攀枝花2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有（1）氧气；（2）空气；（3）碱式碳酸铜；（4）氯酸钾；（5）硫；（6）水；（7）氧化镁；（8）氯化钠；（9）CO；（10）SO2；（11）氨水；（12）Mn2O7；（13）Cu2SO4·5H2O等物质，其中属于混合物的有，属于单质的是____________；属于金属氧化物的有；属于盐的有。

3、（1）铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育,最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。

一个体重50 kg的健康人含铁2 g,这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是________。 

A Fe　　　B Fe2+　　　C e3+

（2）亚硝酸钠有毒,有传言说亚硝酸钠是致癌物质,但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质,致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有_________性。下列不能实现上述转化的物质是_________。 

A Cl2   B O2   C FeCl3 D KMnO4（H+）

（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下: 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①被氧化的元素是______,被还原的元素是________,发生氧化反应的物质是________,发生还原反应的物质是________。 

②用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目:_____________。 

③请写出反应的离子方程式:__________

（4）在Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了________性和________性,则生成1分子NO转移电子数为________;56 g Fe参加反应时,被还原的HNO3为________g。

4、《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO2 + 2C=Sn + 2CO ↑。反应中，作为氧化剂的物质是______(填化学式)，作为还原剂的物质是______(填化学式)。在该反应中，若消耗了1mol SnO2，则生成______mol Sn，转移电子的物质的量是______mol。

5、对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4四种物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。

（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得到无色澄清溶液。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是   。

（2）甲接着向那支试管内加入稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并产生无色气体。因此，甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是 、   。

（3）乙将甲所得混合物进行过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后向该试管内加入稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此，乙说那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论 

  （填“对”或“不对”），理由是   。

6、I.如图为元素周期表的一部分，请回答下列问题。

(1)图中阴影部分所示区域的元素称为_______元素，下列元素属于该区域的是_______。

A.Ba        B.Mn        C.I        D.Rb

(2)下列说法不正确的是_______；

A．最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于IVA族

B．图中①形成的最高价氧化物的水化物比③形成的最高价氧化物的水化物碱性强

C．图中②的单质可与冷水剧烈反应

D．同周期相邻主族元素的原子序数可能相差1、11或25

II.已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和主要化合价如表：

(3)写出C元素在元素周期表中的位置_______；

(4)E和F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______；

(5)以上元素的单质中还原性最强的是_______(填化学式)；

(6)上述某种元素其最高价氧化物的水化物与其气态氢化物相互反应的化学方程式_______。

7、硫酸和硝酸都是重要的化工原料。

(1)常温下，可用铁或铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有___________。

A．酸性

B．强氧化性

C．吸水性

D．脱水性

(2)下列制备硫酸铜的方法符合“绿色化学”思想的是___________。

A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2SO2↑+2H2O

B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

8、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：

A.萃取、分液法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过滤法F.加热分解法G.升华法H.洗气法

(1)___分离饱和食盐水与泥沙的混合物。

(2)___分离水和汽油的混合物。

(3)___分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

(4)___除去氧化钙中少量碳酸钙。

(5)___从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。

(6)___除去O2中少量水蒸气。

9、回答下列问题：

(1)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，写出2条该实验的实验现象_______、_______。

(2)如图表示页岩气中某些烃类的结构模型：

①有机物甲的名称为_______，与有机物乙的关系是互为_______(填“同分异构体”、“同系物”或“同素异形体”)。

②请你根据甲烷分子的结构推测，有机物乙分子中的所有碳原子_______(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。

③某种烷烃在标准状况下的密度为与CO2相同，则该其分子式为_______。

④某种烷烃在空气中完全燃烧后生成了8.8g的CO2和5.4g的水，则其分子式为_______，写出计算过程。

10、有下图所示A、B、C三种仪器:请选择下列仪器名称的序号,填入相应的空格内:

①烧杯　②普通漏斗　③圆底烧瓶　④锥形瓶　⑤分液漏斗　⑥长颈漏斗

A___　B___　C________

11、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)

(2)E、F、G三者互为___________。A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________。

(4)有机物H的分子式为___________，该分子中一定在同一平面的碳原子有___________个，有机物H的一氯代物有___________种。

(5)E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式(不考虑立体异构)___________、___________。

(6)丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。丙烯酸乙酯()中官能团的名称是___________。久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出其加聚反应的化学方程式___________。

12、研究小组进行如图所示实验，试剂A为0.2mol·L-1CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：

(1)实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为___________。

(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl—是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为___________g(NaCl的相对分子质量58.5)。

(3)实验3的目的是___________。

(4)经检验知，实验4中白色固体为CuCl，甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl。

查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl—浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]—络离子，用水稀释含[CuCl2]—的溶液时会重新析出CuCl白色沉淀。

为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：

①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]—与Al3+、___________作用的结果。

②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]—，应补充的实验是：取适量实验4的棕褐色溶液，___________。

(5)上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______、______有关。

13、(1)相同物质的量的O2和O3的质量比______，分子个数比为_______，所含氧原子的个数比为_______。

(2)在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为_______。Cl－的物质的量浓度为__________。

14、海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。工业中提取碘的流程如图：

(1)写出步骤③中加硫酸溶液的目的_______。

(2)步骤⑤中所涉及的实验操作名称_______。

(3)若在实验室中，用分液漏斗、苯(密度比水小，且不溶于水)来提取碘水中的I2，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是_______。

(4)检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是_______。

A.淀粉溶液和氯水   B. KBr和稀HCl

C.氯水和四氯化碳   D. KIO3和醋酸

(5)图中有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是_____

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的氯气

D.用装置丁吸收氧化浸泡液后的尾气

15、实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如下：

(1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。

A．适当升高酸浸温度       B．适当加快搅拌速度       C．适当缩短酸浸时间

(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是___________。

(3)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为___________。

(4)写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：___________。