胡杨河2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)镍镉(Ni-Cd)电池是常用的二次电池，其总反应可以表示为：，已知和均难溶于水但能溶于酸。

①该电池的负极材料为____。

②该电池放电时，正极的电极反应式为____。

(2)用甲醇()和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示，已知该燃料电池的总反应。

①应从_______(填“a”或“b”)通入。

②电极c是燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。

3、利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式：

(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：

用CO的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为_______。

(2)下列可以说明反应达到平衡状态的是_______。

a.CO的浓度不再改变

b.容器中的气体质量保持不变

c.NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2︰2︰2︰1

d.相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2

(3)在密闭容器里发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。

①降低温度       ②容器体积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar       ④再通入a mol NO(g)

(4)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

【实验分析与结论】

①补全表格a._______，b._______，c._______。

②测得，对比实验I、III，可得结论：催化剂的比表面积相同时，_______。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验I、II，_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

4、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)制备：将饱和FeCl3溶液滴入_______中(填序号)，形成红褐色的液体，停止加热。

A．冷的蒸馏水      B．沸腾的蒸馏水    C．NaOH浓溶液     D．NaCl浓溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________。

(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系   

D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

(4)处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②干冰 ③盐酸 ④铜  ⑤硫酸钡晶体  ⑥蔗糖   ⑦酒精   ⑧熔融的硝酸钾  ⑨NaCl溶液

①能导电的是________ (填序号，下同)；

②属于电解质的是___________；

③属于非电解质的是__________。

5、电导率传感器可以用于测定溶液导电性的强弱。为探究稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应的本质，向0.2 mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，采集到的电导率变化如图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的离子方程式为___________。

(2)从A点到B点溶液电导率逐渐降低的原因是___________。

(3)下列反应的实质与上述反应的实质不能用同一离子方程式表示的是___________(填标号)，并写出D项中反应的离子方程式：___________。

A．Cu(OH)2和H2SO4溶液反应

B．氨水与盐酸反应

C．NaOH溶液和HCl溶液反应

D．过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

6、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10 种元素，按要求作答。

(1)金属性最强的元素是___________(填元素符号)；

(2)F 的原子结构示意图是___________；

(3)氧元素在周期表中的位置是第二周期第___________族；

(4)Ne 原子的最外层电子数是___________；

(5)N 与 O 原子半径较大的是___________(填元素名称)。

7、今有10种物质：①Na；②稀硫酸；③固态醋酸；④；⑤石墨；⑥；⑦胶体；⑧熔融；⑨固体；⑩NaCl溶液

(1)能导电的物质_______。(用序号填空，下同)

(2)电解质_______；非电解质_______。

(3)区分的胶体和溶液实验方法_______；实验室制备胶体的原理_______。(用化学方程式表示)

(4)将②逐滴加入到⑨的溶液中，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示；写出该过程发生的离子反应方程式_______。下列关于该图的有关说法不正确的是_______。

A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应

B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成物不是电解质

C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几强没有自由移动的离子

8、海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁的化工流程图如下：

已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为1180C。

回答下列问题：

（1）写出在卤水中加入石灰乳生成Mg(OH）2的离子方程式 。

（2）将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳。石灰制成石灰乳的过程

是 反应（填“吸热”或“放热”）

（3）操作A是指 。

（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式   。

（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？

  （填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由   。

9、（1）有以下6个反应（反应条件略）：

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑   B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑   D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3   F．CO2+C2CO

既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________．

（2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列问题。

①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________

A．Br－、Fe2＋、I－   B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋   D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；

③I2与Br－能否发生反应________

A.能   B.不能

10、碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气、地壳和生物之中。

请回答：

(1)碳元素在元素周期表中的位置为___________，大气中存在温室气体，写出的电子式___________。碳有多种单质，100 kP时，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.85 kJ能量，则___________(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。

(2)碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。最简单有机物的空间构型是___________，热稳定性___________(填“＞”或“＜”)；丙烷是甲烷的同系物，写出丙烷光照下与氯气反应生成一氯代物的所有可能化学方程式___________。

(3)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是___________。

A．CO和O生成是放热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．状态Ⅱ⃗状态Ⅲ形成共价键向环境放出能量

D．状态Ⅰ⃗状态Ⅲ表示CO与反应的过程

(4)可利用焦炭制粗硅，写出该反应的化学方程式___________，该反应___________(填“能”或“不能”)说明碳的非金属性大于硅。

11、金属及其化合物是化学、化工生产中的重要物质。根据题意回答下列问题：

(1)将包有少量淡黄色_______(填“”或“”)固体粉末的棉花放在石棉网上，用胶头滴管向棉花上滴几滴水，棉花会立刻燃烧起来；

(2)地壳中含量最多的金属元素是_______(填“铝”或“铁”)；

(3)金属冶炼时，常用电解法进行冶炼的金属是_______(填“铁”或“镁”)。

12、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为_____，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、还有_____。

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为_____g，要完成本实验该同学应称出_____g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_____。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面  ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线  ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容  ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

13、现有14.4g由CO和组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________；

(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下次测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________；

②气球的体积为___________L；

③气球中收集到的气体，电子总数为___________ (用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

14、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式）。

（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、___（填化学式）。

（3）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________。

（4）写出第⑥步反应的离子方程式_______________,______________。

15、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，Cr2O3与类似。

Ⅰ．工业上常常从铝土矿(主要成分为，含、杂质)中提取，并通过电解法制备铝单质。请根据流程图，回答相关问题。

已知：属于两性氢氧化物，既能溶于稀盐酸又能溶于NaOH溶液。

(1)写出“滤渣A”的化学式：___，“滤液B”中的溶质为___(写化学式)

(2)上述流程中“过量氨水”能否改为“过量NaOH溶液”？___(填“能”或“不能”)，请用离子方程式解释：________。

Ⅱ． 已知Cr2O3能与NaOH溶液反应生成亚铬酸钠(NaCrO2)，Cr2O3可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+S=K2SO4+Cr2O3，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。

(3)写出Cr2O3与NaOH溶液反应的化学方程式____________。

(4)由和硫黄制取Cr2O3的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入FeSO4溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放，上述过程FeSO4溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(5)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要0.1mol/L的FeSO4溶液480mL，配制该溶液时至少需称量___g FeSO4·7H2O。