图木舒克2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)明矾的化学式为KAl(SO4)·12H2O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是___________。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是___________。

(2)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________性，该转化反应中Fe3+作___________剂。

(3)某无土栽培用的营养液中，c(NH)：c(SO)：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9.若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为___________。

(4)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含NO是如何产生的？___________。能减少或有效控制汽车尾气污染有效且可行的措施是___________。

(5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na2O2(易溶于水)、CaO2(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出Na2O2与水反应的化学方程式：___________。这两种物质中选___________作为供氧剂更好，理由是___________。

3、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为，B为，末反应达到化学平衡，此时测得C的物质的量为，用D表示的化学反应速率为。计算：

(1)平衡时A的物质的量浓度为______。

(2)前内用B表示的化学反应速率为______。

(3)化学方程式中n值为______。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①   

②

③   

④

其中反应速率最快的是______(填编号)。

4、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)从分类角度分析，Ba(OH)2在水中以离子形式存在的依据是___________；Ba(OH)2的电离方程式为__________________________。

(2)A-B段发生反应的离子方程式为_______________________________。

(3)B点之后，导电率曲线上升的原因是____________________。

(4)书写下列两种情况的离子方程式。

①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：_____________________________

②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：___________________________________

5、I  （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

（2） 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，

③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是____________________。

II（1）有下列几种物质

A．金刚石和石墨   B．C2H6和C5H12   C． C2H4 和 C2H6

D．CH3CH2CH2CH3  和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；

属于同系物的是________；   属于同位素的是________。

（2） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是________。

A.两种不同元素的原子   B.一定是两种不同的离子

C.同一元素的原子和离子   D.两种不同元素的原子和离子

6、（1）配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序____________________________________________．

A．在100mL烧杯中放入适量的水，溶解NaOH．

B．NaOH溶液冷却后，注入容量瓶

C．在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20.0g NaOH 

D．用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀．

E．向容量瓶加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀． 

F．在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20.0g NaOH．

G．把20g NaOH溶于250mL蒸馏水中．

H．NaOH溶液冷却后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶 

I．向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1～2cm处

J．容量瓶用NaOH溶液润洗后使用

K．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并把洗涤液注入容量瓶，振荡

（2）0.1L 2mol/L MgCl2溶液与0.4L 1mol/L AlCl3溶液中Cl- 物质的量浓度比为________。

7、下列变化过程利用了硫酸的什么性质，请写在空白处：

(1)铜与浓硫酸加热反应制取SO2：_______

(2)锌与稀硫酸反应制取氢气：______

(3)硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白：______

(4)蔗糖滴加浓硫酸后变成疏松的“黑面包”并闻到刺激性气味：______

8、火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g） ＋ 4NO2（g） ＝4NO（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4（g） ＋ 4NO（g） ＝2N2（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为   。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）。

在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示。试回答：

①0—10 min内，氢气的平均反应速率为___________mol/（L·min）。

②下列选项能说明该反应已达到平衡状态的是   。

A．v（H2）=3v（CO2）

B．容器内气体密度不变

C．单位时间内，形成2molC=O，同时断裂3molH—H

D．容器内温度不变

（3）脱硫。有学者想利用如下图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流出的电极为____（用A或B表示），A极的电极反应式为_ ___。

9、在2L密闭容器内，t℃时发生反应：⇌，在体系中，随时间的变化如表：

(1)上述反应在第5min时，的转化率为_______；

(2)用表示从0~2min内该反应的平均速率=_______；

(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为_______。(用字母填空，下同)；

a.      b.

c.       d.

(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_______。

a.反应速率

b.各组分的物质的量浓度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.混合气体的密度不变

e.单位时间内生成n mol的同时，生成3n mol

f.消耗=消耗

g.单位时间内3mol H-H键断裂的同时6mol N-H键也断裂

10、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示；

（1）点a-c段，速率变化的主要原因是_______________，点c后速率变化的主要原因是____________；

（2）c点是否已经达到平衡状态_______(填“是”、“否”或“不一定”)；

（3）反应物浓度：a点_______b点(填“＜”、“=”或“＞”)；

（4）反应物的总能量_______生成物的总能量(填“＜”、“=”或“＞”)；

（5）△t1=△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段_______b～c段(填“＜”、“=”或“＞”)。

11、为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生，往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。

(1)氯气是一种_______色、有_______气味的有毒气体，制取氯气的实验必须在通风条件良好的实验室中进行。用下列两种方法制取氯气：①用含有的浓盐酸与足量的反应；②用与足量的浓盐酸反应，所得氯气_______(填标号)。

A.②比①多       B.①比②多       C.一样多       D.无法比较

(2)氯气通入淀粉溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：_______(填“＞”或“＜”)。

(3)是新型消毒剂，已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为_______。溶液吸收，生成物质的量之比为1：1的两种盐，其中一种为，写出该反应的离子方程式：_______。

(4)漂白粉的有效成分为_______(填化学式，下同)，露置于空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有和外，还可能含有_______。在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成，若向溶液中通入一定量的，制得的混合物中，则反应中被氧化和被还原的的物质的量之比为_______。

12、实验室配制2.00mol•L﹣1的NaOH溶液100mL，回答下列问题。

①需要称取NaOH固体___________ g。配制溶液时需用___________ mL容量瓶。

②某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时有一个错误是___________。烧杯的实际质量为___________g。

③配制时，造成所配溶液浓度偏高的原因是___________。

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液。

13、(1)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为__________。

②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1﹕2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为  _______________。 (用小数表示，保留2位小数)。

(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为________________________、______________________________、______________________________。检验溶液中Fe3＋存在的试剂是_______________。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_____________________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_______________。

14、硫、氮及其化合物是化学工业的基础原料，所以研究硫及其化合物的反应行为、性质及综合应用有着十分重要的意义。请回答下列问题：

(1)为同时消除大气中造成酸雨的SO2和NO，工业上通常采用“臭氧氧化—碱吸收”法。该方法涉及的主要反应的能量变化如图所示。

①反应SO2(g)+O3(g)⇌ SO3(g)+O2(g)属于___(填“吸热”或“放热”)反应，理由为___。

②若反应NO(g)+O3(g)⇌ NO2(g)+O2(g)在某一容积不变的透明密闭容器中进行，则下列能说明该反应达到平衡状态的是___(填字母)。

A.容器内气体的颜色保持不变

B.容器的压强保持不变

C.容器内c(O3)保持不变

D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

(2)在温度为T条件下，将3.2molSO2和1.6molO2充入一初始容积为2L的恒压密闭容器中，发生反应2SO2+O2⇌2SO3当反应进行50min后达到平衡。测得SO2的转化率为90%，容积为VL。

①反应达到平衡时，下列说法不正确的是____(填字母)。

A.V＜2且保持不变

B.2v正(SO2)=v逆(O2)

C.n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶18

D.氧气的体积分数为，且保持不变

②已知物质A的分压=总压×物质A的物质的量分数。若上述反应达到平衡时，混合气体的总压为P0，则平衡时容器内SO2的分压为____。

15、过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图：

已知乙中发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2•nH2O↓+2NH4C1

（1）乙中搅拌的目的是_________________。

（2）乙中不能采用加热措施，可能的原因是___________________；

（3）检验CaO2·nH2O是否洗涤干净的方法是_______________________；

（4）滤液X中，除水外还可以循环利用的物质是__________________；