秦皇岛2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定条件下铁可以和 CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，反应过程中 CO2气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如下图所示：

(1)t1时，正、逆反应速率 大小关系为 v 正_______v 逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)=_______。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______(填序号，下同)。

①降低温度       

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大

④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_______。

①v(CO2)=v(CO)

②单位时间内生成 n mol CO2的同时生成 n mol CO

③容器中气体压强不随时间变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

3、完成下列问题。

(1)已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

请回答下列问题。

①该可逆反应的化学方程式可表示为___________。

②从反应开始到2s末，A的转化率为___________。

③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是___________ (填序号)

A．υB(消耗)= υC(生成)

B．容器内气体的总压强保持不变

C．容器内气体的密度不变

D．υA：υB：υC=3：1：2

E．容器内气体C的物质的量分数保持不变

(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是___________。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为________；负极的电极反应式为________。

4、标准状况下，①4 g氢气、②33．6 L甲烷、③6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。

5、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知断裂1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。在化学反应过程中，是将___________转化为___________。

(3)下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。

①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的炭

⑤食物因氧化而腐败

⑥焦炭和水蒸气的反应

⑦铁粉与稀盐酸反应

6、钠与水反应：___________________________________________________________。

7、元素周期表分为   个横行，即   个周期，周期表中有   个纵行，共   个族。

8、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体②液态③液态的醋酸④汞⑤固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的⑨液氯

以上物质中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是_____。

(2)配平下列氧化还原反应的化学方程式____________________________________

(3)和HCl两溶液混合，反应的离子方程式为___________。

9、铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。

(1)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4•xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，采取的方法是________(用离子方程式表示)。

(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3：

溶液部分变质的FeSO4溶液溶液Ⅰ沉淀ⅡFe2O3

①FeSO4溶液与H2O2溶液反应，H2O2的作用为_______。

②写出由“溶液Ⅰ”到“沉淀Ⅱ”反应的离子方程式_______。

(3)电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜，其反应的离子方程式为_______，检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是________溶液(填试剂化学式)。

10、以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦KHCO3溶液  ⑧BaSO4 ⑨NaOH请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是______________。(2)属于酸的是____________。

(3)属于碱的是__________________。(4)属于难溶的盐是________。

(5)非电解质的是_________________。⑹能导电的是____________。

11、研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

请回答下列问题。

（1）雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是________________，雾霾的一种分散质的化学式是____________

（2）燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是___________， SO2 还能导致的一种环境问题是_________________

（3）①的化学方程式为____________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________

（4）工业合成氨的化学方程式为_____________________________， NH3 的一种用途为___________________

（5）鉴别 SO2 和 NH3的方法是_________________________，若观察到____________，则证明气体是 SO2，反之，气体是 NH3。

12、小组同学研究H2O2分解速率的影响因素。查阅资料得到70℃时，不同条件下H2O2浓度随时间的变化图。(其中Mn2+做催化剂)

(1)H2O2分解反应的化学方程式是___________。

(2)由甲可知，一定条件下，H2O2的初始浓度越大，反应速率越___________(填“快”或者“慢”)。

(3) A同学根据图乙得出结论：“其他条件保持不变，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大”，此处的“其他条件”具体是指___________。

(4)B同学得出结论：“催化剂能加快H2O2分解速率”。 C同学认为该结论有其合理的一面，也有不合理的一面。请结合图像说明：

① 认为该结论合理的依据是___________；

② 认为该结论不合理的依据是___________。

13、实验室用28g铁粉与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到125g密度为1.25g/mL的溶液，请计算(写出计算过程)：

(1)生成氢气在标准状况下的体积为_____L？

(2)所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。

14、如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物 SiCl4.所带来的环境问题。

(1)工业上常用石英砂、纯碱和___________(填化学式)来生产玻璃，写出石英砂和纯碱反应的化学方程式___________ 

(2)反应①的化学方程式为___________。

(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有___________(填反应序号)。

(4)高温下，反应④的化学方程式为___________。

(5)试推测反应⑤中除硅酸外的另一产物的化学式___________。

(6)Si 和 Ge 属于同主族元索。下列预测合理的是___________(填选项序号)。

a.Ge 与 H2化合难于 Si

b.GeO2既有氧化性又有还原性

c.酸性 H2GeO3>H2SiO3

d.Si 和 Ge 都可做半导体材料

15、已知物质A～H之间存在如图所示转化关系：

回答下列问题：

(1)D溶液为________（填化学式）溶液。

(2)检验G溶液中是否含有B溶液中金属阳离子可以用酸性高锰酸钾溶液，写出溶液B中金属阳离子与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：________（已知：酸性条件下高锰酸钾被还原为）。

(3)G溶液能否用铜制容器盛放，理由是________。

(4)白色沉淀E变为红褐色沉淀F时反应的化学方程式为________。

(5)下列物质不可以通过化合反应制得的是________（填字母）。

a.物质B       b.物质C       c.物质F       d.物质G

(6)制备溶液B时一般会加入稍过量的A，其目的是________。