宜宾2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。

(1)根据公式___，可知该HCl气体的物质的量为___。

(2)根据公式___，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___。

(3)100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为___。

3、某久制的FeCl2溶液略呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；验证溶液中是否存在Fe3+的方法及现象是：______________________________________；若溶液中存在Fe3+，除去的方法是：______________________________ ；该反应的离子方程式：____________________。

4、NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“＞”、“＜”或“=”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______。

A．

B．

C．容器内气体的颜色不再变化

D．混合气体的压强不再变化

(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示：

i.在图中画出0～16min时间段内，随时间的变化曲线__________。

ii.1~4四个点中，的点有_______。

iii.反应进行到16min时，N2O4的转化率是_______%。

5、按要求写方程式

(1)写出下列物质的电离方程式

①硝酸钾____。

②碳酸钙____。

③硫酸钠____。

(2)书写下列反应的离子方程式

①氢氧化钠与硫酸反应____。

②硫酸铜溶液与氢氧化钠反应____。

③铁与稀硫酸___。

④MgSO4溶液与BaCl2溶液___。

6、通常状况下的十种物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥氯气⑦CO2⑧冰醋酸⑨KIO3固体⑩液氨

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）：属于电解质的是__，属于非电解质的是__。

（2）写出⑧溶于水的电离方程式__，写出镁在⑦中燃烧的化学方程式__。

7、化学反应速率和化学反应限度与生产、生活密切相关。

(1)、、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率_______。

②达到平衡时，的转化率为_______。

(2)某学生探究锌(足量)与100mL盐酸()反应过程中的速率变化，为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______(填字母)。

A．蒸馏水

B．溶液

C．

D．溶液

(3)某实验小组以分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响，按照下述方案完成实验。

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示，回答下列问题：

①代表实验a的图示是_______。

②实验c和d的目的是_______。

③通过表中对比实验，所得出的实验结论是_______。

8、已知反应：①SO3 + H2O＝H2SO4；②Cl2+ H2O＝HCl+HClO；③2F2+2H2O＝4HF+O2；④2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑；⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O被氧化的是______。H2O被还原的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___。

（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，写出该反应的离子方程式：_________________。锰元素的化合价由_____价变为_____价，被______；___元素的原子失去电子，被_____。

9、（1）现有以下物质①NaCl溶液 ②CO2 ③铜 ④BaSO4固体 ⑤蔗糖 ⑥酒精⑦熔融的KNO3，其中属于电解质的是 _____（填上序号）, 属于电解且能够导电的是 _____（填上序号）。

（2）写出下列电解质在水中的电离方程式：①硝酸铜_______________；② H2SO4_____________________________。

（3）你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应“BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl”中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你反应“K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O”中实际参加反应的离子是： _________________。

（4）写出一个与离子方程式2H++CaCO3 ＝Ca2+ +CO2↑＋H2O 相对应的反应化学方程式：_____________。

10、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)

①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦ 和

(1)互为同位素的是_______。

(2)互为同分异构体的是_______。

(3)互为同素异形体的是_______。

(4)为同一种物质的是_______。

(5)甲烷和氧气在光照条件下发生取代反应，生成_______种产物。

(6)试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：_______。

11、回答下列问题：

(1)向碳酸钠固体中加入少量水后，固体溶解，并伴有_____(填“吸热”或“放热”)现象。

(2)0.56g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为_____，该气体在标准状况下的体积为_____。

(3)NA是阿伏伽德罗常数的值，1个X原子的质量是ag，X原子的摩尔质量是_____，Wg该原子的物质的量是______(用含a、NA、W的表达式表示)。

12、两年来，新冠病毒仍在肆虐着人类，面对疫情化学发挥了较大的作用。对我们的日常生活而言，防疫的有效方法是对环境进行消杀，氯的单质及其衍生物是亚要的消毒剂。回答下列问题：

(1)常温下，可利用KMnO4氧化浓盐酸的方法制备Cl2。

①写出KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2的化学方程式：___。

②利用上述反应制备并收集纯净Cl2的装置连接顺序是___→戊。

(2)工业生产中多采用电解精制食盐水的方法获取Cl2，粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO等杂质，由其精制食盐水的流程如图：

①除杂ⅰ、除杂ⅱ中涉及到的试剂是纯碱溶液、Ba(OH)2溶液，则试剂a为____，加入纯碱溶液发生反应的离子方程式是___。

②酸X的名称是___。

③精盐溶液通电后发生反应的化学方程式是____。

13、把质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4，计算：

（1）浓H2SO4的物质的量浓度是多少？_____

（2）所需浓H2SO4的体积是多少？_____(写出相关公式及计算过程)

14、有A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与过量B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与过量E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________。

(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(3)A与过量E反应的离子方程式是________________________________。

(4)A与少量E反应无气体产生，离子反应方程式为_________________________。

15、硝酸铵既是一种重要的化工产品，又是一种常见的氮肥。一种以粗氮(主要含，还含有和)为原料制备硝酸铵的流程如下：

已知：(醋酸二氨合亚铜)溶液能吸收，但易被氧化从而失效；连苯三酚碱性溶液能吸收。回答下列问题：

(1)粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，按气流从左至右，试剂的正确排序为_______(填标号)。

①醋酸二氨合亚铜溶液     ②碱石灰     ③连苯三酚碱性溶液

(2)“氨氧化炉”中反应的化学方程式为_______。

(3)硝酸铵不稳定，受热易分解。已知在时分解的反应方程式为，此反应的还原产物是_______(填化学式)。

(4)利用石灰乳处理硝酸工业的尾气(含)，能获得应用广泛的。已知和的物质的量按通入碱液中生成亚硝酸盐。上述工艺流程中的滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_______(填化学式)；该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致_______；若，则会导致_______。

(5)将流程中制得的硝酸稀释后，取与一定质量的铜粉充分反应后，共收集到气体(标准状况)，容器中剩余铜粉。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生为止，容器剩余铜粉，则_______g。