甘孜州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、通过比较钠与水和钾与水的反应，以及氯、溴、碘之间的置换反应，能得出什么结论？写出本实验中有关反应的化学方程式。___________________

3、I.有如下物质：①红褐色的氢氧化铁胶体②NaOH溶液③KHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦熔融的KNO3

(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号)。

(2)物质③溶于水的电离方程式为_______。

(3)向①的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_______。

(4)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_______。

a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

II.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

(5)该反应中Na2O2是_______(填氧化剂、还原剂)。

(6)写出Na2O2与水反应的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移方向及数目_______。

III.湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

(7)写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。

(8)若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

4、(1) A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数____。

(2)已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图：_____。

(3) a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。a、b两种元素形成的化合物名称是______。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈____色。

5、海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_____（填物理变化、化学变化）；

（2）从海水中可获得大量的氯化钠，精制盐水时要除去SO42﹣、Mg2+、Ca2+，可依次加入稍过量的溶液是NaOH、_____、_____（写化学式），过滤后，再加入盐酸，蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠。

（3）食盐水能导电，是因为NaCl能电离出Na+和Cl﹣，它们的电子式分别为_____和_____，工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，该反应的化学方程式_____

（4）氢气用途广泛，完全燃烧4g氢气就能烧开一壶水，在标准状况下，这些氢气的体积是_____L，含_____个氢原子。

（5）将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份为_____（写名称），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化学方程式表示）：_____。

6、按要求回答下列问题。

(1)粽子由糯米等制作而成，糯米中的淀粉是否水解完全，可用___________来检验。

(2)与甲烷互为同系物，且含有10个碳原子的有机物分子式为___________。

(3)海洋资源的利用具有广阔前景。

①海水淡化的方法有___________(填一种)。

②下图是从海水中提取镁的简单流程：

工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是___________，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是___________。

(4)如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是___________(填序号)。

7、碳元素和硅元素是同族元素，它们的性质有相似性和递变性。它们是重要的非金属元素。

(1)以下说法正确的是___________。

A．和都是酸性氧化物

B．汉白玉属于硅酸盐材料

C．和都能与水反应生成对应的酸

D．和都能将碳单质还原成CO

(2)烷烃中含氢量最高的物质___________；碳原子数目在十个及以内的烷烃中只有一种等效氢的物质有多种，请写出其中两种的结构简式___________，___________

(3)玻璃是一种硅酸盐材料，请写出与碳酸钠高温条件下反应的化学方程式___________。

8、有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，lmolC单质跟水反应产生11.2L（标准状况下)B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：

(1)这四种元素的名称为A_______，B_______，C_______，D_______。

(2) C原子的结构示意图为_______，D离子的结构示意图为_______。

(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______(用元素符号来表示)。

(4)写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：

D+H2O：________________；D+H2O：________________。

(5)从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：

_______>_______，A和D单质的还原性：_______> _______ (填化学式)。

9、黑火药是中国的“四大发明”之一，值得所有炎黄子孙骄傲和自豪。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。在该反应中，被还原的元素是____________，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________，还原剂是____________。

10、用双线桥法标出电子转移的方向和数目___。

3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

11、(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：_________；

NaHSO4：________；

NaHCO3：________。

(2)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，化学方程式为____。

12、空气中主要污染有、、等，其中是造成酸雨的主要成分。某研究小组对导致酸雨的成因进行探究，用下图装置进行实验。

(1)装置A的作用是___________(填“干燥”或“氧化”)SO2气体。

(2)实验过程中，装置B内干燥的蓝色石蕊试纸的颜色没有发生变化，装置C内湿润的蓝色石蕊试纸变___________色，说明与水反应生成一种酸，该酸的化学式是___________。

(3)仪器①的名称是___________，其倒扣的目的是___________。

(4)若通入的气体中混有少量气体，要完成上述实验，需对该实验装置进行改进的方案是___________。

(5)若往盛有水的烧杯中缓慢通入气体。测得所得溶液的pH___________7(填“＞”或“＜”)，然后每隔1h测定溶液的pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，其原因是___________(用化学方程式表示)

13、（1）0.4 mol某气体体积是10 L，则在该条件下 _______（“是”或者“不是”）标准状况。

（2）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是___________。

（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为_________。

14、将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：

(1)利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g) ∆H，已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的∆H=_______kJ•mol-1。

(2)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。已知：

①CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)  ∆H1=-226kJ•rnol-1

②N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)  ∆H2=+68kJ•mol-1

③N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)   ∆H3=+183kJ•mol-1

则：CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_______。

(3)CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为______。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_____L。

15、近日，科学家成功制造出由砷化镓、氮化镓和氟化锂材料组成的柔性薄膜，其性能比硅半导体更好。回答下列问题：

(1)基态镓原子的价电子排布式为_______，基态氮原子有_______个自旋方向相同的单电子。

(2)广泛用于电子工业。中N的杂化类型是_______，的空间构型是_______。

(3)氮、砷位于同主族。从原子结构角度分析，的键角比键角大的主要原因是_______。

(4)在化学上，气态中性基态原子获得1个电子变成气态一价阴离子放出的能量叫第一电子亲合能。它能粗略反映元素的性质。第四周期部分元素的第一电子亲合能如下：

As的第一电子亲合能出现“反常”现象，其主要原因可能是_______。

(5)离子键可以看作是极性共价键的极限。化合物中电负性差值越大，离子性百分数越高。在卤素与锂组成的化合物中，离子性百分数最高的是_______(填化学式)。

(6)氮化镓、砷化镓晶体的熔点依次为1700℃、1238℃，二者熔点差异的主要原因是_______。

(7)砷化镓晶胞结构如图所示。已知砷化镓晶体密度为，是阿伏加德罗常数的值。在砷化镓晶胞中，晶胞参数(a)为_______pm。