唐山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室制取氯气的化学方程式是_______。将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以_______(填写化学式)为有效成分的漂白粉。

3、现取一定量的硫酸酸化的硫酸锰()溶液，向其中依次加入下列试剂，对应的现象如下表所示：

已知：①金属铋(Bi)价态为+3价时较稳定，无色；

②铋酸钠()无色，难溶于水；

③淀粉溶液遇到变成蓝色。

(1)由上述现象可得的氧化性由强到弱的顺序为___________；

(2)根据上述结论，请写出与硫酸锰溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________；

(3)硫酸酸化的溶液和双氧水反应产生氧气，请将反应的化学方程式补充完整：_________

___________

(4)软锰矿的主要成分为，现以软锰矿和闪锌矿为原料制备单质Zn，在工艺流程中和FeS发生反应，化学方程式为。

①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。

②用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。

③参加反应时转移电子的个数为___________。

4、“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。

（1）A的分子式是__________________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。

（2）写出反应②的化学方程式：_______________________________________________。

写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。

（3）下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图。

上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是__________。

A．①蒸馏；②过滤；③分液  B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤

C．①分液；②蒸馏；③蒸馏  D．①蒸馏；②分液；③分液

（4）满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有__________种。

5、(1)①写出石英的化学式_______；②写出丙烷的结构简式：_______。

(2)写出乙酸和乙醇酯化反应的化学方程式_______。

6、镁带在盐酸中反成，产生H2的速率（v）与时间（t）的关系如下图所示。

（1）写出该反应的离子方程式____________________。

（2）下列变化：①H+的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，不能影响该反应速率的有_________（填写选项的序号）。

（3）0~t1,时间段速率逐渐加快的主要原因是___________。

（4）t1时刻后反应速率变慢的主要原因是___________________。

7、根据题意写出对应的化学方程式或者离子方程式

(1)新房屋的墙壁(主要成份是熟石灰)经一段时间后“出水”且变得平滑僵硬(用化学方程式表示) __________________________________________________________________________；

(2)在充满CO2气体的铝制易拉罐中加入过量的浓NaOH溶液，立即把口封闭，发现易拉罐“咔咔”作响并且变瘪，随后易拉罐又会作响并鼓起来，写出易拉罐作响鼓起来的化学方程式_________________________

(3)Na2O2具有“魔术般”般的气体转换功能，常常被航天员或者宇航员用作供氧剂，写出相关的化学方程式_______________________________、________________________________

(4)实验室制备的酸性氯化亚铁溶液容易在空气中变质，写出相关的离子方程式______________________________________

8、按照要求回答下列问题。

(1)钠长期置于空气中，最后形成的物质是___(填化学式)。

(2)写出氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：___。

(3)漂白粉的漂白原理为(用化学方程式表示)___。

(4)已知下列七种物质：①NaCl②Cu③SO2④氨水⑤稀硫酸⑥硫酸钡⑦饱和AlCl3溶液，其中属于电解质的是___。

(5)碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙反应的离子方程式：___。

(6)1molNa2SO4中含有的Na+的数目约为__个。

(7)标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体8.96L，其质量为12g，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___。

9、回答下列问题：

(1)现有12.8gCO和CO2混合气体，在标准状况下的体积为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为_______；

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_______，密度之比为_______。

(3)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_______(填化学式)，质量最大的是_______(填化学式)。

(4)用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______。

(5)同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为_______，若质量相等时，两种气体的体积比为_______。

(6)Cl‒浓度为0.4mol·L‒1的MgCl2溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1，200mL该MgCl2溶液中含Mg2+的数目为_______。

10、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。某温度下，在2L密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如表：

(1)用X的浓度变化表示0～2s的平均化学反应速率为____。

(2)在3s以后X的浓度不再改变，反应达到了____状态。

(3)能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填序号)。

A.v正(X)=v逆(X)

B.单位时间内有2molX生成同时有1molY生成

C.容器内压强(先减小)最终不再发生改变

11、Ⅰ. 现有5种有机物：①乙烯；②乙醇；③葡萄糖；④乙酸；⑤乙酸乙酯。

(1)请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：

①_______；

②_______；

③_______。

(2)在上述5种有机物中(填序号)：能发生银镜反应的是_______﹔能发生水解反应的是_______；具有酸性且能发生酯化反应的是_______；既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是_______。

(3)写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：_______。

Ⅱ. 下列说法中正确的是_______(填字母)。

A. 含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体

B. 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧3种元素

C. 甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢

D. 乙烯与氯气发生加成反应的产物是

Ⅲ. 请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

12、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1)仪器a的名称是___________。

(2)装置A中出现___________现象，证明气体产物中有H2O。

(3)为验证产物中是否含有SO2，该同学思考如下：

①B装置可证明产物中有SO2生成，现象是___________；

②该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证，该同学依据的实验现象是___________。

③在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有___________(填序号)。

A．H2O2溶液B．饱和NaHCO3溶液

C．氯水D．H2S溶液

(4)为验证产物中是否含有CO2，该同学思考如下：

①C装置的作用是___________，发生反应的离子方程式是___________。

②如果C中溶液褪色，为避免SO2对CO2检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入下列装置，即C→___________→___________→D。___________

13、在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。

⑴用“双线桥法”标出电子转移情况

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：

①理论上需要多少克MnO2参加反应？

②被氧化的HCl的物质的量为多少？

14、二氧化氯(分子式为，其中Cl元素的化合价为价)是一种黄绿色的气体，具有青草和泥土的混合气味，在水处理等方面有广泛应用，是一种高效安全的消毒剂。

(1)在的制备方法中，有下列两种：

方法Ⅰ：

方法Ⅱ：

方法Ⅰ反应中，产生气体，电子转移___________mol；

方法Ⅱ反应中，氧化产物为___________(填化学式)。

(2)将溶于水得到溶液：为测定其浓度，进行以下实验操作：

步骤1：取待测溶液20.00mL于锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使转化为；

步骤3：逐滴加入的溶液，发生的反应为：；将“步骤2”反应生成的恰好完全反应时，消耗溶液体积为29.50mL。

写出步骤2反应的离子方程式___________；

计算此溶液的物质的量浓度为___________(答案写精确数值或保留小数点后两位)。

(3)铬(Cr)的一种固体氧化物品与固体在高温条件下反应只生成、和铬酸钾固体三种产物，该反应中还原产物为___________；若该反应中转移24mol电子，生成气体共___________mol。

15、一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)由海水制得的粗盐中含有泥沙、、、等杂质，将粗盐溶于水所得的悬浊液经下列步骤提纯：①过滤、②加入足量溶液、③加入足量溶液、④加入足量溶液、⑤加入足量稀盐酸。

①其中步骤顺序合理的是___________。(填字母)

a.③②④①⑤ b.①②③④⑤ c.④③②⑤① d.②③④①⑤

②判断步骤③中已过量的方法是___________。

③用离子方程式表示步骤④加入溶液的作用___________。

(2)在苦卤水中加入的物质通常选用石灰乳，“沉镁”时的离子方程式为___________。工业上通常不选用溶液，而是由贝壳(主要成分是)煅烧后再经海水浇灌制得石灰乳，该方法的优点是___________。

(3)“操作1”的名称是___________，实验中需要用到的玻璃仪器有___________。

(4)“氯化”时的化学方程式为___________。