秦皇岛2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是

A．NaOH   B．H2SO4   C．NaCl D．Na2CO3

2、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．江河入海口处易形成沙洲与胶体的性质有关

3、下列说法错误的是

A．Fe2O3为红棕色粉末

B．碳酸钠俗称纯碱

C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

D．常温常压下NO2为红棕色气体

4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.酸碱中和反应 D.氧化钙溶于水

5、一种可充电锂离子电池的示意图如下，已知中，下列关于锂离子电池的说法不正确的是

A．放电时电池总反应为

B．放电时，在电解质中由负极通过A膜向正极迁移

C．充电时，若转移1 mole-，左侧电极将增重7xg

D．充电时，阳极的电极反应式为

6、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（ ）

①CH2=CH—CH=CH2②CH3—C≡C—CH3③CH2=CH—CN

④CH3-CH=CH-CN ⑤CH3—CH=CH2⑥CH3—CH=CH—CH3

A. ①③⑤   B. ①③   C. ①④⑥   D. ④⑤

7、碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li+I2=2LiI，下列说法正确的是（   ）

A.Li做负极，被还原 B.I2做正极，被氧化

C.H2O作电解质 D.电子由Li电极流出

8、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)

A. C(s)+CO2(g)2CO(g) B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D. H2(g)+I2(g)2HI(g)

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z、W同主族，且X、Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等，组成的某化合物如图。下列有关叙述错误的是

A．电负性：Z＞W

B．Z、Y两种元素的简单离子半径依次增大

C．在[Cu(YX3)4]2+离子中，中心离子的配位数是4

D．该化合物中W和Z的化合价分别为+6价、-2价

10、下列说法正确的是

A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

B．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

C．在O2、CO2和He中，都存在共价键，它们均由分子构成

D．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

11、把4 mol A气体和4 mol B气体混合放入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；经5min达到平衡， 测得体系中C的体积分数为1/9 ，下列说法中正确的是( )

A.D的平均速率为0.32mol/(L·min)

B.B的转化率为40%

C.增加B，B的平衡转化率升高

D.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

12、下列有关叙述正确的是

A. 淀粉、油脂、杜仲胶和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是天然高分子化合物

B. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解

C. 蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖

D. 聚乳酸在微生物作用下可降解成小分子，对环境有利

13、下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为1的氢原子：

B．硫原子的结构示意图：

C．N2的电子式：

D．乙醇的结构简式：C2H5OH

14、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A. 2CH4（g）＋4O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890 kJ·mol－1

B. CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ·mol－1

C. CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1

D. 1/2CH4（g）＋O2（g）==1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1[来源:

15、以表面覆盖Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。

下列说法错误的是(   )

A.250 ℃时，催化剂的活性最高

B.250～300 ℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低

C.300～400 ℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大

D.300～400 ℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高

16、下列叙述中，正确的是

A．丙烯(CH3CH=CH2)分子中，有7个σ键，1个π键

B．NCl3和BH3都是由极性键构成的极性分子

C．SiF4和SO的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化

D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

17、环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是

A．环糊精能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键

B．圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子

C．环糊精中的O原子均为杂化

D．圈出的六元环为平面六边形结构

18、合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A．提高平衡混合物中氨的含量

B．提高氮气和氢气的利用率

C．增大化学反应速率

D．降低氨的沸点

19、可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是

A. 李比希燃烧法   B. 红外光谱法

C. 质谱法   D. 核磁共振氢谱法

20、纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如图所示，下列说法正确的是

A．该处理过程中将电能转化为化学能

B．该处理过程中纳米零价铁中的Fe为正极

C．每生成11.2L乙烷，转移电子0.4mol

D．酸性废水中的五价砷除去过程中As和S都被Fe2+还原了

21、在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2 mol∙L−1的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线

B．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等

C．在100~150s时间段内，醋酸与Mg反应的速率更快

D．用1 mol∙L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更多

22、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.HNC 比 HCN 稳定

B.该异构化反应的ΔH= + 59.3 kJ ·mol-1

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

23、下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列说法正确的是(　　)

A.已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B.已知氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知：①反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝-a kJ·mol-1，② ，且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a+b+c)kJ

25、按要求书写

(1)炒菜用的铸铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，这时铁锅的锈蚀主要是电化学腐蚀，请写出正极的电极反应式___________；

(2)书写基态铁原子的电子排布式___________；

(3)据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是___________；

(4)Na2CO3溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)___________；

(5)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

26、T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（s）　ΔH＜0（m、n、p、q为最简整数比）。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

(1)前3 min，v（C）＝______________。

(2)m、n、p、q的最简整数比为________。

(3)在该温度下K= ___________（填数值）。

(4)反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是________（填选项字母）。

A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B

B．移走一部分D

C．把容器的体积缩小一倍

D．升高温度

(5)T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时v正_____v逆（填“＞”“＜”或“＝”） 。判断的依据是_________。

27、实验室在不同温度下测量NaA溶液及其他两种溶液的pH。实验过程中对烧杯进行水浴加热，记录温度的同时记录pH，最终的如下数据图。

(1)测定溶液pH时，用下列用品测定结果最准确的是______。

a．广泛pH试纸　　b．精密pH试纸　　c． pH计

(2)图1表示纯水的pH随温度的变化，则a点时水显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)图2表示NaA溶液的pH随温度的变化，则HA属于______(填“强”或“弱”)电解质，NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。

(4)下列溶液的pH随温度的变化如图3所示的是______(不考虑溶质、溶剂的挥发)

a．稀硫酸　b．NaOH溶液 c．NaCl 溶液　d．氨水　e．醋酸

28、（1）室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10－10，将pH＝9 的 Ba（OH）2溶液与 pH＝4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 Ba（OH）2溶液与 H2SO4溶液的体积比为___________。欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中 c（Ba2＋） ≥_____mol·L－1。

（2）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向____（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5

b．CH3COOH＋NaHCO3 = CH3COONa＋CO2↑＋H2O 室温下，CH3COONH4溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈__________性。NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____（填化学式）。

29、回答下列问题：

(1)下列物质中，只存在离子键的是____，只存在共价键的是____，属于共价化合物的是____(以上各空都填序号)。

①白磷       ②CaCl2       ③CH4       ④K2O2       ⑤AlCl3       ⑥MgO       ⑦Ba(OH)2       ⑧HBr

(2)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于或等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

根据表中数据计算该试样中x=____。

(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，能形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可使烟气中的NO转化为NO，同时测得消耗90.5gNaClO2时，共转移了4mol电子，则反应的离子方程式为____。

(4)人体血液里Ca2+的质量浓度一般采用mg•cm-3来表示，抽取20.00mL血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)再用酸化的0.020mol·L-1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。经过计算，血液样品中Ca2+的质量浓度为____mg•cm-3(已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。

30、现有反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）若加入B（容器体积不变），则A的转化率______（填增大、减小或不变，下同），B的转化率______。

（2）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将______（填增大、减小或不变）。

（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色________（填变深、变浅或不变，下同），而维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色_________。

31、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1。将2 molSO2和1 molO2通入体积为5 L的密闭容器中进行反应。反应在不同催化条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

(1)由图可知，催化效率更佳的是曲线________(填“a”或“b”)。若将反应改在恒容绝热容器中进行，下列不能判断其达到平衡状态的是________。

A．SO2的转化率不再变化 B．体系温度不再变化

C．不再变化   D．混合气体平均分子量不再变化

(2)观察曲线a，通过计算回答下列问题：

①60min内，用浓度变化表示O2的平均反应速率为__________，反应中放出热量为_______kJ(用Q表示)。

②平衡时，SO3的百分含量为_________。

(3)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，V2O5是催化剂的活性成分，有人提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：

已知反应Ⅱ为SO2+V2O5V2O4·SO3，则反应Ⅲ的化学方程式为___________________。

32、工业上常用电化学法处理含的酸性废水，装置如图所示。

请回答下列问题：

(1)石墨为___________(填“阴极”或“阳极”)。

(2)处理的离子方程式为___________。

(3)写出阴极反应式：___________。

(4)一段时间后，石墨极电解质溶液的pH会___________(填字母)。

A．升高 B．降低 C．基本不变

(5)石墨极和铁极能否互换？___________(填“能”或“否”)。

(6)电路中通过6mol电子时理论上处理___________。

33、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填空：

(1)用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管___________(选填“甲”或“乙”)中。

(2)用己知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液___________，并在半分钟内不变色为止。

(3)下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是___________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

D．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___________。

(5)某学生根据二次实验分别记录有关数据如下表：

请用上述数据计算该溶液的物质的量浓度___________。

34、A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。

(1)A、B相对分子质量之差为___________。

(2)1个B分子中应该有___________个氧原子。

(3)A的分子式是___________。

(4) B可能有的三种结构简式是___________、___________、___________。

35、高浓度SO2、氮氧化物及粉尘颗粒等有害物质，在排放前必须进行脱硫脱硝。

(1)利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：

2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)  ΔH＝a kJ·mol-1

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝b kJ·mol-1

CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝c kJ·mol-1

反应CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝____kJ·mol-1

(2)利用电解法对烟气进行脱硫脱硝的工艺如下图所示。

①电解池中阴极的电极反应式为：______。

②标准状况下Ce4＋溶液每吸收2.24 L NO，反应器中消耗的O2的物质的量为______。

36、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为__热反应，且m+n__p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数___。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__(填“变深”“变浅”或“不变”)。