昌吉州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、青蒿素是一种有效的抗虐药，常温下为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，其提取流程如图：

已知：(1)提取过程中温度超过60℃所得青蒿素的药效明显降低

(2)常见有机溶剂的沸点：

(1)溶剂X应选择上表中的_________(填名称)。

(2)“操作I”的名称是_________。

(3)“操作II”所需的玻璃仪器除酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶外还有_________，在该操作过程中所采取的加热的方式应为_________。

(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中，并搅拌，发现溶液红色变浅。可得到的实验结论是_________。

3、I：分别用单线桥、双线桥标出：2KClO32KCl＋3O2↑中电子转移的方向和数目_______

II：导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液

(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_______(填字母)。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液   B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

(3)已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2.则：下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

4、某合作学习小组讨论辨析以下说法中正确的是________

①硅是光导纤维的主要成分        

②CO2气体通入CaCl2溶液中会出现混浊

③冰和干冰既是纯净物又是化合物  

④某气体能使品红溶液褪色，该气体是SO2

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸    

⑥鉴别MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液可用NaOH试剂

⑦豆浆、雾都是胶体              

⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．

5、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ca(OH)2：___________________；

②KHSO4：_________________；

③H2SO4：___________________；

④Na2CO3：________________。

(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是(填序号，下同)_______，属于碱的是________，属于盐的是________。

6、在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是 （_____）

A. Q1>Q2 B. Q1<Q2 C. Q1＝Q2

如此选择的理由_________________________________________________；

(4)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________。

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当符合：3υ正(N2)＝υ正(H2)时，反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2

D．反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol

E．工业合成氨，我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率

F．氨分子内形成氢键，使氨的沸点升高

G．氮分子的分子间作用力大，使氮分子化学性质很稳定

H．氢能源属于化石能源

7、回答下列问题

(1)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。回答下列问题：

①该反应中还原产物的化学式是___________，被氧化的元素是___________(填元素符号)。

②向硫化钠溶液中通入ClO2可发生如下反应，将生成物补充完整并配平。___________

___________ClO2+___________S2-+___________H2O=___________Cl-+___________SO+___________

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2是___________

A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂

(3)已知还原性顺序：I-＞Fe2+＞Br-。含有1个FeI2和2个FeBr2的混合物与2个Cl2反应，被氧化的离子是___________。

8、用电子式表示下列物质：CaCl2________；H2S：________；NaOH：________．

9、下列物质中：①Cu；②H2SO4；③NaOH；④CaO；⑤K2SO4溶液；⑥CO2；⑦熔融NaCl；⑧酒精；⑨盐酸；⑩CaCO3。

属于电解质的是_____________；属于非电解质的是______________；既不是电解质，也不是非电解质_______；能够导电的是_______。（只填序号）

10、近年来，科学家发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。回答下列问题：

（1）NO对环境的危害主要是_________。

A.破坏臭氧层   B.高温下能使一些金属被氧化

C.形成酸雨     D.与人体血红蛋白结合

（2）在含Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：__________________________。

（3）常温下，在一个体积固定的容器里，把NO气体压缩到100个大气压。将容器中气体加热到50℃，发现气体的压强迅速下降，至略小于下降前压强的 时就不再变化，已知其中一种产物为N2O ，写出上述变化的化学方程式：_______________。

11、有机化合物与人们生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)医疗上常用体积分数为_______(填“75%”或“95%”)的乙醇溶液作消毒剂；

(2)遇碘水变蓝色的物质是_______(填“葡萄糖”或“淀粉”)；

(3)淀粉和纤维素的组成通式都可用表示，它们_______(填“是”或“不是”)同分异构体。

12、某品牌的烘焙原料食用小苏打中含有少量杂质(杂质的主要成分为、)，为测定该品牌食用小苏打中的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。

已知：碱石灰的主要成分为固体和固体。

回答下列问题：

(1)按图组装好仪器后，首先进行的操作是___________。

(2)装药品：称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中。称量装有试剂的洗气瓶C和U形管D的质量，装置E中碱石灰的作用是___________；若无该装置，则会导致测得的的质量分数___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验操作：

Ⅰ．打开活塞___________(填“”、“”或“”，可填多个，下同)，关闭___________，缓缓鼓入空气数分钟。

Ⅱ．关闭活塞___________，打开___________，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

Ⅲ．打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。

上述实验操作Ⅲ中缓缓鼓入空气数分钟的目的是___________。

(4)装置B中除发生反应外，还发生反应的化学方程式为___________。

(5)若实验中称取样品的质量为10.00g，反应后装置C、D增加的质量分别为1.8g、2.2g，则样品中的质量分数为___________％。

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

（1）0.3molNH3分子中所含原子数与__个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是__。

（3）—定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为__。

（4）0.4molSiH4分子中所含原子数与__gHCl分子中所含原子数相等。

（5）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为__。

（6）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为__。

14、酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A.检查滴定管是否漏水

B.用蒸馏水洗干净滴定管

C.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

D.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液

E.取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度

F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G.另取锥形瓶，再重复操作2~3次

完成以下填空：

(1)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(2)判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从_______色变为_______色，且半分钟内不变色。

(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X mL，X=_______。

(4)根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______。

(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填字母)。

A.量取标准液的碱式滴定管未润洗

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗

D.滴定到达终点时，俯视液面读数

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(6)利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠()的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：

①滴定时应选择的指示剂是_______；

②样品中硫代硫酸钠纯度为_______。

15、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：___________。

(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式___________。

(3)某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁、碳杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

①操作I的名称是___________，该操作用到的玻璃棒的作用 ___________。

②沉淀A的成分是___________(填化学式)；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为： ___________。

③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用：___________。

④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是 ___________(填化学式)；加入过量试剂C得到滤液D的离子方程式为：___________。

(4)将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是___________。