五家渠2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某班同学用如下实验探究、的性质。请回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，结合化学方程式说明其目的是________。

(2)甲组同学取溶液，加入几滴，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与反应的离子方程式为：________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

(4)丙组同学向溶液滴加氢氧化钠溶液并在空气中放置一段时间，沉淀转化的化学方程式为：_______。

(5)丁组同学模拟电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_________。

(6)戊组同学模拟工业上用氧化酸性废液制备。

①若酸性废液中：，，，则该溶液的_______。

②完成氧化酸性的离子方程式：______。________=__________

3、为了探究A+B=C+D反应过程中能量变化的情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂，试回答下列问题：

(1)若A是金属钠，B是水，则该反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)，U形管中的实验现象为_______。

(2)若A是金属铝，B是稀盐酸，则A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“大”或“小”)，该反应过程中能量的转化形式为_______。

(3)观察U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为_______(填选项)。

A．过氧化钠和水

B．碳酸氢钠和盐酸

C．生石灰和水

D．硝酸铵和水

4、用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：

①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。

②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol·L-1的碳酸钾0.6mL，振荡变成棕红色。

③加热煮沸至溶液变成透明红色。

④分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中，金颗粒直径为5～12nm。

请回答下列问题：

（1）该分散系属于___，其分散质是___。

（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到___。

（3）所得红色溶液____(填“能”或“不能”)继续加热。

5、下列各组物质：

① O2和O3；

②乙烷和丁烷；

③12C和14C；

④CH3COOH 和HCOOCH3

⑤和  

⑥和

（用上述物质序号填空）

互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ,

互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，

6、氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途，请根据相关知识完成以下填空：

(1)实验室制取氢气的反应原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中被还原的元素是___，氧化剂是___，氧化产物是___，还原产物是___，当生成1molH2时，有___ mol电子转移。

(2)在反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，被氧化与被还原的氯原子数之比为___。

7、有以下6个反应(反应条件略)

A. 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 ↑

B. CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O

C. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑

D. CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 ↑

E. Na2O + CO2 = Na2CO3

F. CO2 + C = 2CO

(1)属于化合反应的有 _______(填编号，下同)

(2)属于分解反应的有 _______

(3)属于复分解反应的有_______

(4)属于置换反应的有_______

(5)属于非氧化还原反应的有_______

8、室温下向10mL 0.1mol·L-1 Na2CO3中逐滴加入0.1mol·L-1 HCl。溶液中含碳元素微粒的物质的量随 pH变化的图像如下图(CO2因有逸出未面出)。

(1)在A→B的过程中，反应的离子反应方程式为___________∶ B点溶液中n(Na+)=___________mol。

(2)配制0.1 mol·L-1Na2CO3溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________

a．洗涤后容量瓶未干燥

b． 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶后立即加水定容

c． 定容时俯视刻度线

d． 摇匀后加水至液面与刻度线相切

(3)为确定试样x Na2CO3·yNaHCO3的组成，某同学做如下实验∶

① 取29.6g的试样，用酒精灯对其充分加热至恒重，冷却后称其质量为26.5g．残留在试管中的固体是___________(填化学式)。

② 另取质量为0.296g的试样加水溶解后配成50.00mL溶液，逐滴加入0.2mol·L-1 HCl，至pH=8时，消耗HCl溶液10.00mL，继续滴加HCl至完全时，又消耗HCl溶液15.00mL，则试样中 NaHCO3的质量分数为___________。

9、下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成。请填写分子式：

（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是_____；

（2）一个最外层有4个电子的原子和2个最外层6个电子的原子结合的分子是____；

（3）一个L层有5个电子的原子和3个只有一个电子的原子结合的分子是______；

（4）由3个最外层有6个电子的原子结合而形成的分子是____；

（5）由两个原子核10个电子结合成的分子是___，有5个原子核10个电子结合成的分子是____。

10、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。

(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：_______。

(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别目的的是_______(填装置序号)。

②图III、IV中_______能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。IV中A处盛放的物质为：_______(写化学式)。

11、在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式_______，0~2 min内用C表示的化学反应速率v(C)=_______

(2)该反应在2 min时改变了某一条件，则该条件可能为_______。

(3)下列能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．当有1mol A被消耗的同时有1mol D被消耗

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．A与C的浓度之比为2：3

D．反应体系内气体的压强不再发生变化

(4)t时刻，此时压强与初始压强的比值为46：49，则此时A物质的转化率为_______%，此时该反应_______(填“是”或“否”)达到平衡。

12、一氯化溴(BrCl，Br为+1价)是一种催化剂，某化学实验小组在实验室中利用下图所示装置(夹持和装置E中的冰盐浴装置略去)制备BrCl。

已知：

①的熔点为-101.5℃，沸点为-34.6℃，BrCl的熔点为-66℃，沸点为5℃，二者均能和水反应。

②本实验条件下，若装置E中通入速度过慢，则反应速率较慢，若速度过快，则易发生副反应：。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)试剂X的名称为_______，装置C的作用为_______。

(3)装置D中转子流量计的作用为_______。

(4)实验表明，装置E中反应温度与转化率及所得BrCl产品中Br元素的质量分数的关系如下图所示：

则装置E用冰盐浴控制的反应温度的最佳范围为_______(填序号)。

A．-17℃～-15℃

B．-14℃～-12℃

C．-12℃～-10℃

D．-10℃～-5℃

(5)BrCl遇水即发生反应，请判定该反应是否属于氧化还原反应，若属于氧化还原反应请答“是”，若不属于氧化还原反应请答“否”并解释原因：_______。

13、请按要求填写下列空白：

（1）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是11∶4，则A的相对分子质量为________。

（2）在VLAl2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为ag，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为___mol/L，的物质的量浓度为______mol/L。

（3）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入Na2CO3固体_____g

（4）实验测得相同条件下CO和O2混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为____________。

（5）物质的量相等的乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的平均摩尔质量为________

（6）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为2∶1，含1mol氯离子的该混合物的质量为_____g。

14、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、等)制取工艺流程如图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等；

②酸性条件下，不会氧化，转化为；

③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

(1)回答下列问题：浸出过程中加入的主要目的______，发生反应的离子方程式为______。

(2)向浸出液中加入发生反应的离子方程式为______。

(3)向滤液I中加入NaF溶液得到的沉淀的主要成分是______(写化学式)。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是除锰离子，其使用的适宜pH范围是______(填字母代号)。

A．2.0～2.5       B．3.0～3.5       C．4.0～4.5

(5)( g/mol)热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，C点所示产物的化学式是______。

15、（1）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是_____________________________________________________________________。

（2）今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用两种方法对其鉴别。

①____________________________________________________________。

②____________________________________________________________。