成都2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H3=+41 kJ/mol

回答下列问题：

（1）CO2的电子式是   。

（2）△H1= kJ/mol，①反应正向的熵变△S   0(填＞、＜或＝)。

（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是__________(填序号)

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②当v(CH3OH) = v(H2O)时，说明反应达到平衡

③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为__________。

3、选择完成下列实验的装置。

(1)加热和固体混合物制取，用_______(填序号，下同)。

(2)加热浓盐酸和制取，用_______。

(3)分离水和碘的四氯化碳溶液，用_______。

4、某温度下，在2L密闭容器中通入一定量的气体A和B，发生反应，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)若4s内用C表示的化学反应速率，则该反应的化学方程式为_______。

(2)10s时，物质C的物质的量为_______mol。

(3)下列说法可以判定该反应已经达到平衡状态的是_______。

a．气体A的体积分数不再变化                           b．体系压强不再变化

c．                                               d．混合气体的平均分子量不再变化

(4)若改变下列一个条件，该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。

①降低温度，化学反应速率_______。

②向密闭容器中充入1mol氦气(不参与反应)，化学反应速率_______。

③将容器的体积变为3L，化学反应速率_______。

5、完成下列填空：

A.将下列化学方程式改写成离子方程式，离子方程式改写成化学方程式：

(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O________；

(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu________。

B.写出下列反应的离子方程式

(1)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气：_______；

(2)盐酸溶液与氢氧化钠溶液：________；

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液：_____.

6、在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空：

（1）在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，发生________反应。

（2）该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应。

7、随着原子序数的递增，种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)元素F在元素周期表中的位置是_______，元素C的简单气态氢化物的电子式是 _________。

(2)分子式为B2A6D的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的相互关系是________。

(3)元素D、G的单质中，氧化性较强的是_______________(填化学式)，元素E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________。

(4)化合物BD2由固态变为气态需克服的微粒间作用力是_________________，由D、E元素按照原子个数比为1：1组成的化合物中所含的化学键是____________________。

(5)写出由A、C、H三种元素形成的离子化合物的化学式_______________。

(6)化合物E3C遇水反应生成氨气NH3和一种强碱，反应的化学方程式为______________ 。

8、下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)上述元素中，金属性最强的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。

(2)由元素③形成的单质的电子式为___________，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程___________。

(3)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为___________。

(4)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

9、回答下列问题：

(1)从化学键的角度分析化学反应中能量变化的实质如图所示。回答下列问题：

①氢气燃烧生成2molH2O(g)时，应____(填“释放”或“吸收”)____kJ能量。

②上述反应的能量变化可用图____(填“a”或“b”)表示。

(2)燃料电池是将燃料具有的化学能直接变为电能的发电装置。甲烷(CH4)燃料电池的工作原理如图所示，回答下列问题：

①a电极为____(填“正”或“负”)极，电极反应式为____。

②电池工作时H+移向____(填“a”或“b”)极，当消耗标准状况下11.2LO2时，通过电流表电子的物质的量为____。

10、(1)①写出NH3的电子式___________；

②写出光导纤维主要成分的化学式___________。

(2)浓硝酸需要避光保存在棕色试剂瓶的原因是(请用化学方程式表达) ___________。

(3)氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是(请用离子方程式表达)___________。

11、(1)甲烷(CH4)燃料电池是利用燃料CH4与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾溶液作为电解质溶液。

①该燃料电池正极的电极反应式为___________，负极的电极反应式为___________。

②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)铅蓄电池的总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，放电时，负极的反应式是___________，当外电路通过2mol电子时消耗H2SO4___________mol；充电时，铅蓄电池负极与直流电源极相连，其电极反应式是___________。

12、“84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________。

(2)某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中___________。

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需要用量筒量取___________上述浓硫酸进行配制。

②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________、___________。

③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

a．定容时俯视观察

b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．容量瓶未干燥即用来配制溶液

e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

13、将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为__。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为___。

（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为___。

14、氢气是一种清洁能源，氨气分解可以生成，发生的反应为。请回答下列问题：

(1)在反应中，下列有关化学键变化的判断正确的是_______(填字母)。

A．断裂离子键，形成离子键

B．断裂共价键，形成离子键

C．断裂共价键，形成共价键

D．断裂离子键，形成共价键

(2)反应中的能量变化如图所示，该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量发生上述反应。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．混合气体的密度不随时间变化

B．氮气的浓度不随时间变化

C．

D．混合气体的摩尔质量不随时间变化

(4)在2L恒容密闭容器中充入发生上述反应，测得的物质的量与温度、时间的关系如图所示。

①_______(填“＞”“＜”或“=”)。

②a、b、c三点中正反应速率最小的点是_______。

③在℃下，0~10min内的平均反应速率为_______。

④在℃下达到平衡时，、的浓度之比为_______。

15、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu (NO3)2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为______________。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是____________，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为__________________（写出一种即可）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___________________________。

（4） Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为__________。