邯郸2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径

B．W的氧化物均难溶于水，且都不与水反应

C．简单氢化物的沸点：

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

2、下列离子方程式表达正确的是

A.在Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

B.用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O4Ag+4H++O2↑

C.可用纯碱溶液清洗油污其原因是：+2H2OH2CO3+2OH-

D.硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O

3、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO2)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)（   ）

A.增大 B.不变 C.变小 D.因条件不足无法判断

4、对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A. 4υ(O2)=5υ(NO)   B. 5υ(O2))=6υ(H2O)

C. 2υ(NH3)= 3υ(H2O)   D. 4υ(NH3)=5υ(O2)

5、一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种烷烃是（   ）

A. 正丁烷   B. 乙烷   C. 丙烷   D. 新戊烷

6、如图是三种含铂元素抗癌药物的结构(按药物开发的时间排序)。顺铂进入人体细胞发生水解的产物之一Pt(NH3)2(OH)Cl会与DNA结合，破坏DNA结构，从而防止癌细胞增殖。下列说法正确的是

A．顺铂中Cl－的配位能力强于NH3

B．顺铂和碳铂完全水解的含铂产物相同

C．碳铂中含有的化学键为离子键、共价键、配位键和氢键

D．1 mol奥沙利铂中含配体4 mol

7、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是

A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.硫酸钡

8、下列表述中，说法正确的个数是

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14

⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大

⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体

⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

9、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水摇动混合后 即会制冷。该化学物质可能是（   ）

A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.纯碱 D.固体氢氧化钠

10、BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及的是

①离子键        ②共价键        ③配位键        ④金属键        ⑤氢键        ⑥范德华力

A．①③

B．①④

C．②⑤

D．③⑥

11、下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是（       ）

A．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为 C—C 键的键能大于 Si—Si 键的键能

B．二氧化硅晶体中不存在 SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构

C．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

D．立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角可能为60°

12、下列说法正确的是

A.1 mol氢气约含有6.02×1023个氢原子

B.1 mol水含有的氧原子数为2NA

C.2NA个水分子的质量是36 g·mol－1

D.硫酸的摩尔质量为98 g·mol－1

13、热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为：KClO4(s)＋4Fe(s) ===  KCl(s)＋4FeO(s)　ΔH ，下列说法合理的是

A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小

B. 在该热电池中，铁为负极，发生还原反应

C. 正极反应式为KClO4(s)＋8e- ===  KCl(s)＋4O2-(l)

D. 生成1 mol FeO时转移8 mol电子

14、下图是某有机物的比例模型，其中灰球表示氢原子，黑球表示碳原子，该有机物的名称是(　　)

A. 苯   B. 乙烷   C. 甲烷   D. 乙烯

15、下列说法正确的是

A．分子的球棍模型为

B．铍原子最外层的电子云图为   

C．       ，该轨道表示式违背了洪特规则

D．Cr原子结构示意图：   

16、下列有机物能形成顺反异构体的是

A．1-溴-1-丙烯

B．2-甲基-1-丁烯

C．异戊二烯

D．2-甲基-2-戊烯

17、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．食用油的成分是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物

B．豆油、牛油、汽油、甘油等油类均属于酯类物质

C．甲醛的水溶液(又称福尔马林),具有杀菌、防腐性能

D．疫情期间我们常用的消毒酒精中乙醇的浓度为95%

18、下列说法错误的是

A．碘单质的升华破坏的是范德华力

B．PCl5中心原子的价层电子对数为5

C．基态氯原子核外电子的运动状态有17种

D．COCl2分子中单键-双键的键角小于单键-单键的键角，是极性分子

19、下列物质属于弱电解质的是

A.H2SO4 B.Na2O C.AgCl D.NH3·H2O

20、“高钙牛奶”“富硒食品”中“钙”“硒”指的是（       ）

A．单质

B．原子

C．分子

D．元素

21、红花是古代制作胭脂的主要原料，红花的染色成分为红花素(结构如图所示)，下列关于红花素的说法正确的是

A．属于芳香烃

B．分子中含有4种官能团

C．分子中不可能所有原子共平面

D．分子中的碳原子有2种杂化方式

22、在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  △H＞0，该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。

若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是

A.在t2~t3时，平衡逆向移动

B.在t2时，采取的措施只能是升高温度

C.在t5达平衡后反应物的转化率最大

D.在t5达平衡后容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

23、常温下，向20mL溶液中通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中含碳元素的各种微粒(气体因逸出不考虑)物质的量分数(δ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示物质的量分数

B．水解的平衡常数为

C．水的电离程度：M＞N＞P＞Q

D．Q点存在：

24、C60可用作储存氢气的材料，结构如图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是

A．C60、Si60、N60都属于分子晶体

B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

C．由于N-N键键能小于N≡N键，故N60的稳定性弱于N2

D．由于C-C键的键长小于Si-Si键，所以C60的熔、沸点低于Si60

25、（1）邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一。

试回答： 

①I中含氧官能团的名称______________和________________。

②有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：是苯的对位取代物；能与NaHCO3反应放出气体 ；能发生银镜反应。请写出X的一种结构简式   。

③下列说法正确的是（   ） 

A．I的化学式为C7H8O2  

B．I遇氯化铁溶液呈紫色 

C．II能与NaHCO3溶液反应  

D．1mol有机物IV最多能与4mol H2加成

（2）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以发生银镜反应，其苯环上的一溴代物有三种。

①A的分子式为____________。 

②A发生银镜反应的化学方程式为__________________________________________。

26、把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1<0①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H2>0②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3<0③

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4<0④

请回答下列问题:

（1）途径I放出的热量      ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是   。

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。

27、氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：

（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：   。

（2）步骤②的操作名称是：   。

（3）步骤④中所加物质X为： 。

（4）步骤⑤的操作是：   。

（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：       。

（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是 ，理论上   （填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是 。

（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。电解CuCl2溶液,阴极上发生的电极反应式是 。

28、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。

(1)A2B和A2D的沸点较高者是________(填化学式)，其原因是_________。

(2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有________。

(3)E原子的电子排布式为______________________________________________。

29、电化学在生产、生活中有广泛的应用。

(1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为___________，d电极上的电极反应式为___________。

(2)利用如图的装置电解饱和食盐水，制备一种家用“84”消毒液(有效成分为)发生器，在制备消毒液时，为使生成的Cl2被完全吸收，则e为___________(填“阳极”、“阴极”)，其电极上的电极反应式为___________，若共收集标准状况下的气体22.4 L，则另一种产品的物质的量为___________mol。

30、在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

(1)夏天的食品易霉变，放置在冰箱中不易发生该现象，影响反应速率的外界条件_________；

(2)在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1 mol/L FeCl3溶液，很快产生气体，影响反应速率的外界条件______________________________________；

(3)工业合成氨通常采用200～500个大气压下进行。影响反应速率的外部条件____________；

(4)铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四溅，影响反应速率的外界条件______________________。

31、现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦酒精 ⑧NaHCO3⑨乙酸  ⑩Na2CO3 • 10H2O。 其中，属于混合物的是________（填序号，下同）；属于酸的是______；属于碱的是________；属于盐的是______；

32、双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H+和OH-，将其与阳离子交换膜(阳膜)、阴离子交换膜(阴膜)组合，可有多种应用。

(1)海水淡化：模拟海水淡化，并获得浓盐酸和浓氢氧化钠溶液。双极膜组合电解装置示意图如图。

①X极是___极。

②图中双极膜的右侧得到的是___(填“H+”或“OH-”)，电解后在___出口可获得较浓的盐酸(填“a”“b”或“c”)。

③电解过程中阳极区溶液中的n(OH-)___(填“变大”“变小”或“基本不变”)。

(2)新型Zn—CO2水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等。

①放电时电池负极反应为___。

②放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为___mol。

③充电时，电池总反应为___。

33、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)倒入溶液的正确操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使盐酸与溶液混合均匀的正确操作是_______(填字母。

A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。

34、现有以下十种有机物：①    ②       ③       ④CH3CH2CH2CH3       ⑤CH3CH2CH2COOH       ⑥C2H4       ⑦       ⑧CH3COOCH2CH3             ⑨             ⑩CH2=CH-CH3

请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：

(1)①的名称是_______。

(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。

(3)③的一氯代物有_______种。

(4)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(5)⑦中核磁共振氢谱有_______组峰。

(6)合成有机高分子的单体是_______(填序号)。

(7)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(从上面提供的物质选择，填序号)。

35、乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：

反应Ⅰ：       

反应Ⅱ：             

(1)反应的___________。

(2)以和的混合气体为起始投料(不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究，下列说法正确的是___________。

A．升高温度，正、逆反应速率同时增大

B．、和的物质的量相等时，反应达到平衡状态

C．增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加

D．增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大

(3)科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响

①在一定条件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是___________。

A．                           B．                    C．                           D．

②用Co基催化剂研究催化脱氢，该催化剂对C-H键和C-C键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，Co基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是___________。

(4)在923K和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入1.0mol 与一定量发生反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ外的其它反应)，平衡时、和CO的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示：

①图中曲线c表示的物质为CO，表示的曲线为___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。

②当时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数___________。

36、工业上制硫酸的主要反应之一为：，反应过程中能量的变化如下图所示。

(1)向反应体系中加入催化剂后，图中___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，___________。

(2)已知：  ；  ；若与反应产生和，则该反应的热化学方程式为___________。

(3)在接触室中，某温度下，反应的起始浓度，，达到平衡后，的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为___________。

(4)在温度时，该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向1L的恒容密闭容器中，充入0.03mol、0.16mol，和0.03mol，则反应开始时向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行，正反应速率___________(填“＞”、“=”或“＜”)逆反应速率。

(5)恒温恒容条件下，下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是___________。(填字母)

A．的体积分数不再发生变化

B．恒容时，容器内压强不再发生变化

C．容器内，气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗的同时生成

(6)若以如图所示装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应。负极的电极反应式为___________。