——氢氧燃料电池,其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

(1)①该电池的正极通入的气体是______，一段时间后正极区域溶液的pH值将________，负极的电极反应方程式为__________。

②若该电池工作时溶液中增加了1 mol H2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为____。

(2)若将反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，设计成原电池。请写出负极材料_________，正极的电极反应方程式为__________。

(3)锌锰电池以锌皮、石墨棒为电极材料,电池工作时电流从____流向____(填“锌皮”或“石墨棒”)

30、I、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：

(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是___________。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为___________mL。

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1(保留四位有效数字)。

(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

II、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。

(5)仪器a的名称是___________。

(6)取50mLNa0H溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0°C．近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·°C)。则计算得中和热△H=___________(取小数点后一位)。

(7)上述实验结果与-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

31、根据下列物质，回答下列问题(填序号)。

①浓   ②液态   ③纯醋酸   ④硫酸氢钠固体   ⑤铜   ⑥溶液   ⑦熔融的   ⑧酒精

(1)属于强电解的是_______；

(2)属于强电解质且在上述状态下能导电的是_______，属于非电解质但溶于水后能导电的是_______；

(3)写出硫酸氢钠在水中的电离方程式：_______。

32、一密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：

(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1___________、t3___________、t4___________。

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________。

A．t0~t1

B．t2~t3

C．t3~t4

D．t5~t6

33、近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

(1)下列事实中，不能证明氢硫酸是弱酸的是____________ (填字母)。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体

B．Na2S易溶于水且能完全电离：Na2S = 2Na+ + S2-

C．0.1mol/L的氢硫酸的pH为4.5

D．用等浓度的盐酸和氢硫酸做导电实验，盐酸导电性强于氢硫酸

(2)某学生在实验室测定NaHS溶液的pH时，发现溶液呈碱性，则该溶液中各离子浓度的大小顺序为_____________________________________。

(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室进行0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：

①取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用___________________(填仪器名称)装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

②判断滴定达到终点的现象是__________________________________________________________。

③根据上述数据，可计算该盐酸的浓度约为____________mol·L-1(保留两位小数)。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有______________(填字母)。

A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．碱式滴定管滴定前读数时俯视读数

D．碱式滴定管滴定终点读数时俯视读数

E．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

34、已知：

2H2(g) ＋ O2(g) ＝2H2O( l)        ΔH＝—571.6 kJ·mol—1

CO(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ CO2(g)      △H＝－283 kJ·mol—1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中

H2和CO的物质的量____。

35、合成氨反应[N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)]是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。

回答下列问题：

(1)合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示：

①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=____________。

②对总反应速率影响较小的步骤的能垒(活化能)为_______kJ/mol，该步骤的化学方程式为______________。

(2)一定温度下，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生合成氨反应。10 min末达到平衡，测得NH3的体积分数为60%。

①N2的平衡体积分数为___________。

②0~10 min内，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_____________。

(3)合成氨反应中，正反应速率v正=k正●c(N2)●c3(H2)，逆反应速率v逆=k逆●c2(NH3)，k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：

①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_____(填“L1”或 “L2")，理由为_________________。

②T0°C时，= _________________。

36、硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。由方铅矿(主要成分为PbS，含FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbSO4的工艺流程如下：

已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水

②PbCl2(s)＋2Cl-(aq)PbCl(aq) ΔH>0

③Ksp(PbSO4)=1.08×10−8，Ksp(PbCl2)=1.6×10−5

(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为_______。

(2)“调pH”的目的是_______。

(3)“沉降”时加入冰水的作用是_______。

(4)流程中可循环使用的物质是_______。

(5)20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L−1)如图所示。下列叙述正确的是_______(填序号)。

a.盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小

b.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+) 不相等

c.当盐酸浓度为1mol·L−1时，溶液中c(Pb2+)一定最小