德阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)1L0.1mol/LK2SO4溶液中K+的物质的量为___________。

(2)标准状况下，与___________的体积相等。

(3)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________；金属M的相对原子质量为___________。

(4)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。

(5)标准状况下有①44.8LCH4，②9.03×1023个NH3分子，③16g氦气三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________(填序号)。

3、无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)如图所示的物质分类方法名称是_________。

(2)

以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。

(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式_________。

(4)实验室制备⑦常用__________和__________反应，检验该气体的方法是________。

4、回答下列问题：

I．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH=+l80.5 kJ·mol-1

②C(S)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-393.5 kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221 kJ·mol-1

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

(2)24 g固体碳粉完全燃烧生成CO2放出热量_______kJ。

(3)已知NO和CO完全反应产生CO2和N2，请写出该反应的热化学方程式_______

Ⅱ．某温度时，在一个2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(4)化学方程式为_______，从反应开始到2 min，v(X)=_______。

(5)t为2 min时的压强是开始时压强的_______倍。

(6)下列说法中正确的是_______(填选项)。

A．2v(X)=v(Z)

B．反应过程中，容器内压强先减小后不变

C．t=2 min时，X，Y的转化率相等

D．反应过程中，容器内混合气体的密度一直保持不变

5、孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：(x、y为正整数且、)

(1)已知孔雀石的化学组成为，取孔雀石与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的的物质的量为___________，生成的在标准状况下的体积为___________L。

(2)石青与过量盐酸反应时，石青耗用的的物质的量与生成的的物质的量之比为。通过计算推算石青的化学组成中x与y的值_______。

6、氨为重要的化工原料，有广泛用途，合成氨气的反应原理是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0。

(1)下列情况不能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______。

A．3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂

B．恒温、恒容下，容器内气体的压强保持不变

C．N2与H2的分子数比为1:3

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

E．恒温、恒压下，混合气体的密度不变

F．混合气体中c(H2)保持不变

(2)合成氨反应其正反应速率的变化如图所示，回答：

①t1时刻改变的条件是_______。

②t4时刻改变的条件是_______。

③在答题卡图中画出t2时刻降温，t3时刻达平衡的图像_______。

(3)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的ΔH_______(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

7、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I．脱硝：

(1)催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为_______。

II．脱碳：向密闭容器中加入，在恒温恒容的条件下发生反应。

(2)下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．单位时间内生成的同时生成

B．和的物质的量分数保持不变

C．和的浓度保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)该反应过程中的部分数据见下表：

①时，反应是否达到平衡状态？__________(填“是”或“否)，理由是____________。

②前内的平均反应速率____________；平衡时的浓度为____________；平衡时的转化率为________________。

③在其他条件不变的情况下，若时向该密闭容器中通入，此时正反应速率将___________(用“变快”，“变慢”或“不变”填空)。

8、元素周期表体现了元素的“位一构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下表列出部分元素在周期表中的位置。请回答下列问题。

(1)元素①④⑨形成的化合物中含有的化学键有 ___________。

(2)元素②③最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 ___________(填化学式， 下同)。

(3)元素⑤⑧氢化物的稳定性较大的是___________。

(4)元素⑥⑦最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。

(5)如果发现119号元素，它应该位于周期表的位置为 ___________。

9、(1)现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是(填序号，下同)_______，属于酸性氧化物的是 _______，能导电的是_______，属于电解质的_______。

(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素的焰色反应呈黄色，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

①写出丙元素的元素符号_______。

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物A在水中的电离方程式 _______。

③写出足量的化合物A的水溶液与SO2反应的化学方程式 _______。

10、（1）将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有_______；下列有关分析中正确的是_______；

A．常温时氨气易溶于水

B．通常情况下氨气在水中的溶解度不大

C．溶于水的氨气分子有少量发生电离

D．氨水中的NH3•H2O可电离出少量OH－

E．氨本身具有弱碱性

F．在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3•H2O

（2）氨水有许多用途，请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式_______。

11、今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.

综合上述实验，回答下列问题:

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

（2）该混合物中一定含有的离子__________；可能含有的离子__________。

（3）K+物质的量: n(K+)_____ (具体值或取值范围)。

12、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行探究。回答下列问题：

I.氨气的制备

某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为______________________；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口________(填“a”或“b”)。

(2)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。

II.氨气与二氧化氮的反应

(3)铜和浓硝酸产生NO2的化学方程式是___________________。

(4)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(3)中产生的NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。

在加热条件下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是_____________；反应的化学方程式_______________。

(5)现有NO、NO2的混合气体6 mol，可与7 molNH3恰好完全反应，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是_________。

13、14 g Fe与足量的0.5mol/L稀盐酸混合充分反应，

(1)消耗盐酸物质的量为多少？___________

(2)标准状况下最多可以收集到气体的体积为多少？___________

14、以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、、、和少量、等物质)为原料回收的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)下列物质属于离子化合物的有_______(填代号)。

A．

B．

C．

D．

(2)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。“灼烧”的目的是_______。

(3)“气体X”的化学式为_______。“溶解”时消耗的量比理论值明显偏高，这是由于部分被催化分解的缘故，机理如图。

已知：   

则反应1的热化学方程式为_______。

(4)“气体Y”的电子式为_______。

(5)常用于制备化学电源。以碳纳米管作电极材料的柔性电池可广泛应用于“3D”打印机，其总反应为：。放电时，正极的电极反应式为_______。

15、某工业废水中含Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，可以获得铁红、Al(OH)3、固体C等重要化学试剂。

回答下列问题：

(1)固体C的成分是______(用化学式表示)。

(2)沉淀F的颜色为______。

(3)反应③的离子方程式为______。生成溶液E的离子方程式为______。

(4)溶液E焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃未见紫色。为了尽量减少杂质的引入，试剂G最好选择______(选填序号)；试剂H是______(选填序号)。

a.盐酸    b.硝酸    c.NaOH    d.KOH

(5)步骤①中废铁屑必须过量。若Fe3+剩余，溶液B中一定还含有______金属阳离子(填写离子符号，下同)；若固体A只含铜，则溶液B中一定无______金属阳离子。