昭通2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)写出蔗糖的分子式_______；乙炔的电子式：_______。

(2)医院常用消毒酒精的体积分数是_______；

(3)乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式_______；

(4)的系统命名：_______。

3、对于数以亿计的化学物质和众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④CO　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀盐酸⑧CaO

(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，属于酸性氧化物的是_______。

(2)向③中滴加⑦，写出发生反应的离子方程式：_______。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH- =H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：_______。

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。

A.是氧化剂 B.是还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

4、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如图为“84”消毒液说明书。

请回答下列问题：

(1)实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，该反应的离子方程式为___________，若含有的足量浓盐酸与1mol固体反应，产生的分子数___________(填大于、等于或小于)。

(2)若将通入到热的溶液中，可以得到和的混合液。当混合液中和的个数比为时，混合液中和的个数比为___________。

(3)家庭用“84”消毒液用法强调，消毒马桶时，洁厕灵(主要成分是盐酸)与“84”消毒液不能混用，若混用会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(4)某同学欲用固体配制溶液，需要用托盘天平称量固体的质量为___________g；若所配得的溶液在空气中经光照、久置后，溶液中的物质的量浓度将___________(填增大、减小或不变)。

5、下列说法正确的是________________。

①胶体区别于其他分散系的本质特征是光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

②胶体能够稳定存在的主要原因是胶体带电

③石墨转化成金刚石是化学变化

④过氧化钠是碱性氧化物，阴阳离子个数比等于1:1

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

⑥不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

⑦KNO3固体不导电，因此KNO3不是电解质

⑧液氯不导电是非电解质，氯水能导电是电解质

6、铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：

（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反映的化学的方程式_________________________________ 。

（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3绿色固体，试写出该反应的化学方程式_________________ 。

（3）火法炼铜的原理：Cu2S+O2═2Cu+SO2 在Cu2S中铜的化合价为_________ 。

7、无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：

（1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）__________（只要求写表达式，不需计算）mol·L-1。

（2）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是________（填字母）。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视液面

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

8、回答下列问题：

(1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是_______；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是_______；

(2)在下列物质中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是_______；既存在离子键又存在极性键的是_______

(3)写出下列物质的电子式。

①_______②_______

(4)用电子式表示下列物质的形成过程。

①_______②_______

9、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③金刚石；④熔融K2SO4；⑤Ba(OH)2固体；⑥镁；⑦SO2；⑧冰醋酸；⑨NaHSO4晶体；⑩蔗糖。按要求回答问题：

(1)上述状态下可导电的是___________(填序号)；属于非电解质的是___________(填序号)；属于强电解质的是___________(填序号)。

(2)写出⑨在水溶液中的电离方程式___________。

(3)如图所示：向⑤的饱和溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。

a．主要的实验现象：产生白色沉淀，灯泡___________。

b．烧杯中反应的离子方程式：___________。

c．下列图示能正确表示实验过程的是___________(填字母)。

A．B．       C．

10、根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子()的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”下列微粒中：

①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧，⑨

(1)化合物④⑥⑧⑨中属于电解质的有___________种(填序号)。

(2)只属于碱的微粒是___________(填序号)。

(3)按此理论既属于酸又属于碱的微粒有___________种(填序号)。

(4)④的水溶液可以导电的原因是___________(用电离方程式表示)。

11、肼（N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

（1）已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式：________。

（2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示。________（填“a”或“b”）电极为电池的负极。

（3）在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生：N2H4(I)N2(g)+2H2(g)，测得容器中与时间关系如图3所示，则0〜4min氮气的平均速率v(N2)=________。

12、Ⅰ。某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：

(1)方法Ⅰ中逐滴加入稀盐酸___________(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。

(2)方法Ⅱ能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是___________

(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其中加热试管中发生反应的化学方程式为___________，与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是___________(填字母)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂             B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便       D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验，而Ⅲ不行

(4)若用方法Ⅳ验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，则试管B中装入的固体是___________(填化学式)。

Ⅱ。为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验小组利用传感器继续做如下实验：

(查阅资料)溶液pH越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱。

(5)实验Ⅴ中，溶解时吸收热量的物质是___________(填化学式)。

(6)实验Ⅵ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________

OH-未参与该反应的实验证据是___________

(7)实验Ⅵ中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中___________(填离子符号)参与了反应。

13、将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.88g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：

（1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：________________________

（2）所用盐酸的物质的量浓度为_________________________

14、回答下列问题。

I.生物脱的原理为：

(1)硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是_______。

(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_______。

II.实验小组对可逆反应进行探究。回答下列问题：

(3)T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①_______

②该反应达最大限度时Y的转化率为_______

③0～4min内的反应速率_______

④下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______

A.容器中Y与Z的物质的量相等                           B.X的体积分数不再改变

C.                                                  D.容器内气体的密度不再发生变化

(4)若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化(填“增大”“减小”“不变”)

①升高温度，化学反应速率_______；

②恒容条件下再充入1mol X，化学反应速率_______；

③恒压条件下充入1mol氮气，化学反应速率_______。

15、Ⅰ、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)在标准状况下，6.72LCO的物质的量为___________，质量为___________。

(2)在标准状况下，23gC2H5OH的物质的量为___________，氢原子数目为___________。

Ⅱ、Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

(3)Na2CO3俗称___________，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈___________色。

(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。

(5)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是___________，化学方程式为___________。