内江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

(1)若为铜，为减缓铁的腐蚀，开关应置于 _______ 处，铁棒上发生的电极反应为 _______ ，该种防护方法称为 _______ 。

(2)若为锌棒，开关置于 _______ 处，铁棒上的电极反应为 _______ 该电化学防护法称为 _______ 。

3、某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。

实验用品：略。

实验报告：

(1)实验内容：(在下表空格横线处填写实验步骤标号对应的实验现象，并写出有关的离子方程式)

(2)实验结论：_______。

4、硫、氮化合物的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张问题，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。

(1)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为_______。

(2)上述所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_______。

(3)工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。

①碱液吸收：溶液可吸收硝酸工业尾气(含、)，获得副产品。等物质的量的与被溶液吸收，反应的离子方程式为_______。

②上述碱液吸收时，若与的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的晶体中最有可能混有的杂质是_______(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。

③还原法：尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：

A.写出“催化反应"过程中还原的化学方程式：_______。

B.若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：_______。

5、己知某烷烃分子中电子数为42。

（1）该烷烃的分子式为________________________。

（2）写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式：_________________________。

（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是____________(写结构简式)。

6、Ⅰ﹒在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。

计算：

(1)5 min末A的物质的量浓度为___________，A的转化率为___________。

(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。

(3)化学方程式中n=___________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5 mol·L-1·min-1                ②v(B)=6 mol·L-1·min-1

③v(C)=0.2 mol·L-1·s-1                ④v(D)=8 mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是___________(填序号)。

Ⅱ．H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将0.1 mol·L-1 FeCl3改为___________mol·L-1 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___________。

(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。

(4)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示

解释反应速率变化的原因：___________。

7、写出下列反应的化学方程式：

点燃氢气： ______ ；

高炉炼铁的原理： ______

实验室制取氧气 ______

实验室制取二氧化碳气体 ______ ．

8、为了达到下表中的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。

供选择的化学试剂或实验方法：

A.饱和Na2CO3溶液             B.用乙醚萃取 C.Br2-CCl4溶液          D.NaOH溶液

9、汽车安全气囊中的填充物有NaN3 (叠氮酸钠)、、等物质，NaN3遇撞击时能生成金属钠和N2。完成下列填空：

(1)写出N2的电子式：_______。

(2)NaN3是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。NaN3晶体中存在的化学键类型是_______。

(3)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。

、能与金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。

(4)写出配平后完整的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

(5)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充、的目的_______。

(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的NaN3质量是_______。

10、

（1）等质量的CO2、SO2，它们的原子个数比为_______________。

（2）同温同压同体积NO、N2O4，它们的质量比为_______________。

（3）标准状况下22.4L的CO、CO2混合气，碳原子数目为_______________。

（4）Cl-浓度相同的与MgCl2与AlCl3的浓度比_______________。

11、现有下列物质：

①Cl2    ②Na2O2    ③NaOH  ④HCl 

⑤H2O2  ⑥Na2O    ⑦NH4Cl   ⑧CO2

（1）只由离子键构成的物质是________________(填序号，下同)

（2）只由极性键构成的物质是______

（3）只由非极性键构成的物质_______________    

（4）由极性键和非极性键构成的物质是_____________ 

（5）由离子键和极性键构成的物质是___________

（6）由离子键和非极性键构成的物质是______________

（7）属于离子化合物的是___________________

（8）属于共价化合物的是__________________

12、配制100ml 0.1mol·L—1的氢氧化钠溶液：

(1)配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是____

A 300ml 2.4g B 100ml 0.4g C 200ml 4.0g D 任意规格 4.0g

(2)在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是_____。

(3)针对此实验过程设计了5个操作步骤，正确的操作顺序为_____。

①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解;

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm—2cm；

③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2—3次后移入容量瓶中；

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(4)上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为_______。

(5)以下操作会导致溶液浓度偏低的是____。

A 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

B 定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

C 容量瓶使用前未干燥

D 所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过

E 定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中

13、实验室需要制备22.4L（标准状况）H2，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程）

（1）至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？____

（2）生成的氯化锌的物质的量是多少？______

14、某实验小组利用氧化铜、氧化铁的混合物制取氧化铁固体，设计了如下方案：

请回答下列问题：

(1)过滤操作需要的玻璃仪器有___________；滤渣1的主要成分为___________(填化学式)；写出氧化铁的工业用途：___________(任填一条)。

(2)向溶液1中加入铜粉，会观察到铜粉溶解，写出铜粉溶解的离子方程式：___________。

(3)步骤④中铁元素发生反应的离子方程式为___________。

(4)步骤⑤可观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。

15、Ⅰ.高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6﹣n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。该物质可溶于盐酸产生相应的金属阳离子。为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行：

回答下列问题：

⑴PAFC中铁元素的化合价为_____，如何检验该元素的存在___________________

⑵步骤I中的试剂A是_______________(从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择)步骤Ⅲ中的试剂B是_____________，离子方程式是__________

⑶步骤Ⅱ的操作是______________________

Ⅱ. ⑴甲同学用氢氧化钠溶液和氯化亚铁溶液制备氢氧化亚铁沉淀，该同学将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液中，观察到的现象是____________，反应过程中发生反应的化学方程式是_________。乙同学通过如下改进制备氢氧化亚铁：

实验提供的试剂：铁屑、3mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。请回答下列问题：

⑵①分液漏斗中盛装的试剂是______________溶液 (从“H2SO4”和“NaOH”中选择)。

②实验开始时应将止水夹E___________ (从“打开”和“关闭”中选择)。