四平2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是

A．可逆反应FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3 +3KCl达到平衡后，加入KCl固体，逆反应速率加快

B．中和同pH、同体积的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸中HCl的物质的量相同

C．由Sn(s，灰)=Sn(s，白)     △H =+2.1 kJ·mol-1可知，灰锡比白锡稳定

D．反应2C(s) +O2(g)=2CO(g)     △H＜0，高温下才能自发进行

2、下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是。

A．非金属氧化物

B．非金属单质

C．强酸

D．强碱

3、在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有( )

A. CO和CH3OH B. CO2和H2O C. H2和CO2 D. CH3OH和H2

4、利用化合物X和Y可以制备氧杂蒽酮类化合物中间体Z。下列说法正确的是

A.用NaHCO3溶液可鉴别Y和Z

B.1 mol 化合物Y最多能与4 mol NaOH反应

C.化合物X与足量氢气加成后的产物有3个手性碳原子

D.X、Y分子中的所有原子均可能处于同一平面

5、下列叙述不正确的是

A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

B．化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键

C．HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同

D．MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能

6、雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是

A．ΔH1＞0，ΔH2＞0

B．ΔH1＞0，ΔH2＜0

C．ΔH1＜0，ΔH2＜0

D．ΔH1＜0，ΔH2＞0

7、在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2 L(?)。在不同的条件下P的体积分数φ(P)的变化情况如图,则该反应(　　)

A.正反应放热,L是固体

B.正反应放热,L是气体

C.正反应吸热,L是气体

D.正反应放热,L是固体或气体

8、下列物质中与甲烷互为同系物的是   （   ）

A.C2H4 B.C2H2 C.C6H6 D.C3H8

9、下列关于有机物

(a) (b)、(c) (d)、(e)、(f)。

说法正确的是

A．a、d、f中所有碳原子都可能处于同一平面

B．b、c、d、e的二氯代物分别有5种、3种、2种、3种

C．a、b、c、d、e、f的一氯代物分别有5种、2种、1种、2种、1种、3种

D．a、b、c、d、e、f都可以发生取代反应，加成反应，氧化反应。

10、在一次实验开放日活动中，某同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变成红色。该同学作出的下列结论中正确的是（   ）

A.该溶液能使石蕊试液变成蓝色 B.该溶液的pH小于7

C.该溶液一定是碱溶液 D.该溶液显酸性

11、下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是(   )

A.用有机溶剂浸取法从大豆中提取豆油 B.用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车

C.生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂 D.用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂

12、下列叙述正确的是

①电解池是将化学能转变成电能的装置

②原电池是将电能转变成化学能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④电解池两个电极材料可以相同

A．①②③④

B．③④

C．②③④

D．③

13、下列说法或表示不正确的是（  ）

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B.C（金刚石，s）＝C（石墨，s）  △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金刚石稳定

C.含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJ

D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2H2O(l)  △H＝－285.8kJ·mol－1

14、向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是

A．c(H+)·c(OH-)乘积不变

B．c(OH-)降低

C．c(H+)降低

D．水电离出的c(H+)降低

15、25℃时，水中存在电离平衡：   。下列说法不正确的是

A．升高温度，促进水的电离

B．向水中加入NaOH固体，c(OH-)增加，抑制水的电离

C．向水中通入HCl气体，c(OH-)减少，促进水的电离

D．向水中加入Al2(SO4)3固体，c(OH-)减少，促进水的电离

16、下列各组晶体在熔化过程中，需要克服的作用力相同的是

A.苯和碘单质 B.铁和溴化铁

C.碘化钾和硫磺 D.氟化铝和氯化铝

17、下列各组物质性质的比较中正确的是（　　）

A. CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子

B. 非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3

C. 弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱

D. 空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积

18、在恒容容器中，一定量的SO2和O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。温度分别为t1和t2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的△H＜0

B．若t1和t2时该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．可依据反应体系中的压强变化判断该反应是否达到平衡状态

D．反应在t1时达到平衡状态后，若将容器的体积扩大到原来的两倍，再达平衡时SO3的体积分数将减小

19、pH值是判断溶液酸碱性的重要参数。室温下，下列有关溶液中的pH值判断一定正确的是

A．pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍

B．pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后pH=7

C．某正盐溶液pH=7，则该盐一定是强酸强碱盐

D．1mol·L-1醋酸溶液加水稀释10倍后1＜pH＜2

20、下列说法中不正确的是

A．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布可能是 、 、  、

B．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光辐射，这也是原子光谱产生的原因

C．原子光谱包括发射光谱和吸收光谱，可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦

D．X元素的原子最外层电子排布式为，X的气态简单氢化物的化学式为

21、已知反应：①      

②      

相关化学键的键能数据如下：

下列说法不正确的是

A．若反应①在任何温度下都能自发进行，则其熵变

B．     

C．

D．

22、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.m=2

B.在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同

C.1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键

D.若382g硼砂晶体中含2molNa+，则硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O

23、N2O(g)与CO(g)发生反应的能量变化如图所示，作为反应的催化剂。下列说法正确的是

A．未使用催化剂时，该反应的正反应活化能为198.9kJ/mol

B．催化剂参与的两步反应均为吸热反应

C．N2O(g)、CO(g)、夺取O的能力依次增大

D．总反应的热化学方程式为：

24、室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是

A. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)

B. 0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

C. 0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）与0.1mol ·L－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)

D. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)

25、将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由右图所示。

（1）写出离子反应方程式

（2）下列因素中能影响该反应速率的有： （填序号）；

①H＋的浓度   ②镁带的表面积 ③溶液的温度   ④Cl-的浓度。

（3）解释图中AB段形成的原因   ；

（4）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因   。

26、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电子层的p能级处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：

(1)E元素基态原子的电子排布式为__。

(2)用轨道表示式表示F元素原子的价电子排布：__。

(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是__(填化学式)。

(4)离子半径：D+__(填“＜”“＞”或“=”，下同)B3-，第一电离能：B__C，电负性：C__F。

(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为__。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：__。

(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：__。

27、（1）氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。

（2）与等电子体的分子   ，根据等电子体原理在中氮原子轨道杂化类型是__________；与N2是等电子体，1 mol中含有的π键数目为__________个。

（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。

A．H2O   B．CO2   C．SO2 D．BeCl2

（4）O3分子是否为极性分子？__________。（填“是”或“否”）

28、分析下列有机化合物的结构简式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3②C2H5OH③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

请你对以上有机化合物进行分类，其中，

属于烷烃的是________；属于烯烃的是________；

属于芳香烃的是________；属于卤代烃的是________；

属于醇的是________；属于醛的是________；

属于羧酸的是________；属于酯的是________；

属于酚的是______________________。

29、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行惰性电极电解饱和氯化钠溶液实验。回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极的电极反应为_________、负极的电极反应为_________ 。

（2）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。电解氯化钠溶液的离子反应方程式为_________。

（3）精制饱和食盐水从图中_____位置补充，浓氢氧化钠溶液从图中______位置流出。（选填“a”、“b”、“c” 或“d”）

（4）若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L（标准状况）

30、常温下，将一元酸的溶液和溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化)，实验数据如下表：

请回答

(1)溶液和溶液反应的离子方程式为___________。

(2)___________ (填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是___________(填字母)。

A．溶液中只存在着两个平衡

B．溶液中：

C．溶液中：c( {OH}^- )=c( H^+ )$">

(4)常温下，实验①反应后的溶液中：___________。(用数字列式)

(5)常温下，取实验①中溶液，加水稀释10倍后，的比值将___________(填变大、变小或不变)。

31、常温下，pH相等的盐酸与醋酸溶液。

①溶液中c(H+)：盐酸_______醋酸(填大于、小于、等于、无法判断，下同)；

②加入大小、形状、质量相同的锌粒，初始反应速率：盐酸_______醋酸；

③与足量的锌产生气体的体积(同压)：盐酸_______醋酸；

④加水稀释相同的倍数后pH的变化：盐酸_______醋酸；

⑤当酸的pH=3，与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH变化：盐酸_______醋酸。

32、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

(1)常温下，物质的量溶度相同的三种物质的量浓度①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______。

(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_______。

(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_______。

(5)25℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则_______。

(6)25℃时，H2SO3⇌H++HSO的电离常数，则该温度下的水解常数Kh=_______。

33、中和热的测定是重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的两种玻璃用品是_____________，为保证该实验成功，该同学采取了许多措施，如图的泡沫塑料块的作用在于________________

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：_______（从下列选出）。

A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入

（3）实验记录数据如表

设0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），则中和热ΔH＝________（取到小数点后一位）。

（4）不能用醋酸代替盐酸做此实验，原因是____________________。

34、回答下列问题：

（1）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9kJ·mol-1

又知：③H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝－44kJ·mol-1

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝___。

（3）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32−）=2∶1，溶液pH=___。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）

35、的生产和使用是衡量一个国家化工水平的重要标志，二氧化碳催化加氢、甲烷催化脱氢是工业上制备乙烯的常用方法。

(1)几种燃料的燃烧热如表所示。

①单位质量的燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值，表中所列三种燃料的热值最大的是___________(填化学式)。

②甲烷催化脱氢的热化学方程式： ___________，该反应一般在___________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入和，发生反应   ＜0；该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为___________。

②若时，反应达到平衡所用时间为，则该温度下，从开始到平衡时的平均反应速率___________；的平衡转化率为___________。

③630K时，该反应的化学平衡常数K=___________ (用分数表示)；A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC从大到小的顺序为___________。

36、CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)的过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·mol-1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH2=-122.5kJ·mol-1。

回答下列问题：

(1)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=______，欲提高该反应中CH3OCH3(g)的平衡产率，理论上应采取的措施是_______(填标号)。

A.低压高温   B.高压低温 C.高压高温 D.低压低温

(2)一定温度下，在恒容密闭器容中发生反应Ⅱ，下列能判断反应达到平衡状态的有_______(填标号)。

A.正(CO2)=2逆(CH3OCH3)

B.气体的压强不再变化

C.单位时间每消耗2molCO2，同时产生1molCH3OCH3

D.H2与H2O的物质的量之比为2：1

(3)在恒压、CO2和H2的起始量一定条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=×100%)随温度的变化如图。T℃时，起始投入2molCO2、6molH2，达到平衡时，反应I理论上消耗H2的物质的量为________；合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是_______。

(4)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭器容中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO和H2O的平衡转化率()与起始充入的的关系如图所示：

图中表示CO变化趋势的曲线为______(填“L1”或“L2”)；该温度下，反应的平衡常数K=______。